उभयधर्मी आक्साइड। रासायनिक गुण, तैयार करने के लिए एक प्रक्रिया

उभयधर्मी आक्साइड (दोहरी गुण) - ज्यादातर मामलों धातु ऑक्साइड जो कम वैद्युतीयऋणात्मकता है में। बाहरी स्थितियों के आधार पर किसी भी अम्लीय ऑक्साइड या गुणों का प्रदर्शन। डालूँगा, एल एल एल, एलवी: ये आक्साइड संक्रमण धातुओं, जो आम तौर पर निम्नलिखित ऑक्सीकरण राज्यों का प्रदर्शन द्वारा गठित कर रहे हैं।

उभयधर्मी आक्साइड के उदाहरण: जिंक आक्साइड (जेडएनओ), क्रोमियम ऑक्साइड एल एल एल (Cr2O3), एल्यूमीनियम ऑक्साइड (Al2O3), ऑक्साइड ll टिन (SNO), टिन ऑक्साइड lV (SnO2), सीसा ऑक्साइड ll (PBO), सीसा ऑक्साइड lV (PbO2) , टाइटेनियम ऑक्साइड lV (TiO2), मैंगनीज ऑक्साइड lV (MnO2), आयरन ऑक्साइड एल एल एल (Fe2O3), बेरिलियम ऑक्साइड (BEO)।

प्रतिक्रियाओं उभयधर्मी आक्साइड की खासियत:

1. इन आक्साइड मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। इस रूप में ये एक ही एसिड की लवण। इस प्रकार के प्रतिक्रियाओं बुनियादी प्रकार के गुणों की एक मिसाल है। उदाहरण के लिए: जेडएनओ (जिंक आक्साइड) + H2SO4 (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) → ZnSO4 (जस्ता सल्फेट) + H2O (जल)।

2. मजबूत क्षार उभयधर्मी आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में, हाइड्रॉक्साइड प्रदर्शन अम्लीय गुण। गुण (जैसे कि, उभयधर्मी) के इस द्वंद्व में दो लवण के गठन में प्रकट होता है।

क्षार नमक के साथ प्रतिक्रिया से पिघल में, औसत सामान्य बनाई है उदाहरण के लिए:
जेडएनओ (जिंक आक्साइड) + 2NaOH (सोडियम हाइड्रोक्साइड) → Na2ZnO2 (सामान्य मतलब नमक) + H2O (जल)।
Al2O3 (एल्यूमिना) + 2NaOH (सोडियम हाइड्रोक्साइड) = 2NaAlO2 + H2O (जल)।
2AL (OH) 3 (एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड) + 3SO3 (सल्फर ऑक्साइड) = Al2 (SO4) 3 (एल्यूमीनियम सल्फेट) + 3H2O (जल)।

क्षार के साथ प्रतिक्रिया द्वारा समाधान उभयधर्मी आक्साइड एक जटिल नमक बनाने के लिए, उदाहरण के लिए: Al2O3 (एल्यूमिना) + 2NaOH (सोडियम हाइड्रोक्साइड) + 3H2O (जल) + 2NA (अल (OH) 4) (सोडियम tetragidroksoalyuminat की एक जटिल नमक)।

3. प्रत्येक किसी भी उभयधर्मी धातु ऑक्साइड एक समन्वय संख्या है। 4, एल्यूमीनियम (अल) - - 4 या 6, क्रोमियम के लिए (सीआर) - 4 (दुर्लभ) या 6 जस्ता (Zn) के लिए उदाहरण के लिए।

4. उभयधर्मी ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और उसमें भंग नहीं करता है।

क्या प्रतिक्रियाओं उभयधर्मी धातु साबित?

अपेक्षाकृत बोल, एक उभयधर्मी तत्व दोनों धातुओं और nonmetals के गुणों का प्रदर्शन कर सकते हैं। इस तरह की विशेषता एक समूह के तत्वों में मौजूद है: (बेरिलियम) रहो, गा (गैलियम), जीई (जर्मेनियम), Sn (टिन), Pb, एसबी (सुरमा), बीआई (विस्मुट), और कुछ अन्य लोगों के साथ-साथ कई तत्व बी -समूह - एक सीआर (क्रोमियम), MN (मैंगनीज), फे (लौह), Zn (जस्ता), Cd (कैडमियम), और अन्य।

अब हम निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाओं उभयधर्मी रासायनिक तत्व जिंक (Zn) साबित:

1. Zn (OH) 2 (जस्ता हीड्राकसीड) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (जस्ता नाइट्रेट) + H2O (जल)।
जेडएनओ (जिंक आक्साइड) + 2HNO3 (नाइट्रिक एसिड) = Zn (NO3) 2 (जस्ता नाइट्रेट) + H2O (जल)।

ख) Zn (OH) 2 (जस्ता हीड्राकसीड) + Na2O (सोडियम ऑक्साइड) = Na2ZnO2 (सोडियम dioksotsinkat) + H2O (जल)।
जेडएनओ (जिंक आक्साइड) + 2NaOH (सोडियम हाइड्रोक्साइड) = Na2ZnO2 (सोडियम dioksotsinkat) + H2O (जल)।

उस मामले में, अगर परिसर के दोहरे गुणों के साथ तत्व निम्नलिखित ऑक्सीकरण है, अपनी दोहरी (उभयधर्मी) गुण सबसे काफ़ी एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण कदम में होते हैं।

उदाहरण क्रोम जा सकता है (सीआर)। 3 +, 2 + 6 +: यह तत्व निम्नलिखित ऑक्सीकरण राज्यों है। तीन बुनियादी और अम्लीय गुण के मामले में, लगभग समान रूप से व्यक्त कर रहे हैं, जबकि y सीआर +2 बुनियादी गुण प्रबल, और सीआर +6 में - एसिड। यहाँ प्रतिक्रियाओं है कि इस बयान को साबित कर रहे हैं:

सीआर + 2 सीआरओ (क्रोमियम ऑक्साइड +2), सीआर (OH) 2 → CrSO4 →;
सीआर + 3 Cr2O3 (क्रोमियम ऑक्साइड +3), सीआर → (OH) 3 (क्रोमियम हीड्राकसीड) → KCrO2 या क्रोमियम सल्फेट CR2 (एसओ 4) 3;
सीआर + 6 → CrO3 (क्रोमियम ऑक्साइड +6), H2CrO4 → K2CrO4।

ज्यादातर मामलों में ऑक्सीकरण राज्य +3 में रासायनिक तत्वों की उभयधर्मी आक्साइड मेटा रूप में मौजूद हैं। जैसा कि उदाहरण उद्धृत किया जा सकता: एल्यूमीनियम हीड्राकसीड ऑक्साइड (रासायनिक सूत्र आलो (OH) और लोहे metahydroxide (रासायनिक FeO (OH) सूत्र) ...

कैसे उभयधर्मी आक्साइड कर रहे हैं?

1. अपने तैयार करने के लिए सबसे आसान तरीका है कि एक कमजोर आधार है एक जलीय घोल अमोनियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग कर, से वर्षा है। उदाहरण के लिए:
अल (NO3) 3 (एल्यूमीनियम नाइट्रेट) + 3 (H2OxNH3) (जलीय अमोनिया का समाधान हाइड्रेट) = अल (OH) 3 (उभयधर्मी ऑक्साइड) + 3NH4NO3 (प्रतिक्रिया गर्मी के तहत बीस डिग्री किया जाता है)।
अल (NO3) 3 (एल्यूमीनियम नाइट्रेट) + 3 (H2OxNH3) (जलीय अमोनियम हाइड्रॉक्साइड) = आलो (OH) (उभयधर्मी ऑक्साइड) + 3NH4NO3 + H2O (80 डिग्री सेल्सियस पर प्रदर्शन किया प्रतिक्रिया)

अतिरिक्त क्षार के मामले में इस प्रकार के आदान-प्रदान प्रतिक्रिया में एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड तलछट नहीं होंगे। - (एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड ऋणायन) अल (OH) 3 (एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड) + OH- (अतिरिक्त क्षार) = [अल (OH) 4]: इस तथ्य यह है कि एल्यूमीनियम क्योंकि अपनी दोहरी संपत्तियों की ऋणायन में गुजरता है के कारण है।

प्रतिक्रिया के इस प्रकार के उदाहरण हैं:
अल (NO3) 3 (एल्यूमीनियम नाइट्रेट) + 4NaOH (अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड) = 3NaNO3 + ना (अल (OH) 4)।
ZnSO4 (जस्ता सल्फेट) + 4NaOH (अतिरिक्त सोडियम हाइड्रॉक्साइड) = Na2SO4 + NA2 (Zn (OH) 4)।

लवण जो एक ही समय में बनते हैं, कर रहे हैं जटिल यौगिकों। - और एक अन्य (Zn (OH) 4) 2- (अल (OH) 4): वे जटिल anions शामिल हैं। - सोडियम tetragidroksoalyuminat, NA2 (Zn (OH) 4) - सोडियम tetragidroksotsinkat ना (अल (OH) 4): तो मैं नमक कहा जाता है। ठोस क्षार के साथ एल्यूमीनियम या जस्ता आक्साइड की प्रतिक्रिया उत्पाद अलग तरह से कहा जाता है: NaAlO2 - सोडियम dioksoalyuminat और Na2ZnO2 - सोडियम dioksotsinkat।