लौह: परमाणु, योजना और उदाहरण की संरचना। लौह परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

लौह परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना, साथ ही आवर्त सारणी में अपनी स्थिति पर विचार करें। तत्व, उपयोग के क्षेत्र के प्रमुख भौतिक और रासायनिक गुणों को पहचानें।

एस एस में स्थिति

आयरन एक तत्व घ -8 समूह (संक्रमण समूह) है। 26 एक सीरियल नंबर, है रिश्तेदार परमाणु भार में अपनी परमाणु 26 प्रोटॉन, 26 इलेक्ट्रॉन, न्यूट्रॉन और 30 में शामिल है, 56 -। इस धातु एक उच्च क्रियाशीलता, प्रदर्शन गुण को कम करने की है। ठेठ ऑक्सीकरण राज्य +2, +3।

परमाणु की संरचना की विशेषताएं

एक इलेक्ट्रॉनिक क्या है एक परमाणु की संरचना का चित्र लोहे का? यदि हम ऊर्जा के स्तर में इलेक्ट्रॉनों के वितरण पर विचार, हम निम्नलिखित अवतार प्राप्त:

2 ई; 8e; 14 ई; 2 ई। इस तरह के एक एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना लोहे के उप समूहों में इसके स्थान पर गवाही देता है, डॉ तत्वों के परिवार से संबंधित पुष्टि करता है।

प्रकृति में होने के नाते

आयरन सबसे आम प्राकृतिक रूप से उत्पन्न रासायनिक तत्वों में से एक है। पपड़ी में अपनी प्रतिशत सामग्री 5.1% है। सिलिकॉन, एल्यूमीनियम, ऑक्सीजन: हमारे ग्रह की गहराई में अधिक में वहाँ केवल तीन तत्व हैं।

लौह अयस्क पृथ्वी के विभिन्न क्षेत्रों में पाए जाते हैं। Alchemists मिट्टी में इस धातु की यौगिक पाए गए। लौह अयस्क के उत्पादन में चयन किया जाता है, जिसमें सामग्री 30 प्रतिशत से अधिक है।

चुंबकीय लौह धातु के बारे में बहत्तर प्रतिशत शामिल हैं। बेसिक मैग्नेटाइट जमा कुर्स्क चुंबकीय विसंगतियों में है, साथ ही दक्षिणी यूराल पर्वत में स्थित हैं। तामड़ा में लोहे का प्रतिशत 65 प्रतिशत तक पहुँचता है। हैमेटाईट Krivoy Rog क्षेत्र में मिला था।

पौधों और जानवरों के लिए मूल्य

रहने वाले जीवों में क्या भूमिका, लोहा करता है? परमाणु की संरचना अपने दृढ गुण बताते हैं। यह रासायनिक तत्व हीमोग्लोबिन का हिस्सा है, यह एक विशिष्ट लाल रंग दे रही है। शुद्ध लोहे के बारे में तीन ग्राम, जिनमें से अधिकांश हीमोग्लोबिन में शामिल किया जाता है, एक वयस्क के शरीर में पाया। मुख्य उद्देश्य सक्रिय ऑक्सीजन की फेफड़े और गठन कार्बन डाइऑक्साइड की वापसी के ऊतकों को हस्तांतरण करने के लिए है।

इस धातु और पौधों की जरूरत है। कोशिका द्रव्य के हिस्से के रूप में, यह प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में सक्रिय रूप से भाग लेता है। संयंत्र पर्याप्त लोहा नहीं है, तो उसकी पत्तियों एक सफेद रंग की है। आयरन प्लांट के न्यूनतम ड्रेसिंग लवण से हरा हो जाता पत्ते।

भौतिक गुणों

हम की समीक्षा की परमाणु की संरचना लोहे की। सर्किट पुष्टि की है कि यह धात्विक चमक तत्व (उपलब्ध संयोजी इलेक्ट्रॉनों)। एक चांदी सफेद धातु अपेक्षाकृत उच्च गलनांक में (1539 डिग्री सेल्सियस)। धातु का अच्छा लचीलापन के कारण आसानी से रोलिंग हो सकता है,, मुद्रांकन फोर्जिंग।

लोहे के चुंबकत्व और विचुंबकीकरण विशेषता करने की क्षमता है, यह कोर विभिन्न वाहनों और इलेक्ट्रिक कारों में शक्तिशाली विद्युत के उत्पादन के लिए एक उत्कृष्ट सामग्री बना दिया।

कैसे सक्रिय लोहा? संरचना दो इलेक्ट्रॉनों जो एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान दिया जाएगा के बाहरी स्तर पर परमाणु की उपस्थिति को दर्शाता है। इसकी कठोरता और ताकत बढ़ाने, और अतिरिक्त रोलिंग सख्त धातु करने के लिए। इस तरह की प्रक्रियाओं परमाणु की संरचना में बदलाव के साथ नहीं हैं।

लोहा प्रजातियों

के इलेक्ट्रॉनिक संरचना लौह परमाणु, योजना जो ऊपर चर्चा की गई, उसकी रासायनिक विशेषताओं बताते हैं। वाणिज्यिक दृष्टि से शुद्ध धातु है, जो कम कार्बन इस्पात जिसका मुख्य घटक लोहा है में। के रूप में अशुद्धता 0.04 प्रतिशत कार्बन का पता चला, यह भी फास्फोरस, नाइट्रोजन, सल्फर होता है।

प्लैटिनम के समान उसके बाहरी मानकों के आधार पर रासायनिक शुद्ध लोहा। यह जंग प्रक्रियाओं के लिए उच्च प्रतिरोध, एसिड के लिए स्थिर है। थोड़ी सी भी दोष पर एक शुद्ध धातु अपनी अनूठी विशेषताओं गायब में पेश कर रहे हैं।

के लिए विकल्प

उभयधर्मी संबंधित एल्यूमीनियम और लोहे परमाणुओं की संरचना एल्यूमीनियम के लिए मुख्य उपसमूह, इसके आक्साइड से लौह की जुदाई की प्रक्रिया में यह उपयोग करने की संभावना का संकेत मिलता है। Aluminothermy तापमान पर किया जाता है, यह स्वाभाविक अयस्कों से शुद्ध धातु आवंटित करने के लिए सक्षम बनाता है। एक मजबूत कम करने एजेंट के रूप में एल्यूमीनियम के अलावा चयन किया जाता है हाइड्रोजन, एक ऑक्साइड कार्बन (2) और कोयले की।

विशेष रूप से रासायनिक गुणों

का लोहा है रासायनिक गुणों क्या हैं? परमाणु की संरचना अपने को कम करने गतिविधि बताते हैं। लोहे के लिए, ऑक्सीकरण राज्य +2, +3 होने यौगिकों के दो श्रृंखला के गठन की विशेषता।

नम हवा में, वहाँ धातु की एक प्रक्रिया जंग (जंग), लौह हीड्राकसीड (3) के गठन में जिसके परिणामस्वरूप है। ऑक्सीजन गर्म लोहे के तार काले लोहे के आक्साइड पाउडर (2.3) के आगमन के साथ प्रतिक्रिया करता है के साथ, एक लोहे के आक्साइड पैमाने कहा जाता है।

उच्च तापमान धातु जल वाष्प के साथ प्रतिक्रिया, जिससे एक मिश्रित ऑक्साइड बनाने में सक्षम पर। प्रक्रिया हाइड्रोजन विकास के साथ है।

गैर धातु के साथ प्रतिक्रिया केवल शुरू करने घटकों के प्रारंभिक हीटिंग पर होता है।

आयरन मिश्रण प्रीहीटिंग के बिना पतला सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग किया जा सकता। केंद्रित सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड धातु passivate।

और क्या रासायनिक गुणों लोहा है? तत्व के एक परमाणु की संरचना इसकी औसत गतिविधि दर्शाता है। इस स्थान विद्युत श्रृंखला में हाइड्रोजन (H2) करने के लिए लोहे की पुष्टि की है। नतीजतन, यह सभी धातुओं, जो पंक्ति Beketova में सही करने के लिए स्थित हैं लवण से विस्थापित कर सकते हैं। इस प्रकार, तांबा (2) के साथ प्रतिक्रिया हीटिंग के तहत किया जाता है, शुद्ध तांबे की आवंटन और प्राप्त करने फेरिक क्लोराइड समाधान है (2)।

अनुप्रयोगों

कुल लोहे का प्रमुख हिस्सा लोहा और इस्पात के उत्पादन में प्रयोग किया जाता है। स्टील में 3-4 प्रतिशत की लोहे प्रतिशत कार्बन सामग्री - से अधिक नहीं 1.4 प्रतिशत। यह अधातु तत्व संबंध ताकत को बढ़ाने का कार्य। इसके अलावा, यह सकारात्मक मिश्र की जंग गुणों को प्रभावित करता एक ऊंचा तापमान के लिए सामग्री का प्रतिरोध बढ़ जाती है।

वैनेडियम आवश्यक additives स्टील की यांत्रिक शक्ति में सुधार होगा। क्रोमियम आक्रामक रसायनों के लिए प्रतिरोध बढ़ जाती है।

इस रासायनिक तत्व की लौह-चुंबकीय गुण है, यह औद्योगिक अनुप्रयोगों में लोकप्रिय बना दिया विद्युत चुम्बकों में भी शामिल है। इसके अलावा, लोहा स्मारिका उद्योग में इसके उपयोग पाया। रेफ्रिजरेटर पर विभिन्न स्मृति चिन्ह इस तरह के रंगीन मैग्नेट के उत्पादन के लिए एक आधार है।

शक्ति और लचीलापन कवच, विभिन्न हथियारों के निर्माण के लिए धातु के उपयोग की अनुमति।

फेरिक क्लोराइड (3) अशुद्धियों से पानी के शोधन के लिए इस्तेमाल किया। दवा में 26 तत्व आवर्त सारणी एनीमिया के रूप में इस तरह के रोगों के उपचार में इस्तेमाल किया। लाल रक्त कोशिकाओं की कमी की स्थिति में थकान, त्वचा अप्राकृतिक रूप पीला रंग देखने नहीं है। लोहे की तैयारी, इस तरह की समस्या को खत्म करने के सामान्य गतिविधियों के लिए शरीर लौटने में मदद। आयरन थायरॉयड ग्रंथि, जिगर की गतिविधि के लिए विशेष महत्व है। तो है कि मानव शरीर किसी भी गंभीर समस्या नहीं है, पर्याप्त दैनिक धातु के बारे में 20 मिलीग्राम खपत करते हैं।