Hydrobromic एसिड। तैयारी, भौतिक और रासायनिक गुणों के तरीके

Hydrobromic एसिड (भी हाइड्रोजन ब्रोमाइड कहा जाता है) - ब्रोमीन (बीआर) के साथ हाइड्रोजन (एच) के एक अकार्बनिक यौगिक है। यह एक रंगहीन गैस है, जो नम हवा में एक घना कोहरा ग्रहण करते हैं।

प्राप्त करने हाइड्रोजन ब्रोमाइड के तरीके क्या हैं

oxidizability bromovodoronoy एसिड के उच्च स्तर के कारण, इसके प्रभाव क्षार धातु समन्वय से युक्त करने के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के माध्यम से प्राप्त नहीं किया जा सकता है। निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

2KBr (पोटेशियम ब्रोमाइड) + 2N2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) = K2SO4 (पोटेशियम सल्फेट) + SO2 (सल्फर ऑक्साइड) + Br2 (ब्रोमीन अणु) + 2H2O (जल)

1. ऐसे Hydrobromic के रूप में उद्योग प्राप्त करने एसिड होता है, वह अभिक्रिया है जिसमें घटक तत्वों प्रतिक्रिया द्वारा किया जाता है। उदाहरण के लिए, हम विचार कर रहे हैं पदार्थ इस प्रकार प्राप्त किया जा सकता:

एच 2 (हाइड्रोजन अणु) + Br2 (ब्रोमीन अणु) = 2HBr (Hydrobromic एसिड)

यह प्रतिक्रिया 200 से 400 डिग्री के तापमान पर संभव है।

2. यह भी इन विट्रो में और कई मायनों में एक Hydrobromic एसिड प्राप्त करना संभव है।

- हाइड्रोलिसिस pentabromide या फास्फोरस tribromide द्वारा:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (तीन पानी के अणुओं) = H3PO3 (फॉस्फोरिक एसिड) + 3HBr (Hydrobromic एसिड, रासायनिक सूत्र)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (चार पानी के अणुओं) = H3PO4 (फॉस्फोरिक एसिड) + 5HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड)

- ब्रोमीन की कमी से:

3Br2 (तीन अणुओं ब्रोमीन) + S (सल्फर) + 4H2O (जल) = (प्रतिक्रिया 100-150 डिग्री के तापमान पर संभव है) H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) + 6HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड)
3Br2 (तीन अणुओं ब्रोमीन) + KNO2 (पोटेशियम नाइट्रेट) + 4H2O (जल) = KNO3 (पोटेशियम नाइट्रेट) + 2HBr (हाइड्रोजन ब्रोमाइड)

- डिसप्लेसिंग क्षार धातु समन्वय से युक्त से तनु अम्ल के साथ का मतलब है:

KBR (पोटेशियम ब्रोमाइड) + H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) = KHSO4 (पोटेशियम hydrogensulfate) + HBR (गैस के रूप में जारी)

3. एक उपोत्पाद हाइड्रोजन ब्रोमाइड के रूप में कार्बनिक यौगिकों bromoproizvodnyh के संश्लेषण में प्राप्त किया जा सकता।

हाइड्रोजन ब्रोमाइड के भौतिक गुणों:

1. Hydrobromic एसिड - एक अप्रिय और तीखी गंध होने रंग के बिना एक गैस। दृढ़ता से हवा में धूम्रपान करता है। यह तापमान के लिए एक उच्च प्रतिरोध किया है।

2. अच्छी तरह से एच 2 ओ (जल) में भंग कर दिया, और इथेनॉल इलेक्ट्रोलाइट के रूप में। जलीय HBR समाधान एक azeotrope कि 124 डिग्री के तापमान पर फोड़े रूपों। एक लीटर पानी में लगभग हाइड्रोजन ब्रोमाइड का आधा लीटर (0 डिग्री पर) घुल जाता है।

3. हाइड्रोजन ब्रोमाइड क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के एक जलीय घोल ठंडा करने की प्रक्रिया इस प्रकार तैयार किया जा सकता है: HBR * एच 2 ओ, HBR * 2H2O, HBR * 4H2O।

4. स्वच्छ ब्रोमाइड रूपों orthorhombic क्रिस्टल प्रणाली, अंतरिक्ष समूह एफ mmm के क्रिस्टल।

5. -66.8 डिग्री के तापमान पर तरल हो जाता है, और कम से - 87 डिग्री solidifies।

हाइड्रोजन ब्रोमाइड के रासायनिक गुण:

पानी के साथ प्रतिक्रिया द्वारा 1. Hydrobromic एसिड रूपों मजबूत अम्ल है भस्मक। यह प्रतिक्रिया इस प्रकार है:

HBR + H2O (जल) = Br- (ब्रोमीन ऋणायन) + H3O + (हाइड्रोनियम आयन)

2. इस सामग्री उच्च तापमान के लिए प्रतिरोधी है, तथापि, सभी अणुओं विघटित कर रहे हैं के 1000 0.5 डिग्री% पर:

2HBr (Hydrobromic एसिड) = एच 2 (हाइड्रोजन अणु) + Br2 (ब्रोमीन अणु)

3. माना संपर्क रासायनिक यौगिक धातु की एक किस्म के साथ-साथ उनके ठिकानों और आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। प्रतिक्रियाओं के उदाहरण:

2HBr + मिलीग्राम (मैग्नीशियम) = MgBr2 (मैग्नीशियम ब्रोमाइड) + एच 2 (गैस के रूप में जारी)
2HBr + CaO (कैल्शियम ऑक्साइड) = CaBr2 (कैल्शियम ब्रोमाइड) + H2O (जल)
HBR + NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) = NaBr (सोडियम ब्रोमाइड) + H2O (जल)

4. ब्रोमाइड भी एक कम करने एजेंट है। यह हवा में धीरे-धीरे ऑक्सीकरण है। इस कारण से, कुछ समय के बाद अपने जलीय घोल भूरे रंग में रंगा। प्रतिक्रिया इस तरह होगा:

4HBr (Hydrobromic एसिड) + O2 (ऑक्सीजन अणु) = 2Br2 (ब्रोमीन अणु) + 2H2O (जल)

आवेदन

ब्रोमाइड एक विभिन्न कार्बनिक ब्रोमीन डेरिवेटिव की और विभिन्न धातु समन्वय से युक्त की तैयारी के लिए (संश्लेषण) बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है। विशेष महत्व के चांदी ब्रोमाइड फिल्म फोटो सामग्री के उत्पादन में इस्तेमाल किया गया है।

कैसे परिवहन है

सिलेंडर 68, या 24 वायुमंडल के दबाव में 6.8 लीटर की समाई।