ऊष्मप्रवैगिकी के नियमों

ऊष्मप्रवैगिकी - भौतिक विज्ञान की शाखा है जो आंदोलन में और इसके विपरीत गर्मी के आपसी परिवर्तन अध्ययन करता है। एक काफी व्यापक अनुभाग होने के नाते, एप्लाइड फिजिक्स के इस हिस्से विभिन्न उपखंड, जिसमें शामिल में विभाजित है:

1. ऊष्मप्रवैगिकी के बुनियादी कानूनों।
2. चरण संक्रमण और thermodynamic प्रक्रियाओं।
3. Thermodynamic चक्र और अन्य।

वास्तव में, ऊष्मप्रवैगिकी के नियमों - न केवल उप, लेकिन यह भी आधार का अध्ययन किया अंतर्निहित postulates भौतिक विज्ञान की शाखा। कुल में तीन thermodynamic शुरुआत कर रहे हैं।

हमें उन्हें विस्तार से जांच करते हैं।

1. पहला कानून या ऊष्मप्रवैगिकी के कानून। पहले यह याद रखें कि ऊर्जा लगातार दूसरे करने के लिए एक प्रजाति से स्थानांतरित कर रहा है। तब्दील, क्षमता और वापस करने के लिए गतिज की स्थितियों के आधार पर प्रणाली की ऊर्जा दूर जाना नहीं है। हालांकि, पेंडुलम, जो त्वरण देता का एक सरल उदाहरण, इस सिद्धांत पर संदेह। जबकि गति में, पेंडुलम एक गतिज ऊर्जा है, और चरम आयाम अंक में - संभावित। सैद्धांतिक रूप से, इस तरह के एक कदम दृष्टि में अंत नहीं होना चाहिए, वह है, अनंत हो। अभ्यास में, हम देखते हैं कि आंदोलन धीरे-धीरे fading है, पेंडुलम अपने पाठ्यक्रम बंद हो जाता है। यह हवा प्रतिरोध है, जिसकी वजह के कारण होता है घर्षण बल आंदोलन पर। ऊर्जा है कि पेंडुलम त्वरण को दिया गया है चाहिए का एक परिणाम के रूप में, हवा बाधाओं को दूर करने के लिए इस्तेमाल किया। परिणामस्वरूप, गर्मी उत्पन्न। प्रयोगों के अनुसार वैज्ञानिकों निलंबन और परिवेश के तापमान पेंडुलम आणविक पदार्थ और हवा की अराजक गति की वजह से बढ़ जाता है।

वास्तव में, ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून बेहतर ऊर्जा के संरक्षण के कानून के रूप में जाना जाता है। इसका सार है कि प्रणाली में ऊर्जा गायब नहीं होता है, लेकिन केवल एक रूप से दूसरे में परिवर्तित कर दिया, और एक रूप से दूसरे करने के लिए बदल जाता है।

पहली बार के लिए एक समान अवलोकन मध्य उन्नीसवीं सदी में वर्णित किया गया था। K मूरे। उन्होंने बताया कि ऊर्जा के अन्य राज्यों में जा सकते हैं: गर्मी, बिजली, गति, चुंबकत्व, आदि हालांकि, कानून केवल 1847 में तैयार किया गया था, हेल्महोल्त्ज़, और बीसवीं सदी में ... यह कुख्यात सूत्र E = mc2 सौंपा गया है, जो भी है आइंस्टीन निष्कर्ष शामिल थे।

2. ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे कानून, या। 1850 में स्थापित, वैज्ञानिकों R क्लासियस, यह निम्न अवलोकन है: एक बंद व्यवस्था के भीतर आंतरिक ऊर्जा वितरण बेतरतीब ढंग से भिन्न होता है ताकि उपयोगी ऊर्जा, कम हो जाता है जिससे बढ़ती एन्ट्रापी।

3. तीसरे नियम के अनुसार या ऊष्मप्रवैगिकी के कानून। मन में यह विचार है कि गर्मी अणुओं की एक अराजक और यादृच्छिक आंदोलन है के बाद यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि शीतलन प्रणाली उनकी शारीरिक गतिविधि में कमी जरूरत पर जोर देता। Entropy शून्य मामले में जहां अणुओं के किसी भी यादृच्छिक आंदोलन पूरी तरह से बंद कर दिया जाता है।

पदार्थ के एन्ट्रापी का निरपेक्ष मान पर अपनी गर्मी जानते हुए भी गणना की जा सकती परम शून्य। W नर्न्स्ट लंबी और कई अध्ययनों से यह पाया गया कि सभी क्रिस्टलीय सामग्री एक ही गर्मी की क्षमता है: परम शून्य पर और शून्य के बराबर है। यह निष्कर्ष ऊष्मप्रवैगिकी के तीसरे नियम है। इस तथ्य को जानने के बाद, यह तापमान में परिवर्तन के साथ सामग्री की एक किस्म के एन्ट्रापी की तुलना संभव है।

वहाँ भी है ऊष्मप्रवैगिकी के एक तथाकथित शून्य कानून ऐसा निम्न में aklyuchaetsya: पृथक प्रणाली के गर्म हिस्से से गर्मी सभी तत्वों के लिए फैली हुई है। इस प्रकार, समय के साथ, तापमान एक एकल प्रणाली में गठबंधन है।

ऊष्मप्रवैगिकी के नियमों - कि यांत्रिकी का विज्ञान के बुनियादी घटकों है। निष्कर्ष अलग अलग समय पर प्रतिबद्ध के कारण, आधुनिक विज्ञान और समाज आविष्कार, ज्यादातर मशीनों से समृद्ध है।

ऊष्मप्रवैगिकी के नियमों यांत्रिकी की सभी शाखाओं के लिए सार्वभौमिक हैं।