सल्फर ऑक्साइड

सल्फर पृथ्वी की पपड़ी में वितरित किया जाता है, यह अन्य तत्वों के बीच सोलहवीं जगह लेता है। यह नि: शुल्क राज्य में दोनों होता है, और बाध्य रूप में। धातु गुण इस रासायनिक तत्व के लक्षण हैं। इसका लैटिन नाम «सल्फर», निरूपित किया एस तत्व ऑक्सीजन और / या हाइड्रोजन रूपों एसिड लवण और कई आक्साइड की कक्षाओं से संबंधित कई पदार्थों युक्त यौगिकों के विभिन्न आयनों में शामिल जिनमें से प्रत्येक के योग के साथ एक सल्फर ऑक्साइड के रूप में भेजा जा सकता है वर्ण एक संयोजक का प्रतिनिधित्व। ऑक्सीकरण राज्य में जो यह विभिन्न यौगिकों +6, 4, 2, 0, -1, -2 दर्शाती है। विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों के साथ ज्ञात सल्फर आक्साइड। सबसे आम है - यह डाइऑक्साइड और सल्फर त्रिओक्षिदे। कम चर्चित सल्फर मोनोऑक्साइड, और उच्च (SO3 को छोड़कर) और इस तत्व के निचले आक्साइड हैं।

सल्फर मोनोऑक्साइड

अकार्बनिक यौगिक सल्फर ऑक्साइड द्वितीय, अतः, उपस्थिति बुलाया इस यौगिक एक रंगहीन गैस है। के साथ संपर्क करने पर पानी में घुलनशील नहीं है, और इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस यौगिक जो केवल दुर्लभ गैसीय मध्यम में होता है बहुत दुर्लभ है,। अतः अणु thermodynamically अस्थिर है और शुरू में S2O2 में तब्दील हो जाता, (disulfur में भेजा गैस सल्फर या पेरोक्साइड)। हमारे वातावरण में सल्फर मोनोऑक्साइड की दुर्लभ घटना और अणु की कम स्थिरता की वजह से पूरी तरह से पदार्थ के खतरे की पहचान करना मुश्किल है। लेकिन एक और अधिक सघन या केंद्रित प्रपत्र ऑक्साइड में पेरोक्साइड, जो अपेक्षाकृत विषाक्त और संक्षारक है में बदल जाता है। विषाक्त गैस - यह यौगिक भी अत्यधिक (इस मीथेन की एक विशेषता जैसा दिखता है) ज्वलनशील सल्फर डाइऑक्साइड जल द्वारा प्राप्त किया जाता था। सल्फर ऑक्साइड का पता चला के बारे में 2 आईओ (में से एक था बृहस्पति उपग्रह) शुक्र के वातावरण और अंतरतारकीय माध्यम में। यह माना जाता है कि आईओ पर, यह ज्वालामुखी और प्रकाश रासायनिक प्रक्रियाओं का परिणाम है। बेसिक प्रकाश रासायनिक अभिक्रियाओं इस प्रकार हैं: हे + S2 → एस + एसओ और SO2 → अतः + ओ

सल्फर डाइऑक्साइड

सल्फर ऑक्साइड चतुर्थ, या सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) एक तेज गंध घुटन के साथ एक रंगहीन गैस है। शून्य से 10 सेल्सियस के तापमान पर, यह एक तरल अवस्था में है और शून्य से 73 सी solidifies के तापमान पर चला जाता है। 1 लीटर पानी में 20 डिग्री सेल्सियस पर SO2 की लगभग 40 खंडों घुल जाता है।

यह सल्फर ऑक्साइड sulfurous एसिड पानी रूपों में घुल, जैसा कि इसके एनहाइड्राइड है: SO2 + H2O ↔ H2SO3।

यह ठिकानों और साथ सूचना का आदान बुनियादी आक्साइड: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O और SO2 + CaO → CaSO3।

सल्फर डाइऑक्साइड और एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने एजेंट के विशिष्ट गुणों के लिए। यह एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में सल्फर त्रिओक्षिदे को वायुमंडलीय ऑक्सीजन से ऑक्सीकरण: SO2 + O2 → 2SO3। H2S + SO2 → एस + H2O: इस तरह हाइड्रोजन सल्फाइड के रूप में मजबूत कम करने एजेंट के साथ, एक ऑक्सीडेंट की भूमिका निभाता है।

सल्फर डाइऑक्साइड मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए उद्योग में प्रयोग किया जाता है। 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: सल्फर डाइऑक्साइड जल सल्फर या लोहे सूवर्णमाक्षिक द्वारा निर्मित है।

सल्फर त्रिओक्षिदे

सल्फर ऑक्साइड छठी, या सल्फर त्रिओक्षिदे (SO3) एक मध्यवर्ती उत्पाद है और कोई स्वतंत्र महत्व है। दिखने में यह एक रंगहीन तरल है। यह 45 सेल्सियस के तापमान पर फोड़े और 17 से नीचे सी एक सफेद क्रिस्टलीय जन के रूप में तब्दील किया गया है। यह उच्च आक्साइड सल्फर की चरम hygroscopicity की विशेषता (सल्फर परमाणु + 6 के ऑक्सीकरण की डिग्री के साथ)। SO3 + H2O ↔ H2SO4: पानी के साथ सल्फ्यूरिक एसिड का निर्माण करती है। पानी में घोल कर, गर्मी की बड़ी मात्रा में उत्सर्जन करता है और, अगर धीरे-धीरे नहीं जोड़ने के लिए, और तुरंत ऑक्साइड की एक बड़ी राशि है, तो एक विस्फोट हो सकता है। सल्फर त्रिओक्षिदे केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुलनशील ओलियम बनाने के लिए है। अप करने के लिए 60% ओलियम का SO3 सामग्री। इस सल्फर यौगिक के लिए के सभी गुण की विशेषता है एक अम्लीय ऑक्साइड।

सल्फर की उच्च और निम्न आक्साइड

उच्चतर सल्फर आक्साइड सूत्र SO3 + x, x हो सकता है के साथ रासायनिक यौगिकों के एक समूह का गठन 0 या 1. मोनोमर ऑक्साइड एसओ 4 peroxo होते हैं (OO) और ऑक्साइड SO3, सल्फर ऑक्सीकरण +6 की डिग्री के रूप में होती है। यह सल्फर ऑक्साइड प्रतिक्रिया SO3 और में (78 सी के नीचे) कम तापमान पर उत्पादन किया जा सकता परमाण्विक ऑक्सीजन या ओजोन के साथ मिश्रण में SO3 की photolysis।

लोअर सल्फर आक्साइड से मिलकर रासायनिक यौगिकों के एक समूह का गठन:

• अतः (सल्फर ऑक्साइड और उसके डिमर S2O2);
• S2O;
• SNO सल्फर monoxides (सल्फर परमाणुओं, जिसमें n 5 से 10 तक पाया जा सकता है के छल्ले से मिलकर चक्रीय यौगिकों हैं);
• S7O2;
• बहुलक सल्फर आक्साइड।

कम वृद्धि सल्फर आक्साइड में रुचि। यह स्थलीय और अलौकिक वायुमंडल में मौजूद अपनी सामग्री का अध्ययन करने की जरूरत की वजह से है।