रासायनिक गुण एसिड

एसिड की क्षमता होने हाइड्रोजन परमाणुओं से बना जटिल यौगिकों बुलाया धातु परमाणु, और एक एसिड अवशेषों से बदला जाएगा।

एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। रासायनिक गुण एसिड उनकी संरचना द्वारा परिभाषित कर रहे हैं।

वर्गीकृत विभिन्न आधारों पर एसिड:

1. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार।

2. ऑक्सीजन की उपस्थिति के द्वारा।

3. पृथक्करण की डिग्री के अनुसार।

ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या (इस रासायनिक गुणों एसिड पर निर्भर करता है) वे ऑक्सीजन में कमी (हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और इतने पर। डी) में बांटा जाता है और ऑक्सीजन युक्त के अनुसार (नाइट्रिक, sulfurous, और सिलिका संबंधी टी। डी)

एसिड की हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार कर रहे हैं:

- एक भस्मक, एक हाइड्रोजन परमाणु (हाइड्रोक्लोरिक एसिड, नाइट्रिक एसिड) युक्त;

- द्विक्षारकीय दो हाइड्रोजन परमाणुओं (सल्फ्यूरिक एसिड, हाइड्रोजन सल्फाइड) युक्त;

- तीन हाइड्रोजन परमाणु (फॉस्फोरिक) युक्त tribasic।

एसिड की तीसरी सुविधा कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (फॉस्फोरिक, कार्बोनिक, आदि डी) और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स (हाइड्रोक्लोरिक, नाइट्रिक, सल्फ्यूरिक) में बांटा गया है के रूप में।

रासायनिक गुण एसिड

एसिड समाधान में हाइड्रोजन आयन की उपस्थिति उनके अम्लीय वातावरण और खट्टे स्वाद निर्धारित करता है। हालांकि, अगर आप उन्हें जितना संभव हो जीभ पर कोशिश नहीं कर सकते हैं रासायनिक जलता।

लिटमस मिथाइल नारंगी सूचक और एसिड के प्रभाव में उसका रंग बदल जाता है।

एसिड समाधान के साथ प्रतिक्रिया बुनियादी आक्साइड, नमक और पानी के गठन में जिसके परिणामस्वरूप।

एसिड पंक्ति वोल्टेज धातुओं में हाइड्रोजन तत्व के बाईं ओर धातु के साथ प्रतिक्रिया। परिणाम एक धातु नमक और हाइड्रोजन है।

एसिड अड्डों के साथ प्रतिक्रिया। प्रतिक्रिया एक नमक, और पानी अर्जित करता है। एसिड और क्षार (आधार) के बीच प्रतिक्रिया कहा जाता है प्रतिक्रिया निराकरण।

एसिड, नमक समाधान के साथ प्रतिक्रिया जब घटना की हालत और आयन एक्सचेंज के अंत में प्रतिक्रिया जाहिर है, अर्थात एक तलछट या एक गैस जारी की है।

रासायनिक गुणों कार्बनिक अम्ल के लिए अपने स्वयं के विशेषताएं हैं।

फॉस्फोरिक एसिड के गुण

फॉस्फोरिक एसिड और उसके जलीय घोल ऐसे नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक के रूप में बहुत कमजोर एसिड रहे हैं। यह अम्ल, जो संरचना में तीन ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। फॉस्फोरिक एसिड का एक इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण जगह चरणबद्ध लेता है। ठेठ एसिड - फॉस्फोरिक एसिड, इसकी रासायनिक गुणों रचना परिभाषित कर रहे हैं।

फॉस्फोरिक एसिड के समाधान, dihydrogen फॉस्फेट आयनों मुख्य में मौजूद हैं। आयनों जो दूसरी पृथक्करण चरण में बनते हैं काफी कम है, और फॉस्फेट आयनों, तीसरे आयनीकरण चरण का परिणाम है, लगभग अनुपस्थित। मध्यम मजबूत अम्ल - एक पहले चरण फॉस्फोरिक एसिड पर। चूंकि क्षार लवण के साथ फॉस्फोरिक एसिड के संपर्क में अम्लीय अवशेषों के तीन प्रकार का निर्माण होता है इस प्रकार हैं: फॉस्फेट, हाइड्रोजन फॉस्फेट और dihydrogen फॉस्फेट।

एसिड से एक दूसरे से चांदी नाइट्रेट, जिसमें एक पीले रंग की तलछट बनाई है के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त Orthophosphoric एसिड प्रतिष्ठित हो सकता है। अन्य फास्फोरस चांदी नाइट्रेट के साथ बातचीत एसिड एक सफेद तलछट के रूप में। Orthophosphoric एसिड हीटिंग पर और रूपों पानी cleaves pyrophosphoric एसिड।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रासायनिक गुण

हाइड्रोक्लोरिक एसिड ठेठ गुण एसिड के साथ एक मजबूत अकेले आधार एसिड है। रंगहीन थोड़ा पानी में हाइड्रोजन क्लोराइड के तरल समाधान नाराज। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण "क्लोराइड" कहा जाता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड सोडियम क्लोराइड और का समाधान प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता सल्फ्यूरिक एसिड, और हाइड्रोजन क्लोराइड पानी में घोल कर। हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक आधार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे एक नमक और पानी का गठन किया। क्षार निराकरण प्रतिक्रिया घटती साथ प्रतिक्रिया द्वारा। आप इस सूचक सत्यापित कर सकते हैं। उसका रंग बदल जाता है, एक तटस्थ समाधान का सुझाव दे।

चांदी क्लोराइड जो precipitates - हाइड्रोक्लोरिक एसिड और चांदी नाइट्रेट की प्रतिक्रिया अघुलनशील लवण का निर्माण होता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। तो समाधान, जस्ता में डाल दिया, सक्रिय गठन हाइड्रोजन की और रिहाई शुरू होता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, ठेठ एसिड है अड्डों, धातु और लवण के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।