अमोनिया - पोप का प्रतियोगी और एनालॉग ... पानी है?

गैस की गंध हर किसी के लिए जाना जाता है - आप इसे तुरंत महसूस कर सकते हैं जब आप अमोनिया के साथ एक जार खोलें। उसके गुणों के बारे में कुछ है, हम स्कूल में कहा गया था। इसके अलावा यह ज्ञात है, तथापि, कि यह रसायन उद्योग के प्रमुख उत्पादों में से एक है: अर्थात् यह सबसे आसान है नाइट्रोजन, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करना पसंद नहीं करता चालू करने के लिए। अमोनिया - यह पहला बिंदु है जहाँ से आप कई नाइट्रोजन यौगिकों का उत्पादन शुरू करने के लिए है: विभिन्न नाइट्राइट और नाइट्रेट, विस्फोटकों और एनिलिन रंजक, फार्मास्यूटिकल्स और प्लास्टिक ...

पृष्ठभूमि

पदार्थ ग्रीक «Hals ammoniakos», जो अमोनिया के रूप में तब्दील हो से व्युत्पन्न का नाम है। तीन हाइड्रोजन परमाणुओं - अमोनिया अणु एक निश्चित समानता पिरामिड, एक नाइट्रोजन परमाणु और नीचे स्थित है शिखर जिनमें से है। इस यौगिक के सूत्र - NH3। सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, अमोनिया - एक तेज गंध घुटन के साथ एक रंगहीन गैस है। -33,35 डिग्री सेल्सियस (उबलते तापमान) 0.681 ग्राम / सेमी ³ के बराबर में इसका ^{घनत्व।} एक पदार्थ -77,7 डिग्री सेल्सियस पर पिघलाया जाता है अमोनिया की मोलर द्रव्यमान तिल प्रति 17 ग्राम है। कमरे के तापमान पर 0.9 एमपीए के दबाव, अमोनिया हटना का कारण बनता है। हाइड्रोजन और के उत्प्रेरक संश्लेषण के माध्यम से दबाव में उद्योग में इसे प्राप्त ऑक्सीजन। तरल अमोनिया - एक अत्यधिक ध्यान केंद्रित किया उर्वरक शीतल। इस सामग्री के साथ, सावधान रहना चाहिए क्योंकि यह विषाक्त और विस्फोटक है।

रोचक तथ्य

तरल अमोनिया एक नहीं बल्कि असामान्य गुण है। बाह्य यह सादे पानी जैसा दिखता है। एच ₂ ओ की तरह, यह पूरी तरह से कई जैविक और घुल जाता है अकार्बनिक यौगिकों। जब भंग अधिकांश लवण उसमें आयनों में अलग कर देना। इसी समय, रासायनिक प्रतिक्रिया, पानी के विपरीत, यह काफी अलग तरह से होता है।

कुछ विनिमय प्रतिक्रियाओं है कि जलीय घोल में संभव नहीं हैं के लिए एक अद्वितीय वातावरण - इस तालिका में डेटा विचार करने के लिए है कि तरल अमोनिया होता है। उदाहरण के लिए:

2AgCl + बा (कोई _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2।

क्योंकि राष्ट्रीय राजमार्ग ₃ मजबूत प्रोटॉन स्वीकर्ता, एसिटिक एसिड, तथ्य यह है कि यह कमजोर माना जाता है के बावजूद है, यह पूरी तरह prodissotsiiruet, कर बस के रूप में मजबूत अम्ल। की सबसे बड़ी हित में समाधान कर रहे हैं तरल अमोनिया क्षार धातुओं। 1864 में वापस, दवा की दुकानों देखा है कि अगर आप उन्हें कुछ समय देना, अमोनिया का वाष्पीकरण, और तलछट में एक शुद्ध धातु होगा। ज्यादा एक ही जलीय नमक समाधान के साथ सच है। अंतर यह है कि क्षार धातुओं, कम मात्रा में भी है, लेकिन फिर भी अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त की है, जिससे नमक की तरह amides गठन:

2NA + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + _{2 एच।}

उत्तरार्द्ध काफी स्थिर पदार्थ हैं, लेकिन पानी के साथ संपर्क में तुरंत गिर:

NaNH2 + H ₂ O = राष्ट्रीय राजमार्ग ₃ + NaOH।

तरल अमोनिया दवा की दुकानों के गुणों की जांच में पाया है कि जब धातु उसमें भंग, समाधान मात्रा बड़ा हो जाता है है। इसके अलावा, अपने घनत्व कम हो जाती है, जबकि। यह एक और अंतर साधारण पानी से विलायक माना जाता है। यह मानना कठिन है, लेकिन तरल अमोनिया में किसी भी क्षार धातु का ध्यान केंद्रित किया और पतले घोल को एक दूसरे के साथ मिश्रित नहीं कर रहे हैं, इस तथ्य के बावजूद है कि उन दोनों को एक ही में धातु! प्रयोगों के लिए धन्यवाद लगातार नए आश्चर्य की बात तथ्यों पाया। इस प्रकार, यह पाया गया कि तरल में जमे हुए की अमोनिया समाधान सोडियम बहुत छोटे प्रतिरोध है, और इसलिए, राष्ट्रीय राजमार्ग ₃ अतिचालक प्रणाली का निर्माण करने के लिए इस्तेमाल किया जा सकता है। आश्चर्य नहीं कि इस गैस और उसके समाधान अभी भी दोनों भौतिकविदों और दवा विक्रेताओं के मन में रुचि रखते हैं।