कैसे संयोजक निर्धारित करने के लिए

शब्द लैटिन भाषा "के संयोजक" ( «Valens») के रूप में अनुवाद किया है "बल आ रहा है।" पहली बार के लिए यह जल्दी 15 वीं सदी में उल्लेख किया गया है, लेकिन अपने मूल्य ( "दवा" या "निकालने") एक आधुनिक व्याख्या के साथ कोई संबंध नहीं था। संयोजक की इस धारणा के संस्थापक एक प्रसिद्ध अंग्रेजी रसायनज्ञ E फ़्रैंकलैंड है। 1852 में उन्होंने एक कागज है, जिसमें सभी सिद्धांतों और मान्यताओं कि उस समय अस्तित्व में पुनर्व्याख्या थे प्रकाशित। यह Eduardom Franklendom "संयोजी बल" की अवधारणा है, जो संयोजक के सिद्धांत का आधार बनी पेश किया गया था, लेकिन सवाल का जवाब उस समय "एक संयोजक? खोजने के लिए" अभी तक तैयार नहीं किया गया था।

सिद्धांत के विकास में आगे भूमिका फ्रेडरिक फीड्रिक आगस्ट केकुले (1857), आर्चीबाल्ड स्कॉट कूपर (1858), ए.एम. Butlerova (1861), ए वॉन हॉफमन (1865) ने निभाई थी। 1866 में, उसकी पाठ्यपुस्तक में एफ.ए. Kekule चित्र के रूप में कार्बन परमाणु चतुष्फलकीय विन्यास, जो स्पष्ट कैसे संयोजकता, उदाहरण के लिए, कार्बन निर्धारित करने के लिए बन गया है साथ stereochemical मॉडल रासायनिक कण का हवाला दिया।

रासायनिक संबंधों का आधुनिक सिद्धांत के मूल तत्व, क्वांटम यांत्रिक प्रदर्शन कर रहे हैं दिखा रहा है कि कुल इलेक्ट्रॉन जोड़ी दो परमाणुओं की बातचीत द्वारा गठित। समानांतर स्पिन के साथ अयुगल इलेक्ट्रान के साथ परमाणु विकर्षित होते हैं और एक आम इलेक्ट्रॉन जोड़ी बनाने की antiparallel सक्षम। रासायनिक बंधन दो परमाणुओं के बीच का गठन के रूप में वे दृष्टिकोण, आंशिक रूप से इलेक्ट्रॉन बादलों से आच्छादित है। नतीजतन, दो कोर के बीच बिजली का आरोप है, जो सकारात्मक आवेश नाभिक और गठन अणु की ओर आकर्षित है के घनत्व का गठन किया गया है। अलग परमाणुओं की बातचीत के तंत्र के इस तरह के एक प्रतिनिधित्व रासायनिक बंधन सिद्धांत विधि या एक संयोजक बंध underlies। तो सब के बाद, कैसे की संयोजक निर्धारित करने के लिए? यह बांड कि एक परमाणु फार्म कर सकते हैं की संख्या निर्धारित करने के लिए आवश्यक है। अन्यथा, आप कह सकते हैं कि आप संख्या को खोजने की जरूरत संयोजी इलेक्ट्रॉनों की।

हम आवर्त सारणी का उपयोग करते हैं, यह समझने के लिए एक परमाणु के बाहरी कवच में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार तत्व के संयोजक का निर्धारण करने के लिए आसान है। वे संयोजक कहा जाता है। बाहरी गोले में प्रत्येक समूह (स्तंभों में व्यवस्थित) में सभी तत्वों इलेक्ट्रॉनों की एक ही नंबर है। तत्वों (एच, ली, ना, कश्मीर और अन्य) के पहले समूह में एक संयोजक इलेक्ट्रॉन है। दूसरा (रहो, मिलीग्राम, सीए, सीनियर, और इतने पर) - दो। एक तीसरा (बी, अल, गा, आदि) - तीन के लिए। चार संयोजी इलेक्ट्रॉनों - चौथा (सी, सी, जीई, आदि) में। पांचवें समूह तत्व (एन, पी, के रूप में, आदि) पाँच संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा में। तुम्हें पता है, पर जारी रख सकते हैं क्योंकि यह स्पष्ट है कि इलेक्ट्रॉन बादल के बाहरी कवच में इलेक्ट्रॉनों की संख्या आवर्त सारणी समूह संख्या के बराबर हो जाएगा। बहरहाल, यह सात अवधि के पहले तीन समूहों और उनके अजीब और यहां तक कि पंक्तियों (पंक्तियों और तालिका की पंक्तियां में व्यवस्था की अवधि) के लिए आयोजित करता है। चौथे अवधि और चौथे समूह (जैसे, ती, Zr, Hf, केयू) उपसमूहों कि यहां तक कि पंक्तियों में हैं इलेक्ट्रॉनों की संख्या, समूह संख्या के अलावा अन्य के बाहरी कवच में हैं के पक्ष तत्वों के बाद से।

यह सब समय "के संयोजक" की अवधारणा महत्वपूर्ण बदलाव आया है। वर्तमान में कोई मानकीकृत या इसके वैज्ञानिक व्याख्या नहीं है। इसलिए, सवाल "कैसे संयोजक निर्धारित करने के लिए?" जवाब देने के लिए क्षमता आम तौर पर प्रणाली संबंधी उद्देश्यों के लिए इस्तेमाल किया जाता है। वैलेंस क्षमता परमाणुओं अणु के साथ प्रतिक्रिया में प्रवेश रासायनिक बंधन सहसंयोजक कहा जाता है के रूप में ग्रहण किया। इसलिए संयोजक केवल एक पूर्णांक द्वारा व्यक्त की जा सकती है।

उदाहरण के लिए, कैसे इस तरह के हाइड्रोजन सल्फाइड, या के रूप में यौगिकों में सल्फर परमाणु के संयोजक निर्धारित करने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड। एक अणु है, जहां एक सल्फर परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं को बंधुआ है के लिए, सल्फर की संयोजक हाइड्रोजन को दो के बराबर हो जाएगा। एक अणु में सल्फ्यूरिक एसिड की ऑक्सीजन की अपनी संयोजक छह है। और वास्तव में, दोनों ही मामलों में संयोजक संख्यानुसार इन अणुओं में सल्फर परमाणु के ऑक्सीकरण की डिग्री के निरपेक्ष मूल्य के साथ मेल खाता। H2S अणु के रूप में अपनी ऑक्सीकरण की डिग्री होगा -2 (गठन के इलेक्ट्रॉन घनत्व सल्फर परमाणु, जो और अधिक ऋणात्मक है की वजह से स्थानांतरित कर दिया है के बाद से)। सल्फर परमाणुओं के H2SO4 ऑक्सीकरण संख्या के अणु में बराबर से छह (के बाद से इलेक्ट्रॉन घनत्व एक और अधिक ऋणात्मक ऑक्सीजन परमाणु में स्थानांतरित कर दिया जाता है)।