रासायनिक और भौतिक गुण, और ऑक्सीजन के लिए आवेदन पत्र

चार elementa- "काल्कोजन" (यानी, है "जन्म तांबा") सिर मुख्य उपसमूह छठी समूहों (नया वर्गीकरण - 16 वें समूह) आवधिक प्रणाली की। सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम, और यह इसके अलावा भी ऑक्सीजन से संबंधित है। के पृथ्वी पर सबसे आम तत्व के गुणों, साथ ही आवेदन और प्राप्त ऑक्सीजन विस्तार से विश्लेषण करते हैं।

तत्व की व्यापकता

पपड़ी में ऑक्सीजन सामग्री काफी हद तक 50% है। यह आक्साइड और लवण के रूप में विभिन्न खनिजों में है।

पानी की रासायनिक संरचना में शामिल ऑक्सीजन की एक संबंधित प्रपत्र में - इसकी प्रतिशत 89% है, और सभी जीवित प्राणियों की कोशिकाओं में - पौधों और जानवरों।

हवा में ऑक्सीजन O2 के रूप में एक नि: शुल्क राज्य में है, इसकी संरचना के पांचवें भाग लेने, और ओजोन के रूप में - ओ 3।

भौतिक गुणों

ऑक्सीजन O2 एक गैस जो कोई रंग, स्वाद और गंध है। पानी में, थोड़ा घुलनशील। शून्य सेल्सियस नीचे 183 डिग्री - उबलते बिंदु। तरल ऑक्सीजन रंग नीला है, और एक ठोस रूप में एक नीले क्रिस्टल रूपों। ऑक्सीजन के क्रिस्टल का गलनांक शून्य सेल्सियस नीचे 218.7 डिग्री है।

रासायनिक गुणों

जब गरम किया जाता, इस तत्व इस तरह के धातु और nonmetals के रूप में कई सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक तथाकथित ऑक्साइड के गठन - ऑक्सीजन के साथ तत्वों को जोड़ने। रासायनिक प्रतिक्रिया है, जिसमें तत्वों ऑक्सीजन के साथ आते हैं, ऑक्सीकरण कहा जाता है।

उदाहरण के लिए,

4Na + O2 = 2Na2O

एस + O2 = SO2

जटिल यौगिकों से कुछ भी, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया इस प्रकार भी आक्साइड के गठन:

CH4 + 2O2 = सीओ 2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

एक पदार्थ ऑक्सीजन के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, तो यह धीमी गति से ऑक्सीकरण कहा जाता है। उदाहरण के लिए, भोजन के विघटन की इस प्रक्रिया, सड़।

हो रही ऑक्सीजन

यह रासायनिक तत्व प्रयोगशाला में और एक औद्योगिक उद्यम पर प्राप्त किया जा सकता।

प्रयोगशाला में ऑक्सीजन की तैयारी में कई तरह से किया जाता है:

1. अपघटन की प्रतिक्रिया से पोटेशियम क्लोरेट (पोटेशियम क्लोरेट) की।

2. मैंगनीज ऑक्साइड की उपस्थिति में यह हीटिंग, एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य से हाइड्रोजन पेरोक्साइड के अपघटन के माध्यम से।

3. पोटेशियम परमैंगनेट के अपघटन के माध्यम से।

उद्योग तरीकों द्वारा आयोजित में ऑक्सीजन की तैयारी:

1. तकनीकी ऑक्सीजन के प्रयोजनों के लिए हवा से प्राप्त होता है, जिसमें लगभग 20% की अपनी सामान्य सामग्री, जैसे कि, पांचवें। इस प्रयोजन के लिए हवा पहले combusted है, 54% ऑक्सीजन, तरल नाइट्रोजन का एक तरल सामग्री के साथ एक मिश्रण उपज - 44%, और तरल आर्गन - 2%। क्रमश: शून्य से 183 और शून्य से 198.5 डिग्री, - फिर, इन गैसों तरल ऑक्सीजन और तरल नाइट्रोजन के उबलते अंक के बीच अपेक्षाकृत छोटे अंतराल का उपयोग आसवन प्रक्रिया के माध्यम से अलग होती है। ऐसा लगता है कि नाइट्रोजन ऑक्सीजन से पहले वाष्पित हो।

आधुनिक उपकरण किसी भी पवित्रता का ऑक्सीजन प्रदान करता है। नाइट्रोजन, जो तरल हवा विभाजित करके की जाती है इसके डेरिवेटिव के संश्लेषण में एक कच्चे माल के रूप में इस्तेमाल किया जाता है।

2. पानी की इलेक्ट्रोलीज़ भी बहुत हद तक शुद्ध ऑक्सीजन देता है। इस विधि प्रचुर मात्रा में संसाधनों और सस्ते बिजली के साथ देशों में व्यापक हो गए।

ऑक्सीजन के उपयोग

ऑक्सीजन हमारे ग्रह के जीवन में मूल्य का मुख्य तत्व है। इस गैस है, जो वातावरण में निहित है इस प्रक्रिया में सेवन किया जाता है संयंत्र श्वसन, पशुओं और मनुष्यों।

ऑक्सीजन हो रही इस तरह की दवा, वेल्डिंग और धातु काटने, नष्ट करना, विमान (लोग साँस लेने के लिए और इंजन के लिए), और धातु विज्ञान के रूप में मानव गतिविधि के ऐसे क्षेत्रों के लिए बहुत महत्वपूर्ण है।

प्राकृतिक गैस, मीथेन, कोयला, लकड़ी:, उदा ईंधन के जलने से - मानव गतिविधि की प्रक्रिया में ऑक्सीजन बड़ी मात्रा में सेवन किया जाता है। इन सभी प्रक्रियाओं में उत्पादित कार्बन ऑक्साइड। इस प्रकार प्रकाश संश्लेषण के माध्यम से यौगिक है, जो सूर्य के प्रकाश की कार्रवाई के तहत हरे पौधों में जगह लेता है के बंधन की एक प्राकृतिक प्रक्रिया प्रदान की गई है जब। इस प्रक्रिया का एक परिणाम के रूप में, ग्लूकोज का निर्माण होता है, जो तब संयंत्र की खपत उनके ऊतकों का निर्माण।