पोटेशियम सुविधाओं। पोटेशियम संरचना। यौगिकों पोटेशियम

यह लेख भौतिकी और रसायन शास्त्र के मामले में पोटेशियम का एक विवरण दिया जाएगा। इन विज्ञान के पहले सामग्री और बाहरी के यांत्रिक गुणों का अध्ययन। एक दूसरा - एक दूसरे के साथ उनकी बातचीत - यह रसायन शास्त्र। पोटेशियम - आवर्त सारणी में उन्नीसवीं तत्व के कारण। यह के अंतर्गत आता है क्षारीय धातुओं। यह लेख माना जाता है और सूत्र पोटेशियम और अन्य तत्वों के साथ अपने व्यवहार, और इतने पर। डी यह सबसे अधिक सक्रिय धातुओं में से एक है ई की जाएगी। विज्ञान है कि इस और अन्य तत्वों के अध्ययन से संबंधित - रसायन शास्त्र। ग्रेड 8 का अध्ययन शामिल अकार्बनिक पदार्थ और उनके गुणों। इसलिए, इस लेख के छात्रों के लिए उपयोगी होगा। तो चलो शुरू करते हैं।

भौतिकविदों के दृष्टिकोण से पोटेशियम सुविधाओं

यह एक साधारण पदार्थ है, जो सामान्य परिस्थितियों में ठोस अवस्था में है। गलनांक तिरसठ डिग्री सेल्सियस। एक ही सक्रिय धातु उबलते जब तापमान सात सौ साठ-से एक डिग्री सेल्सियस तक पहुँच जाता है। विषय के एक चांदी सफेद रंग है। यह एक धात्विक चमक है। पोटेशियम घनत्व छियासी प्रति घन सेंटीमीटर सैकड़ा ग्राम है। यह एक बहुत ही हल्के धातु है। पोटेशियम सूत्र बहुत सरल है - यह अणुओं का नहीं है। इस सामग्री को परमाणुओं जो एक दूसरे के करीब व्यवस्थित कर रहे हैं और एक क्रिस्टल जालक है के होते हैं। पोटेशियम परमाणु भार तिल प्रति उनतालीस ग्राम के बराबर। इसकी कठोरता बहुत कम है - यह आसानी से पनीर की तरह, एक चाकू से काटा जा सकता है।

पोटेशियम और रसायन शास्त्र

एक बहुत ही उच्च रासायनिक गतिविधि है कि रासायनिक तत्व - साथ, पोटेशियम शुरू करने के लिए। यहां तक कि स्टोर यह सड़क पर असंभव है, के रूप में वह तुरंत आसपास के पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया शुरू होता है। पोटेशियम - रासायनिक तत्व है कि पहले समूह और आवर्त सारणी के चौथे अवधि के अंतर्गत आता है। यह सभी गुण जो धातुओं की विशेषता रहे हैं है।

सरल पदार्थों के साथ सहभागिता

ये ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर, फास्फोरस, हैलोजन (आयोडीन, फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमिन) शामिल हैं। आदेश में, उनमें से प्रत्येक के साथ पोटेशियम बातचीत पर विचार करें। ऑक्सीजन के साथ बातचीत ऑक्सीकरण कहा जाता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान ऑक्सीजन और पोटेशियम दो भागों की राशि में धातु ऑक्साइड के गठन में जिसके परिणामस्वरूप, एक के चार भाग का एक दाढ़ अनुपात में खपत करता है। 4K + O2 = 2K2O: यह प्रतिक्रिया निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता। पोटेशियम दहन एक उज्ज्वल वायलेट लौ का निरीक्षण कर सकते हैं। इसलिए, इस प्रतिक्रिया पोटेशियम निर्धारण के लिए उच्च गुणवत्ता माना जाता है। हैलोजन के साथ प्रतिक्रियाओं रासायनिक तत्वों के नाम के अनुसार नाम हैं: यह, iodized है fluorination, क्लोरीनीकरण, bromination। ये बातचीत, इसके अलावा प्रतिक्रिया उल्लेखनीय है के बाद से दो अलग-अलग पदार्थों के परमाणुओं में से एक में जोड़ दिया जाता है। ऐसी प्रक्रिया का एक उदाहरण क्लोरीन और पोटेशियम के बीच प्रतिक्रिया है, जो धातु क्लोराइड का एक परिणाम के रूप में गठन किया है। पहले के दो मोल और एक द्वितीय - इस प्रतिक्रिया से बाहर ले जाने के लिए इन दोनों घटकों रखना चाहिए। परिणाम एक पोटेशियम परिसर के दो मोल है। 2K + = SІ2 2KSІ: यह प्रतिक्रिया इस समीकरण द्वारा व्यक्त की है। के बाद से नाइट्रोजन खुली हवा में दहन के दौरान पोटेशियम यौगिकों दे सकते हैं। इस प्रतिक्रिया के दौरान, धातु और एक से छह भागों की एक दाढ़ अनुपात में नाइट्रोजन की खपत इस बातचीत को दो भागों की राशि में एक नाइट्राइड पोटेशियम का एक परिणाम के रूप में। 6K + एन 2 = 2K3N: यह निम्न समीकरण द्वारा दिखाया जा सकता है। इस यौगिक एक क्रिस्टल-हरे काला है। विचार फास्फोरस धातु के साथ एक ही सिद्धांत के अनुसार प्रतिक्रिया व्यक्त की है। हम तिल प्रति फास्फोरस की तिल प्रति पोटेशियम के तीन मोल लेते हैं फास्फाइड प्राप्त करते हैं। यह रासायनिक प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया समीकरण के रूप में लिखा जा सकता है: पी = 3K + K3R। इसके अलावा, पोटेशियम हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया, जिससे एक हाइड्राइड बनाने में सक्षम। 2K + एच 2 = 2 केएन: इस तरह में एक समीकरण उदाहरण के रूप में दिया जा सकता है। सभी युग्मन प्रतिक्रिया केवल उच्च तापमान की उपस्थिति में होता।

जटिल पदार्थों के साथ सहभागिता

रसायन विज्ञान के मामले में पोटेशियम के लक्षण और विषय पर विचार करना शामिल है। चुनौती देने पदार्थ, जो पोटेशियम प्रतिक्रिया करने में सक्षम है के द्वारा पानी, एसिड, लवण, आक्साइड हैं। उन सभी के साथ विचार किया धातु अलग तरह से प्रतिक्रिया करता है।

पोटेशियम और पानी

यह रासायनिक तत्व इसके साथ हिंसक प्रतिक्रिया। यह एक हाइड्रोक्साइड और हाइड्रोजन का निर्माण करती है। हम पोटेशियम और पानी की दो मोल ले, तो हम एक ही राशि मिल पोटेशियम हाइड्रोक्साइड की और हाइड्रोजन से एक तिल। यह रासायनिक प्रतिक्रिया निम्न समीकरण द्वारा व्यक्त की जा सकती है: 2H2O = 2K + 2KOH = एच 2।

एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं

पोटेशियम के बाद से - एक सक्रिय धातु, यह आसानी से है उनके यौगिकों से हाइड्रोजन के परमाणु विस्थापित। एक उदाहरण प्रतिक्रिया जो विचार और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के तहत पदार्थ बीच जगह ले लेता होगा। इसके कार्यान्वयन के लिए पोटेशियम के दो मोल, और एक ही राशि में एसिड लेना चाहिए। परिणाम एक है पोटेशियम क्लोराइड हाइड्रोजन के दो मोल और - - एक मोल। इस प्रक्रिया को इस तरह के समीकरण में लिखा जा सकता: 2K + 2NSІ 2KSІ = + एच 2।

और पोटेशियम आक्साइड

धातुओं के अकार्बनिक यौगिकों के इस समूह से केवल पर्याप्त हीटिंग के साथ प्रतिक्रिया। धातु परमाणु ऑक्साइड निष्क्रिय अलावा गठन, हम इस लेख में के बारे में बात कर रहे हैं, वहाँ वास्तव में विनिमय प्रतिक्रिया है,,। उदाहरण के लिए, अगर हम उनकी बातचीत के परिणाम के रूप तांबा ऑक्साइड का तिल प्रति पोटेशियम के दो मोल लेने पर विचार किया रासायनिक तत्व ऑक्साइड और शुद्ध तांबा में से एक तिल द्वारा तैयार किया जा सकता है। यह इस समीकरण के रूप में दिखाया जा सकता है: 2K + CuO = K2O + Cu। इस स्थान पर प्रदर्शन पोटेशियम की मजबूत कम करने के गुण है।

अड्डों के साथ सहभागिता

पोटेशियम धातु हाइड्रॉक्साइड, जो विद्युत श्रृंखला गतिविधियों में उसके दाईं ओर स्थित हैं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इस मामले में भी अपने को कम करने के गुण प्रकट। उदाहरण के लिए, अगर हम बेरियम हीड्राकसीड के तिल प्रति पोटेशियम के दो मोल लेते हैं, जिसके परिणामस्वरूप प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया हम इस तरह के दो मोल्स की राशि और शुद्ध बेरियम (तिल) में पोटेशियम हाइड्रोक्साइड जैसे पदार्थों प्राप्त - यह precipitates। रासायनिक बातचीत के प्रतिनिधित्व वाले निम्नलिखित समीकरण द्वारा मैप किया जा सकता: 2K + बा (OH) = 2 2KOH + बा।

लवण के साथ प्रतिक्रियाओं

इस मामले में, पोटेशियम, अभी भी एक मजबूत कम करने एजेंट के रूप में उसके गुण प्रकट होता है। जगह परमाणुओं रासायनिक अधिक निष्क्रिय तत्व हैं, यह एक शुद्ध धातु प्राप्त करने के लिए अनुमति देता है। उदाहरण के लिए, जब करने के लिए जोड़ा एल्यूमीनियम क्लोराइड पोटेशियम के तीन मोल्स के दो मोल्स की राशि में, इस प्रतिक्रिया का एक परिणाम के रूप पोटेशियम क्लोराइड के तीन मोल्स और एल्यूमीनियम के दो मोल प्राप्त करते हैं। 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: इस प्रकार समीकरण द्वारा इस प्रक्रिया को व्यक्त करने के लिए।

वसा के साथ प्रतिक्रिया

यदि समूह के किसी भी कार्बनिक पदार्थ को पोटेशियम जोड़ने, यह भी हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक विस्थापित। उदाहरण के लिए, विषय स्टीयरिन पोटेशियम स्टीयरेट और गठन हाइड्रोजन के साथ धातु के मिश्रण से। जिसके परिणामस्वरूप सामग्री तरल साबुन के उत्पादन के लिए इस्तेमाल किया गया था। पोटेशियम और अन्य पदार्थों खत्म के साथ अपने बातचीत की इस विशेषता पर।

पोटेशियम यौगिकों के उपयोग और

सभी धातुओं इस पत्र में माना की तरह इस उद्योग में कई प्रक्रियाओं के लिए आवश्यक है। पोटेशियम का मुख्य उपयोग रसायन उद्योग में होता है। इसकी उच्च क्रियाशीलता, क्षार धातु और स्पष्ट reductive गुणों के कारण, यह कई संबंधों के लिए एक अभिकर्मक और विभिन्न पदार्थों के उत्पादन के रूप में प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा, पोटेशियम मिश्र की सामग्री के परमाणु रिएक्टरों में शीतलक के रूप में इस्तेमाल कर रहे हैं। इसके अलावा इस लेख में माना जाता है, धातु इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में अपने आवेदन पाता है। ऊपर के सभी के अलावा, पौधों के लिए उर्वरक के मुख्य घटकों में से एक है। इसके अलावा, अपने यौगिकों उद्योगों की एक विस्तृत विविधता में इस्तेमाल किया जाता है। इस प्रकार, सोने पोटेशियम साइनाइड की निकासी में प्रयोग किया जाता है, जो अयस्कों से बहुमूल्य धातुओं की वसूली के लिए एक अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है। कांच के निर्माण में इस्तेमाल पोटेशियम कार्बोनेट। रासायनिक तत्वों माना फॉस्फेट्स सफाई एजेंटों और पाउडर के सभी प्रकार के घटक हैं। मैचों में एक दिया धातु क्लोरेट मौजूद है। तत्व के पुराने कैमरा ब्रोमाइड के लिए इस्तेमाल फिल्मों के निर्माण में। आप पहले से ही जानते हैं, यह उच्च तापमान वातावरण में पोटेशियम की bromination से प्राप्त करने के लिए संभव है। रासायनिक तत्व की चिकित्सा का प्रयोग किया क्लोराइड। साबुन बनाने - स्टीयरेट और वसा से अन्य डेरिवेटिव।

धातु की तैयारी

आजकल पोटेशियम मुख्यतः दो तरह से प्रयोगशालाओं में खनन। उत्पत्ति - सोडियम हाइड्रोक्साइड, जो अधिक रासायनिक पोटेशियम की तुलना में सक्रिय है से यह बहाल। एक दूसरा - क्लोराइड से प्राप्त करने, भी सोडियम के माध्यम से। यदि पोटेशियम हाइड्रोक्साइड में से एक तिल को जोड़ा गया के रूप में सोडियम सोडियम हाइड्रोक्साइड और शुद्ध पोटेशियम से एक तिल पर ही बना है। KOH + ना = NaOH + C दूसरे प्रकार धातु क्लोराइड और बराबर दाढ़ अनुपात में सोडियम की मिश्रित प्रतिक्रिया के लिए: प्रतिक्रिया के समीकरण इस प्रकार है। नतीजतन, ऐसी सामग्री रसोई नमक और उसी अनुपात में पोटेशियम के रूप में गठन कर रहे हैं। व्यक्त करने के लिए इस रसायन बातचीत इस प्रतिक्रिया समीकरण के माध्यम से संभव है: KSІ + ना = NaCl + लालकृष्ण

पोटेशियम की संरचना

रासायनिक तत्व है, साथ ही अन्य सभी का एटम, एक कोर जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन, जो उसके चारों ओर बारी बारी से शामिल होते हैं। इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा प्रोटॉन कि नाभिक के अंदर कर रहे हैं की संख्या के बराबर है। यदि किसी भी इलेक्ट्रॉन ढीला या परमाणु से शामिल हो गए, तो यह तटस्थ नहीं रह जाता और एक आयन में बदल जाती है। फैटायनों और anions: वे दो प्रकार के होते हैं। सबसे पहले एक सकारात्मक चार्ज है, और दूसरा है - कोई। तो इलेक्ट्रॉन परमाणु से शामिल हो गए, यह एक एनायन में बदल जाता है, और अगर इलेक्ट्रॉनों के किसी भी अपनी कक्षा छोड़ दिया है, एक तटस्थ परमाणु एक कटियन हो जाता है। पोटेशियम क्रमसूचक संख्या तालिका मेंडलीव, उन्नीस, और रासायनिक तत्व के नाभिक में प्रोटॉन के अनुसार के बाद से ही है। इसलिए, हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों निपटारा उन्नीस। प्रोटॉनों की संख्या, संरचना में निहित परमाणु रासायनिक तत्व की परमाणु भार क्रमसूचक संख्या से घटाकर द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। इसलिए हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि वहाँ पोटेशियम के नाभिक में प्रोटॉन के बीस। जैसा कि इस लेख में माना जाता है, धातु चौथे अवधि के अंतर्गत आता है, यह चार कक्षाओं, जिसमें इलेक्ट्रॉनों, जो गति में हमेशा से रहे हैं समान रूप से व्यवस्थित कर रहे हैं है। पोटेशियम योजना इस प्रकार है: प्रथम कक्षा दो इलेक्ट्रॉन, दूसरा है - आठ; साथ ही, तीसरे पिछले पर, चौथे के रूप में, कक्षा केवल एक ही इलेक्ट्रॉन घूमता है। इस धातु की रासायनिक गतिविधि के उच्च स्तर बताते हैं - अपनी अंतिम कक्षा पूरी तरह से भरा नहीं है, तो वह किसी अन्य परमाणुओं के साथ कनेक्ट करने के लिए प्रयास, उनके इलेक्ट्रॉनों के कारण पिछले कक्षाओं आम हो।

मैं प्रकृति में इस तत्व कहाँ से मिलेगी?

चूंकि यह ग्रह पर एक अत्यंत उच्च रासायनिक गतिविधि है वह कभी नहीं शुद्ध राज्य में पाया। यह केवल यौगिकों की एक किस्म के रूप में देखा जा सकता है। की मास अंश पृथ्वी की पपड़ी में पोटेशियम 2.4 प्रतिशत है। सबसे आम खनिज, जो पोटेशियम शामिल हैं, - यह Salvini और carnallite। सोडियम क्लोराइड • KCl: पहले निम्नलिखित रासायनिक सूत्र है। यह विचित्र रंग है और विभिन्न रंगों के क्रिस्टल की अधिकता से बना है। पोटेशियम क्लोराइड और सोडियम के अनुपात है, साथ ही दोष की उपस्थिति के आधार पर यह लाल, नीले, गुलाबी, नारंगी घटकों को शामिल कर सकते हैं। दूसरे खनिज - carnallite - लग रहा है एक पारदर्शी, की तरह नीले रंग पीला, गुलाबी या हल्के पीले क्रिस्टल पीला। इसका रासायनिक सूत्र इस प्रकार है: KCl • MgCl2 • 6H2O। यह एक क्रिस्टलीय हाइड्रेट है।

शरीर में पोटेशियम की भूमिका, लक्षण और अतिरिक्त की कमी

उन्होंने कहा कि, सोडियम के साथ कोशिकाओं के पानी नमक संतुलन का समर्थन करता है। इसके अलावा झिल्ली के बीच तंत्रिका आवेग के संचरण में शामिल किया गया। इसके अलावा, यह सेल में एसिड क्षारीय संतुलन और एक पूरे के रूप पूरे जीव को नियंत्रित करता है। यह चयापचय में भाग लेता है, सूजन की घटना, कोशिका द्रव्य का एक हिस्सा होने से बचाता है - धातु का नमक - अपने के लगभग पचास प्रतिशत। मुख्य संकेत शरीर का अभाव है कि पोटेशियम ऐसे जलशीर्ष, चिड़चिड़ापन और तंत्रिका तंत्र में गड़बड़ी, निषेध प्रतिक्रिया और स्मृति हानि के रूप में सूजन है, यह रोग की घटना। इसके अलावा, ट्रेस तत्व की अपर्याप्त मात्रा पर प्रतिकूल हृदय और मांसपेशियों प्रणाली को प्रभावित करता है। समय की एक बहुत ही लंबी अवधि के लिए पोटेशियम की कमी को दिल का दौरा या स्ट्रोक हो सकता है। लेकिन शरीर में पोटेशियम की एक अतिरिक्त के कारण आंतों के अल्सर का विकास हो सकता। इतनी के रूप में पोटेशियम का एक सामान्य राशि प्राप्त करने के लिए अपनी शक्ति को संतुलित करने के लिए, यह क्या उत्पादों इसमें में पता करने के लिए आवश्यक है।

विचाराधीन तत्व का पता लगाने के एक उच्च सामग्री के साथ खाना

सबसे पहले, यह इस तरह काजू, अखरोट, अखरोट, मूंगफली, बादाम के रूप में पागल है,। इसके अलावा, एक बड़ी राशि आलू में है। इसके अलावा, पोटेशियम ऐसे किशमिश, सूखे खुबानी, आलूबुखारा के रूप में सूखे फल में निहित। इस तत्व, और पाइन नट्स में रिच। इसके अलावा, उच्च सांद्रता फलियां में मनाया: सेम, मटर, मसूर। Laminaria भी अमीर रासायनिक डेटा तत्व। फिर भी अन्य एक बड़ी राशि में सक्रिय तत्व युक्त उत्पादों, हरी चाय और कोको हैं। इसके अलावा, एक उच्च एकाग्रता में है और यह इस तरह के avocados, केले, आड़ू, संतरे, पके फल, सेब के रूप में कई फलों में है। कई अनाज विचाराधीन तत्व का पता लगाने में अमीर हैं। यह मुख्य रूप से जौ और गेहूं और कुटू है। अजमोद और ब्रसेल्स स्प्राउट्स में भी पोटेशियम का बहुत कुछ है। इसके अलावा, यह गाजर और तरबूज में पाया जाता है। प्याज और लहसुन माना रासायनिक तत्व की काफी संख्या है। अंडे, दूध और पनीर भी पोटेशियम का एक उच्च सामग्री की विशेषता है। औसत मानव के लिए रासायनिक तत्व की दैनिक आदर्श तीन से पांच ग्राम से है।

निष्कर्ष

इस लेख को पढ़ने के बाद यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि पोटेशियम अत्यंत महत्वपूर्ण रासायनिक तत्व है। यह रसायन उद्योग में कई यौगिकों के संश्लेषण के लिए आवश्यक है। इसके अलावा कई अन्य उद्योगों में इस्तेमाल किया। इसके अलावा यह मानव शरीर के लिए बहुत महत्वपूर्ण है, इसलिए नियमित रूप से होना चाहिए और आवश्यक राशि में भोजन के साथ क्या करना है।