फास्फोरस और उसके यौगिकों। फास्फोरस यौगिकों के व्यावहारिक उपयोग

एक खास जगह आवंटित करने के लिए आवश्यक पोषक तत्वों के अलावा यह फास्फोरस है। क्योंकि यह इस तरह के एटीपी या फॉस्फोलिपिड के साथ ही कई अन्य के रूप में ऐसे महत्वपूर्ण यौगिकों, बिना नहीं हो सकता कार्बनिक पदार्थों। जिसमें अकार्बनिक और इस तत्व विभिन्न अणुओं में बहुत समृद्ध है। फास्फोरस और उसके यौगिकों व्यापक रूप से उद्योग में उपयोग किया जाता है, महत्वपूर्ण हितधारकों जैविक प्रक्रियाओं में, मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है। इसलिए, हम पर विचार क्या तत्व है, इसके क्या गठन सरल पदार्थ और सबसे महत्वपूर्ण यौगिकों।

फास्फोरस: तत्व का एक सामान्य वर्णन

समय-समय पर प्रणाली में स्थिति में कुछ पैराग्राफ में वर्णित किया जा सकता।

1. पांचवें समूह, मुख्य समूह।
2. एक तीसरा छोटे अवधि।
3. सीरियल नंबर - 15।
4. परमाणु द्रव्यमान - 30.974।
5. ई विन्यास 1s परमाणु ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3।}
6. +5 -3 के संभावित ऑक्सीकरण राज्य।
7. रासायनिक प्रतीक - सूत्रों उच्चारण "पे" में पी। तत्व के नाम - फास्फोरस। फास्फोरस के लैटिन नाम।

परमाणु की खोज का इतिहास दूर बारहवीं सदी में अपनी जड़ें है। alchemists के रिकॉर्ड में भी जानकारी मिले थे, एक अज्ञात "चमकदार" बात करने के बारे में बात कर। हालांकि, खोज और फास्फोरस के संश्लेषण की आधिकारिक तिथि 1669 में शुरू किया। दार्शनिक पत्थर की तलाश में दिवालिया खरीदारी ब्रांड व्यापारी बेतरतीब ढंग से पदार्थ है, जो एक उज्ज्वल चमक फेंकना और लौ चकाचौंध जला सकता है संश्लेषित। वह बार-बार पकाना मानव मूत्र से ऐसा किया।

के बाद यह स्वतंत्र रूप से एक ही तरीके के बारे में अन्य सक्रिय तत्व प्राप्त होता है:

• J कंकेल;
• R बॉयल;
• ए Marggraf;
• K शील;
• ळवोइसिएर।

आज, पदार्थ के संश्लेषण के सबसे लोकप्रिय तरीकों में से एक - कार्बन डाइऑक्साइड और सिलिका के प्रभाव में उच्च तापमान पर इसी फास्फोरस युक्त खनिजों की बहाली। प्रक्रिया विशेष ओवन में किया जाता है। फास्फोरस और उसके यौगिकों प्राणियों के साथ ही के लिए रसायन उद्योग में संश्लेषण की एक किस्म रहने वाले के लिए बहुत महत्वपूर्ण पदार्थ हैं। इसलिए यह विचार करने के लिए एक सरल पदार्थ के रूप में सक्रिय तत्व और प्रकृति में जहां निहित है क्या आवश्यक है।

सरल पदार्थ फास्फोरस

यह किसी विशेष कनेक्शन, फास्फोरस के मामले में नाम के लिए मुश्किल है। यह बहुरूपी संशोधनों इस तत्व है कि बड़ी संख्या के कारण है। वहाँ फास्फोरस की सरल पदार्थों के चार मुख्य प्रकार हैं।

1. व्हाइट। जिसका सूत्र आर ₄ यह _{यौगिक।} यह एक सफेद, एक अस्थिर पदार्थ लहसुन की एक तेज अप्रिय गंध चल रहा है। यह सामान्य तापमान पर हवा में अनायास ignites। चमकदार पीला हरा जलता है। बहुत विषाक्त और जीवन के लिए खतरनाक। अत्यंत उच्च क्रियाशीलता, तो यह तैयार किया गया था और शुद्ध पानी की परत के नीचे जमा हो जाती। यह ध्रुवीय सॉल्वैंट्स में गरीब विलेयता के कारण संभव है। यह इस उपयुक्त डाइसल्फ़ाइड सफेद फास्फोरस और कार्बनिक पदार्थ के लिए सबसे अच्छा है। लाल फास्फोरस - जब गर्म, यह निम्न बहुरूपी रूपों में स्थानांतरित किया जा सकता है। जब शीतलन और संघनन वाष्प परतों बनाने में सक्षम है। चिकना, मुलायम, आसान काटने चाकू के स्पर्श में, सफेद (थोड़ा पीला)। क्रियाशीलता के 44 ⁰ सी कारण का गलनांक संश्लेषण में प्रयोग किया जाता है। लेकिन विषाक्तता की वजह से व्यापक औद्योगिक अनुप्रयोग है।
2. पीला। यह सफेद फास्फोरस की बुरी शुद्ध रूप है। यह और भी जहरीला, लहसुन की अप्रिय गंध के रूप में है। Ignites और एक उज्जवल लौ चमक हरे रंग के साथ जलता है। ये पीले या भूरे रंग के क्रिस्टल पानी में पूरी तरह भंग नहीं, पूरा ऑक्सीकरण क्लब फेंकना सफेद धुएं रचना पी ₄ हे _10।
3. लाल फास्फोरस और इसकी यौगिकों सबसे आम और सबसे अधिक बार एजेंट को संशोधित करने की उद्योग में इस्तेमाल कर रहे हैं। लाल पीले जन, जो एक ऊंचा दबाव में है बैंगनी क्रिस्टल के रूप में पारित कर सकते हैं रासायनिक निष्क्रिय है। इस बहुलक कुछ धातुओं में केवल भंग और चीज से ज्यादा करने में सक्षम है। के 250 ⁰ सी तापमान पर एक सफेद संशोधन पारित करके sublimated है। पिछले फार्म के रूप में ज्यादा के रूप में गैर-विषाक्त। हालांकि, शरीर विषाक्त का लंबे समय तक प्रदर्शन के साथ। यह प्रज्वलन माचिस पर कोटिंग लागू करने के लिए प्रयोग किया जाता है। इस तथ्य के कारण है कि यह अनायास प्रज्वलित नहीं कर सकता है, लेकिन जब वाच्यार्थ और घर्षण फट (प्रकाशित)।
4. काले। बाहरी आंकड़ों के अनुसार यह भी एक बोल्ड स्पर्श है, बहुत ग्रेफाइट के समान है। यह अर्धचालक विद्युत प्रवाह। डार्क क्रिस्टल, चमकदार, किसी भी सॉल्वैंट्स में भंग किया जा करने में सक्षम नहीं हैं। यह रोशनी, आप बहुत उच्च तापमान और पूर्व raskalivanie की जरूरत है।

धातु - तो भी फास्फोरस की लंबे समय से खुले रूप में दिलचस्पी नहीं है। यह एक कंडक्टर और एक घन क्रिस्टल जाली है।

रासायनिक गुणों

फास्फोरस के रासायनिक गुण रूप है, जिसमें यह स्थित है पर निर्भर करता है। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया है, सबसे अधिक सक्रिय पीले और सफेद संशोधन। सामान्य तौर पर, फास्फोरस के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम:

• धातुओं phosphides बनाने और ऑक्सीडेंट के रूप में कार्य;
• गैर धातु, एक को कम करने के एजेंट के रूप में कार्य और एक अलग तरह की अस्थिर और गैर अस्थिर यौगिकों;
• मजबूत oxidants में गुजर फॉस्फोरिक एसिड ;
• disproportionation प्रकार के आधार पर ध्यान केंद्रित किया कास्टिक क्षार के साथ;
• बहुत उच्च तापमान पर पानी के साथ;
• ऑक्सीजन के साथ विभिन्न आक्साइड के रूप में।

फास्फोरस के रासायनिक गुण नाइट्रोजन के समान ही। क्योंकि वह एक समूह pniktogenov का हिस्सा है। हालांकि, परिमाण के कई आदेशों जितनी अधिक होगी, बहुरूपी संशोधनों की विविधता के लिए धन्यवाद की गतिविधि।

प्रकृति में होने के नाते

पोषक तत्वों के रूप में, फास्फोरस एक बहुत ही आम है। इसका प्रतिशत परत में 0.09% है। यह एक काफी बड़े आंकड़ा है। कहाँ प्रकृति में इस परमाणु पाया? वहाँ कई मुख्य स्थानों रहे हैं:

• पौधों, उनके बीज और फलों की हरी;
• जानवरों के ऊतकों (मांसपेशी, हड्डी, दांत के दन्तबल्क, कई महत्वपूर्ण कार्बनिक यौगिकों);
• पृथ्वी की पपड़ी;
• मिट्टी;
• चट्टानों और खनिजों;
• समुद्र के पानी।

इस मामले में हम केवल संबंधित रूपों, लेकिन नहीं एक साधारण मामले के बारे में बात कर सकते हैं। सब के बाद, वह बहुत सक्रिय है, और यह उसे मुक्त होने के लिए अनुमति नहीं है। सबसे अमीर खनिजों के अलावा फास्फोरस हैं:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• फास्फोरस और अन्य।

इस मद की जैविक महत्व overemphasized नहीं किया जा सकता है। सब के बाद, वह इस तरह के रूप में यौगिकों का एक हिस्सा है:

• प्रोटीन;
• फॉस्फोलिपिड;
• डीएनए;
• शाही सेना;
• fosfoproteidy;
• एंजाइमों।

यही कारण है, जो भी महत्वपूर्ण हैं और पूरे पूरे शरीर पर कि निर्माण है। के बारे में 2 ग्राम की सामान्य मानव वयस्क के लिए दैनिक आदर्श।

फास्फोरस और उसके यौगिकों

एक बहुत सक्रिय रूप में, सक्रिय तत्व अलग-अलग पदार्थों की अधिकता रूपों। यह सब रूपों और फास्फाइड के बाद, और अपने आप में एक कम करने एजेंट के रूप में कार्य करता है। इस वजह से यह शायद ही एक तत्व है कि यह करने के लिए प्रतिक्रिया में निष्क्रिय हो जाएगा कहा जा सकता है। और इसलिए सूत्र फास्फोरस की यौगिकों अत्यंत विविध। एक गठन जिसमें से वह एक सक्रिय भागीदार है में पदार्थों की कक्षाओं की एक संख्या का हवाला देते हैं कर सकते हैं।

1. बाइनरी यौगिकों - आक्साइड, phosphides, हाइड्रोजन अस्थिर यौगिक, सल्फाइड, नाइट्राइड, और अन्य। पी ₂ ओ _5, PCL _3, पी ₂ एस _3, पीएच _3, और दूसरों: उदाहरण के लिए।
2. जटिल पदार्थों: सभी प्रकार के (औसत, अम्लीय, बुनियादी, डबल, जटिल) का लवण, एसिड। उदाहरण: एच ₃ पीओ _4, ना ₃ पीओ _4, एच ₄ पी ₂ हे _6, सीए (एच ₂ पीओ _{4) 2,} (एनएच _{4) 2 4} HPO और अन्य।
3. ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिकों: प्रोटीन, फॉस्फोलिपिड, एटीपी, डीएनए, आरएनए, और अन्य।

पहचान पदार्थों के अधिकांश प्रकार महत्वपूर्ण औद्योगिक और जैविक महत्व है। फास्फोरस और इसकी यौगिकों और चिकित्सा प्रयोजनों के लिए और बहुत साधारण घरेलू सामान के उत्पादन के लिए संभवतः के उपयोग।

धातुओं के साथ यौगिकों

धातुओं और nonmetals साथ फास्फोरस की बाइनरी यौगिकों कम ऋणात्मक शीर्षक phosphides हैं। यह नमक जैसे पदार्थों जो चरम अस्थिरता जब विभिन्न एजेंटों के संपर्क में मेरे पास है। रैपिड अपघटन (हाइड्रोलिसिस) भी साधारण पानी में परिणाम है।

इसके अलावा, unconcentrated एसिड की कार्रवाई के तहत इसी उत्पादों पर विघटन एजेंट के रूप में होता है। उदाहरण के लिए, अगर हम कैल्शियम फास्फाइड के हाइड्रोलिसिस के बारे में बात करते हैं, उत्पादों धातु हाइड्रॉक्साइड और phosphine हो जाएगा:

सीए ₃ पी ₂ + 6H ₂ हे = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

एक फास्फाइड एक खनिज एसिड की कार्रवाई के तहत नष्ट होने योग्य उजागर, हम इसी नमक और phosphine प्राप्त:

सीए ₃ पी ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

सामान्य तौर पर, कि एक फास्फोरस यौगिक, जिसका गुण नीचे चर्चा कर रहे हैं का एक परिणाम के रूप में गठन हाइड्रोजन समय के रूप में विषय यौगिकों के मूल्य।

वाष्पशील फास्फोरस आधारित

दो मुख्य रहे हैं:

• सफेद फास्फोरस;
• phosphine।

जमीन पर हम पहले से ही ऊपर उल्लेख किया है, और ड्राइव की विशेषताओं। उन्होंने कहा कि यह एक सफेद घने धुएं, बहुत, जहरीला बदबूदार और आत्म igniting सामान्य परिस्थितियों में है।

लेकिन phosphine क्या है? यह सबसे व्यापक और ज्ञात अस्थिर पदार्थ है, जो विचाराधीन तत्व शामिल है। यह द्विआधारी, और दूसरा सदस्य - हाइड्रोजन। फॉर्मूला हाइड्रोजन फास्फोरस यौगिकों - पीएच _3, phosphine का नाम है।

इस सामग्री के गुणों का वर्णन किया जा सकता है।

1. बेरंग गैस फ्लाइंग।
2. बहुत विषाक्त।
3. यह सड़ा हुआ मछली की गंध है।
4. पानी के बाद से बहुत खराब उस में घुलनशील प्रतिक्रिया नहीं करता। यह कार्बनिक रसायन में घुलनशील है।
5. सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत, रासायनिक बहुत सक्रिय।
6. यह हवा में अनायास ignites।
7. धातु फास्फाइड के अपघटन द्वारा गठित।

एक अन्य नाम - PHOSPHAN। यह सबसे प्राचीन के इतिहास के साथ जुड़ा हुआ है। "भटकना आग" है कि कभी कभी लोगों को देखा था और अब देखते हैं कब्रिस्तान, दलदलों के पूरे मुद्दे। गोलाकार या svechepodobnye रोशनी कि यहाँ और वहाँ दिखाई देते हैं, आंदोलन की एक छाप बनाने, एक अपशकुन माना जाता है, और वे अंधविश्वासी लोगों की बहुत डरते थे। इस घटना के लिए कारण, कुछ वैज्ञानिकों की वर्तमान विचारों के अनुसार, phosphine के स्व-प्रज्वलन जो स्वाभाविक रूप से जैविक अवशेष, दोनों पौधे और पशु के अपघटन द्वारा निर्मित है माना जा सकता है। गैस बाहर आता है और ऑक्सीजन, प्रकाश के संपर्क में आने। रंग और लौ के आकार अलग किया जा सकता। अक्सर, यह चमकीले हरे रंग की रोशनी।

जाहिर है, सभी अस्थिर फास्फोरस यौगिक - विषाक्त पदार्थ, जो आसानी से एक तेज अप्रिय गंध द्वारा पता लगाया जाता है। यह सुविधा विषाक्तता और अप्रिय परिणामों को रोकने में मदद करता है।

गैर धातु के साथ यौगिकों

फास्फोरस एक को कम करने के एजेंट के रूप में बर्ताव करता है, तो यह गैर धातु के साथ द्विआधारी यौगिकों के बारे में बात करने के लिए आवश्यक है। अक्सर, वे और अधिक ऋणात्मक कर रहे हैं। इसलिए, इस तरह की सामग्री के कई प्रकार हैं:

• फास्फोरस और सल्फर यौगिक - फास्फोरस पी के सल्फाइड ₂ एस _3;
• फास्फोरस क्लोराइड तृतीय, वी;
• आक्साइड और एनहाइड्राइड;
• ब्रोमाइड और आयोडाइड, और अन्य।

फास्फोरस की रसायन शास्त्र और उसके यौगिकों में विविध, तो यह सबसे महत्वपूर्ण होते पहचान करना मुश्किल है। पदार्थों फास्फोरस और गैर धातु का गठन कर रहे हैं की वस्तुतः बात हो रही है, सबसे महत्वपूर्ण आक्साइड और विभिन्न रचनाओं के क्लोराइड हैं। वे एक dehydrating एजेंट के रूप में, उत्प्रेरक के रूप में बहुत आगे रासायनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है, और।

इस प्रकार, सबसे शक्तिशाली dehumidifying साधन में से एक अधिक है फास्फोरस ऑक्साइड - पी ₂ ओ _5। उन्होंने जोरदार पानी को आकर्षित करती है इसलिए जब यह साथ सीधे संपर्क में वहाँ मजबूत शोर संगत के साथ एक हिंसक प्रतिक्रिया है। अपने आप में, पदार्थ एक सफेद बर्फ की तरह बड़े पैमाने पर, कुल राज्य में अनाकार के करीब है।

ऑक्सीजन कार्बनिक यौगिकों फास्फोरस के साथ

यह ज्ञात है यौगिकों की संख्या पर कार्बनिक रसायन दूर अकार्बनिक से बेहतर है। इस घटना संवयविता, और कार्बन परमाणुओं की क्षमता एक दूसरे के लिए ही सीमित विभिन्न संरचनाओं श्रृंखला परमाणुओं के लिए फार्म द्वारा समझाया गया है। स्वाभाविक रूप से, वहाँ एक निश्चित क्रम है, यानी वर्गीकरण, जो कार्बनिक रसायन के सभी के अधीन है। यौगिकों के विभिन्न वर्गों, तथापि, हम एक विशेष, सीधे विचाराधीन तत्व से संबंधित में रुचि रखते हैं। यह ऑक्सीजन युक्त यौगिकों और फास्फोरस। इनमें शामिल हैं:

• सहएंजाइमों - NADP, एटीपी, FMN, pyridoxal फॉस्फेट, और दूसरों;
• प्रोटीन;
• न्यूक्लिक एसिड, फॉस्फोरिक एसिड अवशेषों के रूप में न्यूक्लियोटाइड का हिस्सा है;
• फॉस्फोलिपिड और fosfoproteidy;
• एंजाइमों और उत्प्रेरक।

Vid इओना, जिसमें फास्फोरस इन यौगिकों के गठन में शामिल अणु, निम्नलिखित - पीओ ₄ ^3, यानी यह फॉस्फोरिक एसिड की एसिड अवशेषों है। कुछ प्रोटीन की संरचना यह एक नि: शुल्क परमाणु या सरल आयन प्रवेश करती है।

जीवित जीव और कार्बनिक यौगिकों उनके द्वारा गठित की प्रत्येक सक्रिय तत्व की सामान्य जीवन के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण और आवश्यक है। यह प्रोटीन अणुओं के बिना शरीर की संरचनात्मक भागों के किसी भी निर्माण करने के लिए असंभव है। एक डीएनए और आरएनए - मुख्य वाहक और आनुवांशिक जानकारी के ट्रांसमीटरों। सामान्य तौर पर, सभी कनेक्शनों अवश्य उपस्थित होना चाहिए।

उद्योग में फास्फोरस के उपयोग

उद्योग में फास्फोरस और इसकी यौगिकों के उपयोग के कई अंक में लक्षण वर्णन किया जा सकता है।

1. मैच, विस्फोटक यौगिकों, आग लगाने वाला बम, कुछ ईंधन, स्नेहक के निर्माण में प्रयुक्त।
2. मेहतर गैसों के रूप में और साथ ही तापदीप्त लैंप के निर्माण में।
3. जंग के खिलाफ धातुओं रक्षा के लिए।
4. एक मिट्टी उर्वरक के रूप में कृषि के क्षेत्र में।
5. पानी नरम के लिए एक साधन के रूप में।
6. विभिन्न पदार्थों के उत्पादन में रासायनिक संश्लेषण में।

रहने वाले जीवों में भूमिका दंत तामचीनी और हड्डी के गठन की प्रक्रिया में भाग लेने के कम हो जाता है। अनुरूप और अपचय प्रतिक्रियाओं में भागीदारी है, साथ ही बफरिंग कोशिकाओं और जैविक तरल पदार्थों के आंतरिक वातावरण के रखरखाव। यह डीएनए, आरएनए, फॉस्फोलिपिड के संश्लेषण के लिए आधार है।