ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम सभी की शुरुआत है जो मौजूद है

ऊष्मप्रवैगिकी का अध्ययन करने का विषय अपने सभी अभिव्यक्तियों में ऊर्जा है और, सबसे महत्वपूर्ण, एक प्रजाति से दूसरे में ऊर्जा परिवर्तन। ऐसा हुआ कि यह शब्द ऊर्जा के क्षेत्र में वैज्ञानिक अनुसंधान की शुरुआत में उभरा, और उस समय विभिन्न प्रकार की ऊर्जा की सूची अभी भी छोटी थी - यांत्रिक और थर्मल इसलिए, नाम "थर्मोडायनामिक्स" सबसे सटीक रूप से विषय का सार - आंदोलन (हस्तांतरण) और यांत्रिक कार्य में गर्मी का रूपांतरण और इसके विपरीत परिलक्षित होता है। धीरे-धीरे ऐसी अवधारणाएं थीं जो थर्मल प्रक्रियाओं को दर्शाती हैं: गर्मी की गर्मी, गर्मी की क्षमता और अंत में, गर्मी कैलोरी (1772, एम। विल्के) की मात्रा को मापने के लिए एक इकाई। बहुत समय बीत जाएगा और ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम तैयार किया जाएगा, लेकिन प्रत्येक चरण कई शोधकर्ताओं के श्रमसाध्य कार्य का परिणाम था।

ऊष्मप्रवैगिकी के नियमों का अध्ययन करने के लिए, कुछ सम्मेलनों को अपनाया गया है जो अध्ययन के तहत वस्तु को अलग करने और अध्ययन करने के लिए अपनी संपत्तियों को निर्दिष्ट करने के लिए संभव है। जांच के अधीन वस्तुएं कणों की एक बड़ी संख्या से बंद सिस्टम के रूप में प्रस्तुत की जाती हैं यदि सिस्टम में यह निश्चित मात्रा की सीमाओं को निर्धारित करना संभव है, तो इसे शरीर कहा जाता है इस तरह से ऊष्मप्रवैगिकीय कार्रवाई की मुख्य प्रतिभागी प्रकट हुई: एक निश्चित मात्रा में संलग्न कण प्रणाली, एक आदर्श गैस है। ऊर्जा परिवर्तनों की प्रक्रिया में, ऊष्मप्रौध प्रणाली इसकी स्थिति को बदलती है, और इन परिवर्तनों को अवधारणाओं के एक समूह द्वारा वर्णित किया गया है - प्रक्रिया पैरामीटर यदि तापमान टी, मात्रा V और दबाव पी को पैरामीटर के रूप में लिया जाता है, तो वे किसी भी थर्माइडैनामिक प्रक्रिया का वर्णन करने के लिए पर्याप्त हैं। सभी प्रणालियों को केवल संतुलन राज्यों के लिए माना जाता है एक संतुलन की स्थापना, उदाहरण के लिए, गर्मी, गर्मी हस्तांतरण की प्रक्रिया है - कुछ ठंडा हो जाता है, और कुछ ऊपर उठता है। उसी समय, "दिया-प्राप्त" मात्रा, ऊष्मप्रवैगिकी राज्यों के पहले कानून के अनुसार, एक समान होगी। और यहां मुख्य कार्य है कि वैज्ञानिक सदियों से हल करते हैं: ऊर्जा विनिमय में प्रतिभागियों की खोज और इस प्रक्रिया में उनकी भूमिका की परिभाषा।

थर्मोडायनामिक्स के सैद्धांतिक तंत्र का आधार 3 कानून है यह माना जाता है कि शरीर अपने आंतरिक (उदाहरण के लिए, हीटिंग) और / या बाह्य शक्तियों (उदाहरण के लिए, पिस्टन को आगे बढ़ाने) पर काबू पाने के लिए अपनी आंतरिक ऊर्जा के कारण ऊर्जा बढ़ाकर अवशोषित कर सकता है। इस से कार्य करना, ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून को निम्नानुसार समझाया गया है: शरीर की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन यू ऊर्जा का योग है जो इसके द्वारा अवशोषित किया जाता है और बाहरी शक्तियों की ऊर्जा ए। गणितीय, यह निम्नानुसार अन्तराल परिवर्तनों के संदर्भ में व्यक्त किया जाता है:

डीयू = डीक्यू + डीए (1)

वास्तव में, यह ऊर्जा के संरक्षण का कानून है, हम कह सकते हैं, अस्तित्व का कानून।

थर्मोडायनेमिक प्रक्रियाओं की ख़ासियत आमतौर पर मॉडल में माना जाता है जहां एक आदर्श गैस काम कर रहे शरीर द्वारा ली जाती है, जिसे पिस्टन के माध्यम से बाहरी शक्तियों (संपीड़न-विस्तार) द्वारा गर्म और / या यांत्रिक रूप से संचालित किया जा सकता है, और पैरामीटर में से एक - दबाव P, मात्रा V या तापमान T एक निरंतर के बराबर है ऊष्मप्रणाली के लिए ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून के आवेदन से विशिष्ट परिस्थितियों के लिए ऊर्जा रिसीवर के स्रोतों को निर्धारित करना संभव होता है।

आइसोकोरिक प्रक्रिया का मतलब है कि V = const परिणाम यह है कि यांत्रिक काम उपलब्ध नहीं है, क्योंकि मात्रा में परिवर्तन नहीं होता है, केवल हीटिंग के कारण आंतरिक ऊर्जा बदल जाती है, और उसके बाद: डीए = पीडीवी = 0, और इसलिए डीयू = डीक्यू और यह रिश्ते से निर्धारित किया जा सकता है:

डीक्यू = (एम / एम) * सीवी * डीटी (2)

इस प्रकार, आइसोकोरिक प्रक्रिया तापमान वृद्धि के कारण होती है।

Isobaric प्रक्रिया पी = const ग्रहण, और इस स्थिति को पूरा किया जाता है अगर काम कर रहे मध्यम हीटिंग पर यांत्रिक काम करता है, उदाहरण के लिए, पिस्टन हिल। यदि हम वैकल्पिक रूप से हीटिंग ऊर्जा और मेंडेलेव-क्लेपरॉन समीकरण के भावों को लागू करते हैं, तो हम आसानी से गैस के यांत्रिक कार्य की गणना करने के लिए एक अभिव्यक्ति प्राप्त कर सकते हैं:

ए = (एम / एम) * आर * (टी 2-टी 1) (3)

आर गैस स्थिर है, और एक तिल की मात्रा में गैस की मात्रा बढ़ाने के लिए काम का मतलब है, अगर तापमान एक डिग्री केल्विन द्वारा बदलता है निष्कर्ष: समसामयिक प्रक्रिया में, हीटिंग की ऊर्जा (2) द्वारा गैस की भरपाई की जाती है और विस्तार (3) द्वारा बढ़ी हुई आंतरिक ऊर्जा का हिस्सा खपत करता है।

प्रक्रिया जिसमें टी = सीआरसी, उष्मप्रौढ में इओस्डार्मल कहा जाता है इसका सार इस तथ्य में निहित है कि बाहरी शक्तियों पर काबू पाने के काम के लिए आंतरिक ऊर्जा हीटिंग के कारण पूरी तरह से खर्च की जाती है। आइसोप्रोसेस के लिए ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम बताता है कि निरंतर शरीर का तापमान बनाए रखने के लिए, इसकी आंतरिक ऊर्जा यांत्रिक कार्य करने की लागत के लिए तैयार होती है और दबाव में परिवर्तन पर निर्भर करती है। इन ऊर्जे की लागत की गणना अभिव्यक्ति से हो सकती है:

क्यू = ए = (एम / एम) * आर * टी * (एलएन (पी 1 / पी 2))