समय-समय पर सिस्टम: रासायनिक तत्वों के वर्गीकरण

19 वीं सदी की पहली छमाही में तत्वों को संगठित करने और समय-समय पर इस प्रणाली में धातुओं गठबंधन करने के लिए विभिन्न प्रयास कर रहे हैं। यह इस ऐतिहासिक काल में अनुसंधान के लिए इस विधि, रासायनिक विश्लेषण के रूप में प्रकट होता है।

तत्वों की आवर्त प्रणाली की खोज के इतिहास से

समय वैज्ञानिकों के विशिष्ट रासायनिक गुणों का निर्धारण करने के लिए एक समान पद्धति का उपयोग करना तत्वों के एक समूह, उनकी मात्रात्मक विशेषता द्वारा निर्देशित है, और परमाणु वजन गठबंधन करने के लिए कोशिश की है।

परमाणु वजन का उपयोग करना

इस प्रकार, 1817 में चतुर्थ Dubereyner निर्धारित किया है कि स्ट्रोंटियम की परमाणु वजन बेरियम और कैल्शियम की इसी संकेतक के समान है। वह भी पता चला कि बेरियम, स्ट्रोंटियम, कैल्शियम के गुणों के बीच, और बहुत आम में एक बहुत कुछ कर रहे हैं। इन टिप्पणियों के आधार पर प्रसिद्ध रसायनज्ञ तथाकथित त्रय तत्वों का गठन किया। इसी तरह समूहों में विलय कर दिया और अन्य पदार्थों किया गया है:

• सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम;
• क्लोरो, ब्रोमो, iodo;
• लिथियम, सोडियम, पोटेशियम।

वर्गीकरण रासायनिक गुणों

1843 में L गमेलिन एक मेज है कि एक सख्त आदेश में तत्वों के रासायनिक गुणों में समान रखा गया है की पेशकश की। नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, यह सक्रिय रसायनज्ञ के मुख्य तत्व अपनी मेज बाहर रखा माना जाता है।

ऑक्सीजन के तहत वे tetrad (4 अंक), और pentads (5 अंक) तत्वों रखा गया था। आवर्त सारणी में धातु Berzelius शब्दावली द्वारा दिया गया था। कल्पना Gmelin के रूप में, सभी तत्वों को समय-समय पर प्रणाली के प्रत्येक उप-समूह में वैद्युतीयऋणात्मकता गुण को कम करने के लिए स्थापित किया गया है।

तत्वों खड़ी संयोजन

1863 में अलेक्जेंडर एमिल डी Chancourtois सिलेंडर पर परमाणु भार बढ़ रही है, कई खड़ी पट्टियों में विभाजित के सभी तत्वों डाल दिया। कार्यक्षेत्र में इस तरह के एक विभाजन के परिणामस्वरूप समान भौतिक और रासायनिक गुण तत्व हैं।

सप्तक के कानून

डी न्यूलैंड्स 1864 में काफी एक दिलचस्प पैटर्न की खोज की। के स्थान जब रासायनिक तत्वों पहली समानता के साथ आठवें सदस्य से प्रत्येक के लिए उनके परमाणु भार बढ़ाने में पता चला है। इस तथ्य को बुलाया सप्तक के न्यूलैंड्स कानून (आठ नोट्स)।

उनकी आवधिक प्रणाली अत्यधिक सशर्त था, इसलिए पर्यवेक्षी वैज्ञानिक के विचार "सप्टक" संस्करण के रूप में जाना जाने लगा, संगीत के साथ जोड़ने। यही कारण है कि विकल्प न्यूलैंड्स एस एस के आधुनिक संरचना के सबसे करीब था। लेकिन अष्टक का उल्लेख कानून, केवल 17 तत्वों को बनाए रखने ऐसे कानूनों के शेष संकेत में अपने समय-समय पर गुण नहीं मिला था।

Odling तालिका

W ऑडलिंग तालिकाओं के तत्वों के लिए कई विकल्प प्रस्तुत किया। पहला संस्करण 1857 में बनाया में, यह उन्हें 9 समूहों में विभाजित करने का प्रस्ताव है। 1861 में, रसायनज्ञ तालिका के मूल संस्करण, समान रासायनिक गुणों के साथ समूह के संकेत में एकजुट करने के लिए कुछ समायोजन किया।

विकल्प Odling टेबल, 1868 में प्रस्तावित परमाणु वजन बढ़ाने में 45 तत्वों के स्थान का सुझाव दिया। संयोग से, इस तालिका बाद में समय-समय पर प्रणाली डी आई Mendeleeva के प्रोटोटाइप बन गया।

संयोजक के विभाजन

1864 में एल मेयेर एक मेज है कि एक 44 तत्व शामिल की पेशकश की। वे एक 6-पोस्टर में रखा गया था, हाइड्रोजन के संयोजक के अनुसार। तालिका सिर्फ दो भागों था। सारांश एक साथ लाता है छह समूहों परमाणु भार आरोही एक 28 लक्षण शामिल थे। इसकी संरचना पाँच का समुदाय में और इसी तरह के रासायनिक गुणों पात्रों के साथ tetrads से देखा। मेयर के शेष तत्वों दूसरी तालिका में रखा।

योगदान डी आई Mendeleeva तत्वों की तालिका के निर्माण के लिए

आधुनिक आवर्त सारणी डी आई Mendeleeva 1869 में संकलित मेयर तालिकाओं के आधार पर दिखाई दिया। दूसरे संस्करण में मेयर 16 समूहों पर संकेत दिया है, तत्वों pentads और नोटबुक शब्दों में कहें, जाना जाता है रासायनिक गुणों को देखते हुए। इसके बजाय वे समूहों नंबर एक सरल संयोजक का इस्तेमाल किया। उसमें बोरान, थोरियम, हाइड्रोजन, नाइओबियम, यूरेनियम नहीं था।

के रूप में समय-समय पर प्रणाली की संरचना जो की वर्तमान संस्करण में प्रस्तुत किया जाता है तुरंत दिखाई दिया। तीन मुख्य चरण प्रतिष्ठित किया जा सकता है, जिसके दौरान समय-समय पर सिस्टम बनाया गया था:

1. तालिका के पहले संस्करण संरचनात्मक इकाइयों में पेश किया गया। तत्वों के गुण और उनके परमाणु भार के मूल्यों के बीच संबंध का पता लगाया आवधिक प्रकृति। यह विकल्प वर्गीकरण मेंडलीव 1868-1869 gg में सुझाव दिया चिह्नित करता है।
2. वैज्ञानिक क्योंकि यह मापदंड जिस पर तत्व किसी खास कॉलम में गिर जाएगा प्रतिबिंबित नहीं करता मूल प्रणाली छोड़ देता है,। उन्होंने कहा कि रासायनिक गुणों की समानता पर संकेत (फरवरी 1869) जगह प्रदान करता है
3. 1870 में, दमित्री मेंडलीव वैज्ञानिक दुनिया के लिए आधुनिक आवर्त सारणी पेश किया गया।

संस्करण रूसी रसायनज्ञ निर्धारित होता है और आवर्त सारणी में धातुओं की स्थिति, और विशेष रूप से गैर धातु गुण। साल कि आवर्त सारणी की सरल आविष्कार के पहले संस्करण के बाद से पारित किया है में किसी भी बड़े बदलाव आया नहीं है। और उन स्थानों है कि दिमित्री इवानोविच के समय में खाली छोड़ दिया गया है में, नए तत्वों को उनकी मृत्यु के बाद की खोज की।

आवर्त सारणी की विशेषताएं

ऐसा क्यों है कि वर्णित प्रणाली माना जाता है - समय-समय पर? इस तालिका की संरचना की विशेषताओं द्वारा समझाया गया है।

कुल में 8 समूहों देखते हैं, और प्रत्येक दो उपसमूहों है: प्राथमिक (मुख्य) और किनारे। ऐसा लगता है कि 16 वर्ष की सभी उपसमूहों वे खड़ी स्थित हैं, वह है, ऊपर से नीचे तक।

इसके अलावा, तालिका में, वहाँ क्षैतिज पंक्तियों अवधि कहा जाता है। उन्होंने यह भी उनके छोटे और बड़े में आगे विभाजन है। समय-समय पर प्रणाली के लक्षण तत्व स्थान, उनके समूह और उपसमूह अवधि रखने शामिल है।

प्रमुख उपसमूहों में गुणों को बदलने के लिए कैसे

तत्वों की आवर्त सारणी के सभी प्रमुख उपसमूहों दूसरी अवधि के शुरू करते हैं। एक ही मुख्य समूह, एक ही के बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है, लेकिन इलेक्ट्रॉनों और नवीनतम सकारात्मक गिरी परिवर्तन के बीच की दूरी से संबंधित लक्षण पर।

इसके अलावा, उनमें से शीर्ष पर है और वहाँ (सापेक्ष परमाणु भार) तत्व की परमाणु वजन में वृद्धि हुई है। यह आंकड़ा मुख्य उपसमूहों के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की पहचान करने में एक निर्णायक है।

त्रिज्या मुख्य उप समूह बढ़ जाती है (सकारात्मक कोर और नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों बाहरी के बीच की दूरी) के बाद से, nonmetallic गुण (रासायनिक परिवर्तनों के दौरान क्षमता इलेक्ट्रॉनों लेने के लिए) कम हो जाती है। के बारे में परिवर्तन धातु गुण (परमाणुओं अन्य हटना इलेक्ट्रॉन), यह वृद्धि होगी।

समय-समय पर प्रणाली का उपयोग एक ही मुख्य समूह के विभिन्न प्रतिनिधियों की एक दूसरे के गुण की तुलना में किया जा सकता है। एक समय था जब मेंडलीव आवधिक सिस्टम बनाया गया, तब इस मामले की संरचना के बारे में कोई जानकारी नहीं थी। आश्चर्य की बात यह है कि एक बार परमाणु संरचना के सिद्धांत की उत्पत्ति, स्कूलों और रासायनिक विश्वविद्यालयों के शैक्षिक प्रोफ़ाइल में अध्ययन किया और अब, वह मेंडलीव की परिकल्पना की पुष्टि और एक मेज के भीतर परमाणुओं की व्यवस्था पर अपनी धारणा से इनकार नहीं किया है।

वैद्युतीयऋणात्मकता प्रमुख उपसमूहों में नीचे है, यानी कम तत्व समूह में स्थित है की ओर कम हो जाती है, तो परमाणुओं संलग्न करने की क्षमता कम होगी।

पक्ष उपसमूहों में परमाणुओं की संपत्तियों की बदलें

Mendeleyev आवधिक प्रणाली के बाद से, इस तरह के उपसमूहों के गुणों में परिवर्तन उलटे क्रम में पाया जाता है। उपसमूहों अवधि 4 (परिवारों के डी और एफ प्रतिनिधि) से तत्व शामिल हैं। इन उपसमूहों के नीचे धातु गुण कम हो जाता है, लेकिन एक ही उपसमूह के सभी सदस्यों के लिए एक ही के बाहरी इलेक्ट्रॉनों की संख्या से।

पुनश्च में avilable अवधि

प्रत्येक नया अवधि, पहले के अलावा, टेबल रूसी रसायनज्ञ में सक्रिय क्षार धातु शुरू होता है। इसके अलावा वितरित उभयधर्मी धातु, रासायनिक परिवर्तनों के कारण दोहरी गुण का प्रदर्शन। तो फिर वहाँ कई गैर धातु तत्व गुण हैं। अवधि समाप्त हो जाती है एक अक्रिय गैस के साथ (गैर धातु, एक व्यावहारिक, नहीं प्रदर्शन प्रतिक्रियात्मकता)।

कि समय-समय पर प्रणाली को देखते हुए समय में वहाँ गतिविधि का एक परिवर्तन है। से दाएं को कम करने गतिविधि (धातु गुण) में वृद्धि हुई ऑक्सीकरण गतिविधि (गैर धातु गुण) में कमी होगी करने के लिए छोड़ दिया है। इस प्रकार, छोड़ दिया और सही गैर धातु पर अवधि में प्रतिभाशाली धातुओं।

लंबी अवधि के, दो पंक्तियों (4-7) से मिलकर में, यह भी आवधिक चरित्र प्रकट होता है, लेकिन क्योंकि घ या परिवार के च के प्रतिनिधियों की मौजूदगी की, श्रृंखला में धातु तत्वों भी बहुत कुछ।

मुख्य उपसमूहों के नाम

आवर्त सारणी में उपलब्ध तत्वों के समूह का हिस्सा अपने नाम किया था। पहले समूह एक क्षारीय धातुओं बुलाया उपसमूह के प्रतिनिधियों। इसी प्रकार के नामों धातु, पानी के लिए उनकी गतिविधियों देने कास्टिक क्षार के गठन में जिसके परिणामस्वरूप।

दूसरे समूह के एक उपसमूह माना जाता है क्षारीय पृथ्वी धातुओं। जब पानी के साथ बातचीत, इन धातुओं आक्साइड, एक बार कहा जाता है भूमि के रूप में। यह उस समय से है, और इसी तरह के नाम के इस उपसमूह के सदस्यों को सौंपा गया था।

गैर धातु ऑक्सीजन उपसमूह काल्कोजन कहा जाता है, और 7 एक समूह के प्रतिनिधियों हैलोजन कहा जाता है। 8 एक उपसमूह अपने कम से कम रासायनिक गतिविधि की वजह से नोबल गैसों का आह्वान किया।

स्कूल पाठ्यक्रम में पी एस

आमतौर पर आवर्त सारणी की संस्करण की पेशकश छात्रों, जिसमें समूहों के अलावा, उपसमूहों अवधि के लिए भी सूत्र और उच्च अस्थिर यौगिकों और उच्च आक्साइड का संकेत मिला। ऐसा ही एक चाल उच्च आक्साइड की तैयारी में छात्रों के कौशल के गठन की अनुमति देता है। एवज तत्व स्थानापन्न प्रतीक प्रतिनिधि उपसमूह में बस के लिए तैयार होने के लिए उच्चतम ऑक्साइड।

आप अस्थिर हाइड्रोजन यौगिकों के सामान्य रूप को बारीकी से देखें, तो यह है कि वे गैर धातु के लिए विशिष्ट हैं स्पष्ट है। के रूप में इन समूहों में से ठेठ प्रतिनिधि धातुओं हैं समूहों 1-3 में, डैश कर रहे हैं।

इसके अलावा, इलेक्ट्रॉन वितरण आरेख में से प्रत्येक के हस्ताक्षर के लिए रसायन शास्त्र के कुछ पाठ्य पुस्तकों में ऊर्जा के स्तर से संकेत मिलता है। यह जानकारी मेंडलीव की अवधि में मौजूद नहीं है, वैज्ञानिक तथ्यों की तरह बहुत बाद में दिखाई दिया।

एक देख सकते हैं और जिस पर सूत्र बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर क्या परिवार सक्रिय तत्व शामिल करने के लिए अनुमान लगाना आसान है। इन युक्तियों परीक्षा सत्र में अनुमति नहीं है, इसलिए 9 और 11 वर्गों के स्नातकों, OGE, या परीक्षा के लिए उनकी रासायनिक ज्ञान प्रदर्शित करने के लिए, आवर्त सारणी की क्लासिक काले और सफेद संस्करण है, जिसमें परमाणु की संरचना, उच्च आक्साइड की सूत्र, अस्थिर हाइड्रोजन यौगिकों से बना के बारे में कोई अधिक जानकारी देखते हैं देने का निर्णय लिया ।

क्योंकि के लिए उन छात्रों कि Mendeleyev और लोमोनोसोव के नक्शेकदम पर चलना का फैसला किया है, मुश्किल प्रणाली की क्लासिक संस्करण का उपयोग नहीं किया जाएगा, वे बस सुझावों की जरूरत नहीं है इस तरह के एक निर्णय है, काफी तार्किक और समझा जा सकता है।

यही कारण है कि कानून और समय-समय पर प्रणाली डी आई Mendeleeva परमाणु आणविक सिद्धांत के आगे विकास में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई है। के बाद आप प्रणाली बनाने, वैज्ञानिकों तत्व की संरचना का अध्ययन करने के लिए और अधिक ध्यान देना शुरू कर दिया। टेबल सरल पदार्थों, साथ ही प्रकृति और तत्व है जो की वे बनते हैं के गुणों के बारे में कुछ जानकारी को स्पष्ट करने में मदद की।

Mendeleyev खुद सोचा कि नए तत्व जल्द ही खोला जाएगा, और आवर्त सारणी में धातुओं के पद के लिए प्रदान की है। के बाद उत्तरार्द्ध की उपस्थिति, एक नए युग रसायन शास्त्र में शुरू हुआ यह है। इसके अलावा, गंभीर शुरुआत संबंधित विज्ञान की अधिकता के लिए फार्म दिया गया था, परमाणुओं और तत्वों के प्रतिस्थापन की संरचना के साथ जुड़े रहे हैं।