सरल बात

प्रकृति में, वहाँ सरल और जटिल पदार्थ हैं। उन दोनों के बीच मुख्य अंतर यह है - उनकी संरचना में। इस प्रकार, सरल पदार्थ एक तत्व के परमाणुओं में शामिल हैं। उनके (सरल पदार्थ) क्रिस्टल प्रयोगशाला में संश्लेषित किया जा सकता, और घर पर कभी कभी। अक्सर, लेकिन, भंडारण के लिए आवश्यक शर्तों जिसके परिणामस्वरूप क्रिस्टल के कुछ बनाने के लिए।

वहाँ पाँच वर्ग है जो में सामग्री सरल धातु, अर्द्ध धातु, गैर धातु, intermetallic यौगिकों और हैलोजन (प्राकृतिक रूप से उत्पन्न नहीं) से अलग कर रहे हैं। वे परमाणु (Ar, वह) या आणविक (O2, एच 2 ओ 3) गैस द्वारा दर्शाया जा सकता।

एक उदाहरण के रूप में हम एक साधारण पदार्थ ऑक्सीजन ले सकते हैं। यह ऑक्सीजन तत्व के दो परमाणुओं से मिलकर अणु भी शामिल है। या, उदाहरण के लिए, लोहे की सामग्री लोहा तत्व की केवल परमाणुओं जिसमें क्रिस्टल के होते हैं। ऐतिहासिक रूप से तत्व नाम का एक साधारण पदार्थ के रूप में भेजा, परमाणुओं जिनमें से इसका हिस्सा हैं। इन यौगिकों की संरचना आणविक और गैर आणविक हो सकता है।

आधुनिकतम सामग्री परमाणुओं के विभिन्न प्रकार के और शामिल दो (या अधिक) परिसर के अपघटन पर बना सकते हैं। उदाहरण के लिए, दरार में पानी ऑक्सीजन और हाइड्रोजन उत्पन्न करता है। इस प्रकार नहीं हर यौगिक सरल पदार्थों में विघटित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, लौह सल्फाइड सल्फर और लौह परमाणु, दरार के लिए उत्तरदायी नहीं द्वारा गठित। इस मामले में, क्रम में साबित होता है कि यौगिक एक जटिल और विषम परमाणुओं है भी शामिल है, रिवर्स प्रतिक्रिया सिद्धांत लागू होते हैं। दूसरे शब्दों में, प्रारंभिक घटकों प्राप्त लौह सल्फाइड का उपयोग कर।

सरल पदार्थों रासायनिक तत्वों है कि एक मुक्त राज्य में मौजूद हैं के रूप हैं। आज, विज्ञान इन तत्वों में से चार से अधिक प्रजातियां तो जानता है।

जटिल पदार्थों के विपरीत केवल अन्य साधारण पदार्थों से नहीं मिल सकता है। उन्होंने यह भी अन्य यौगिकों में टूट नहीं किया जा सकता।

एक रासायनिक तत्व सरल पदार्थों के विभिन्न प्रकार बना सकते हैं। (उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन triatomic ओजोन, और द्विपरमाणुक ऑक्सीजन और हीरे और ग्रेफाइट बनाने में सक्षम कार्बन उत्पन्न करता है)। यह गुण कहा जाता है allotropism। बहुरूपी संशोधनों रचना खुद को अणुओं (परमाणु) तत्व में संरचना और क्रिस्टल या अणुओं की नियुक्ति की विधि में मतभेद है। क्षमता परमाणु संरचना जो रासायनिक बंधन के प्रकार, साथ ही की सुविधाओं को निर्धारित करता है की वजह से सरल पदार्थों से अधिक प्रकार के रूप में अणुओं की संरचना और क्रिस्टल।

सभी बहुरूपी संशोधनों एक दूसरे को पारित करने के लिए की क्षमता है। सरल पदार्थों के विभिन्न प्रकार का गठन एक रासायनिक तत्व अलग हो सकता है भौतिक गुणों और रासायनिक गतिविधि के विभिन्न स्तरों। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन की तुलना में कम ओजोन, गतिविधि और फुलरीन का गलनांक, उदाहरण के लिए, हीरे की तुलना में कम दर्शाती है।

सामान्य परिस्थितियों में ग्यारह तत्वों के लिए सरल पदार्थ गैसों (Ar, XE, आर एन, एन, एच, Ne, हे, एफ, Kr क्लोरीन, वह,), दो तरल पदार्थ (बीआर, एचजी), के लिए और अन्य तत्वों के लिए माना जाएगा - ठोस।

एक तापमान कमरे के पास में पाँच धातुओं एक तरल या अर्द्ध तरल अवस्था को स्वीकार करेंगे। इस तथ्य को उनके पिघलने का तापमान के लगभग बराबर है कि की वजह से है कमरे के तापमान। 28 में, 30 डिग्री पर गैलियम - 27 में, सीज़ियम - इस प्रकार, पारा, rubidium 39 डिग्री, फ्रैनशियम में पिघला।

ऐसा लगता है कि शब्द "रासायनिक तत्व", "परमाणु", "साधारण पदार्थ" भ्रमित नहीं होना चाहिए। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, यह एक विशिष्ट परमाणु है, और विशिष्ट मूल्य वास्तव में मौजूद है। "रासायनिक तत्व 'की परिभाषा आम तौर पर सार, सामूहिक है। प्रकृति में, तत्वों मुक्त परमाणुओं या रासायनिक बंधुआ के रूप में कर रहे हैं। इस मामले में सरल पदार्थों (कुल कण) और रासायनिक तत्वों (एक विशेष प्रकार का अलग परमाणुओं) की विशेषताओं को अपने स्वयं के विशेषताएं हैं।