धातु परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं

रासायनिक तत्वों और सुविधाओं की तालिका यहां पांच सौ विभिन्न पदार्थों शामिल हैं। उनमें से थोक धातु है। ये रसायन व्यापक रूप से इस ग्रह पर फैले हुए हैं। धातु, वातावरण में विभिन्न यौगिकों में और पृथ्वी में पाया जा सकता रहने वाले जीवों और पौधों के साथ-साथ महासागर, समुद्र, झीलों और नदियों के पानी के एक भाग के रूप में। इन तत्वों के रासायनिक गुण अलग होते हैं। उनकी विशेषताओं पदार्थों अन्य समूहों से मतभेद स्पष्ट कर दिया है। उदाहरण के लिए, यदि आइटम धातु की श्रेणी के अंतर्गत आता है, तो यह जरूरी गुण की एक निश्चित सूची मनाया जाना चाहिए:

- एक घने क्रिस्टलीय संरचना की उपस्थिति;
- स्पष्ट चमक;
- विद्युत चालकता के लिए क्षमता;
- तापीय चालकता के एक उच्च डिग्री;
- थर्मल शासन में वृद्धि के साथ बिजली संचालित करने की क्षमता में कमी;
- मामूली हटना इलेक्ट्रॉनों;
- आघातवर्धनीयता और लचीलापन;
- क्षमता विभिन्न मिश्र के रूप में।

धातु है, जो समकालीन परिभाषित किया गया है की संरचना वैज्ञानिक दुनिया, का प्रतिनिधित्व करता है क्रिस्टल जालक। इसके आधार पर मुक्त इलेक्ट्रॉनों और आयनों एक सकारात्मक चार्ज होने हैं। क्रिस्टल ही जाली स्थानिक संरचना के रूप में प्रतिनिधित्व किया है। प्रणाली के नोड्स आयनों और उन दोनों के बीच इलेक्ट्रॉनों के कब्जे में आंदोलन के लिए एक उच्च क्षमता हो रही है। परमाणुओं की संरचना धातुओं के सक्रिय कणों लगातार आगे बढ़ रहे हैं अनुमति देता है। इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के बीच संक्रमण बनाने के लिए, साथ ही उनके नाभिक के चारों ओर घूमने। धातु परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताओं को जानने का आसानी से एक विद्युत प्रवाह की घटना उसमें व्याख्या कर सकते हैं। यह संभावित अंतर जब इलेक्ट्रॉनों आयनों के साथ कोई संबंध है कि एक ही दिशा में गति का आदेश दिया शुरू के प्रभाव में प्रकट होता है।

धातु परमाणुओं के संरचनात्मक सुविधाओं और उच्च तापीय चालकता डेटा तत्वों का कारण है। इलेक्ट्रॉनों कि एक सतत आंदोलन बनाने, बाद के साथ टक्कर के समय ऊर्जा आयनों का आदान-प्रदान। तत्वों है कि जाली नोड्स पर हैं संचारित पड़ोसी कणों को कंपन बगल में हैं, और इतने पर। नतीजतन, धातु गर्मी संतुलित मोड की प्रक्रिया। नतीजतन, तापमान जन भर समान हो जाता है।

धातुओं के परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं के बीच अस्तित्व में हैं सहसंयोजक बंधन चरित्र। क्रिस्टल जालक में पेंडेंट शक्ति है कि इलेक्ट्रॉनों और आयनों को आकर्षित करती है के रूप में मौजूद है। यह वह जगह है एक धातु बंधन उस तत्व के कणों के बीच मौजूद है। इस प्रकार का कनेक्शन भी इस मामले के एक तरल अवस्था की उपस्थिति में मौजूद है। इस से यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि धातु बंधन व्यक्तिगत कणों जरूरत नहीं है। यह अपनी इकाइयों के मालिक हैं।

रसायन विज्ञान के दृष्टिकोण से, विशेष रूप से धातु परमाणुओं की संरचना के रूप में चिकनी हटना इलेक्ट्रॉनों और संयोजक संक्रमण जबकि आयनों में हैं। नतीजतन, पदार्थ ही ऊर्जा को कम कार्य करता है। विभिन्न धातुओं में अपने इलेक्ट्रॉनों देने के लिए क्षमता विभिन्न डिग्री में प्रकट होता है। आसान इस प्रक्रिया होती है, और अधिक सक्रिय एक तत्व माना जाता है। इस प्रकार अन्य पदार्थों अधिकतम के साथ अपनी बातचीत को सख्ती से उत्पन्न होती है। रूसी रसायनज्ञ - तनाव की एक संख्या है, जो एक अनुभवी Beketov द्वारा तैयार किया गया हैं। इस सूची में धातु अनुक्रम कि गतिविधि के लिए उनकी रासायनिक क्षमता के क्षय की विशेषता में हैं। तनाव की संख्या के आधार पर हमने तत्व के गुणों का निर्धारण कर सकते हैं:

- जबकि कम करने इलेक्ट्रोड पोटेंशियल धातु का अब उसके स्थान पर समारोह बढ़ जाती है;
- धातुओं विस्थापित कर सकते हैं उन तत्वों जो विद्युत श्रृंखला में उनके पीछे निपटारा कर रहे हैं BRINES से;
- धातु, सक्रिय हाइड्रोजन के बाईं ओर की सूची में डिस्पोजेबल, यह अम्लीय समाधान से विस्थापित कर सकते हैं।