परमाणु द्रव्यमान: सनकी पैटर्न

मौजूदा पदार्थों के सभी विभिन्न प्रकार के परमाणुओं के विभिन्न प्रकार के संयोजन के कारण है। थोड़ा एक सौ से आज और अधिक - यह इतना है कि परमाणुओं के इन प्रकार हुआ। लेकिन वे - लोग काफी मनमौजी, और नहीं साहचर्य के नियमों से, और रसायन शास्त्र के कानूनों के अनुसार एक दूसरे के साथ जोड़ा जाता है। फिर भी, एजेंटों की संख्या भारी है, यह बढ़ रही है। लेकिन जाना जाता की संख्या रासायनिक तत्वों लगभग नहीं बढ़ाई। हर एक अद्वितीय है और अपने स्वयं के "चित्र" है। और हर तत्व की मुख्य विशेषता - परमाणु वजन।

बड़े पैमाने पर की इकाई - संख्या बहुत कम है। परमाणुओं के उपलब्ध प्रकार से कोई भी आदर्श वजन की एक इकाई होने के लिए एक उम्मीदवार के रूप अनुकूल है (लेकिन सबसे करीब एक प्रकाश हाइड्रोजन) था। जैसे कार्बन के रूप में एक तत्व का पूर्ण द्रव्यमान का एक बारहवें - नतीजतन, वैज्ञानिकों संख्या की गणना करने के लिए आसान लेने का फैसला किया। यह पाया गया है कि बहुत अच्छी संख्या में अनुपात, जिसमें तत्वों के परमाणुओं एक दूसरे के लिए कर रहे हैं व्यक्त करता है। इस प्रकार, परमाणु द्रव्यमान इकाई बहुत छोटे हद तक की एक संख्या के लिए मान्यता दी गई थी, यह एक छोटा सा आंकड़ा है "दस शून्य से सत्ताइसवें की शक्ति के लिए।"

यह स्पष्ट है कि इस तरह के एक नंबर का उपयोग असहज है। आप समझते हैं कि गणना हर जगह शून्य से सत्ताइसवें डिग्री हाथ से नहीं खींच सकते हैं, और एक परिणाम के रूप में एक ही नंबर असहज, बोझिल हो सकता है। क्या करें? एक के रूप में इस तरह के एक इकाई को लागू करने के रिश्तेदार परमाणु भार तत्व। यह क्या है? सब कुछ बहुत बस किया जाता है - पूर्ण परमाणु भार (नकारात्मक की बहुत ही असहज, लगभग एक ही स्तर की संख्या) की गई है, हमारी एक बारहवीं में कार्बन की बड़े पैमाने पर बांटा गया है। तो क्या हुआ? यह सही कम और प्राप्त काफी एक सभ्य संख्या की डिग्री है,। उदाहरण के लिए, सोलह ऑक्सीजन परमाणु, चौदह - नाइट्रोजन के लिए। कार्बन, तार्किक रूप से, बारह वर्ष की एक जन के लिए होगा। एक हाइड्रोजन परमाणु वजन - एक, लेकिन वास्तव में नहीं एक साबित करता है कि है कि नहीं सभी हाइड्रोजन की गणना के लिए ले जाया गया था, हालांकि संख्या बहुत अपने वजन के करीब है।

संख्या काफी रोचक, गैर पूर्णांक नहीं है - तो फिर प्रत्येक तत्व के रिश्तेदार परमाणु भार है? बात यह है कि तत्वों, हालांकि एक प्रजाति के भीतर परमाणुओं के प्रकार किया जा रहा है एक "विविधता" कर सकता है। उनमें से कुछ अस्थिर, सीधे शब्दों में, एक बहुत ही आसान अनायास संक्षिप्त करने के लिए कर रहे हैं। लेकिन वहाँ कुछ समय के लिए है, इसलिए वे नजरअंदाज नहीं किया जा सकता है। अक्सर, और एक पूरे के रूप के रूप में एक स्थिर तत्व विभिन्न परमाणु भार के साथ उप-प्रकारों में शामिल हैं। वे आइसोटोप कहा जाता है। इस तब्दील हो कि वे एक सेल हर स्कूली बच्चे मेज के लिए जाना जाता पर कब्जा - हाँ, आप इसे सही अनुमान लगाया आवर्त सारणी।

लेकिन तत्व का परमाणु भार तत्व बनाता है? बिल्कुल नहीं, तत्व नाभिक में प्रोटॉन की एक और अधिक मौलिक संख्या की विशेषता है। यहाँ यह आंशिक हो सकता है और एक सकारात्मक संकेत करता है सकते हैं नाभिक के प्रभारी। नाभिक में प्रोटॉन के रूप में के रूप में ज्यादा है, और एक परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की "शांत" इसलिए परमाणु सम्मान विद्युत तटस्थ है। के आरोप के अनुसार परमाणुओं के नाभिक , और आवर्त सारणी में अनुक्रम में व्यवस्थित कर रहे हैं, लेकिन अपने वजन कभी कभी इस कानून का पालन नहीं करते हैं। इसलिए, है-को छोड़कर जब एक भारी परमाणु अनुक्रम में मेज से पहले खड़ा है। ठीक है, कि दोष के लिए पूरी तरह आइसोटोप। प्रकृति "चाहता था" भारी आइसोटोप को यह आइटम के लिए एक बहुत था। लेकिन रिश्तेदार परमाणु भार अलग आइसोटोप की संख्या के अनुपात को बेनकाब। सीधे शब्दों में कहें, अगर लंबे समय तक भारी आइसोटोप की प्रकृति - परमाणु भार अगर अधिक प्रकाश, और अधिक हो जाएगा - यह कम है। और एक विरोधाभास आवधिक प्रणाली की।

वास्तव में, सरलीकृत में कुछ का परमाणु भार कहा। वहाँ एक और अधिक गहरा और गंभीर आवर्त सारणी के विषय में कानून है। लेकिन वे एक अलग लेख की आवश्यकता होती है, शायद हम उन्हें बाद में, प्रिय पाठक विचार करने के लिए वापस आ जाएगी।