गिब्स ऊर्जा क्या है

एक खुला और एक बंद प्रकार प्रणाली में सहज प्रक्रिया विशिष्ट मानदंडों, गिब्स ऊर्जा के रूप में जाना के संदर्भ में वर्णन किया गया है। यह राज्य का कार्य है। ड्यू गिब्स, thermodynamic के सिस्टम के साथ काम कर रहे, एन्ट्रापी और तापीय धारिता के माध्यम से इसे लाने में कामयाब रहे। गिब्स ऊर्जा, विशेष रूप से, वह स्वाभाविक ढंग से जैविक प्रक्रियाओं के प्रवाह की दिशा का अनुमान है और उनके दक्षता सैद्धांतिक रूप से प्राप्य मूल्यांकन करने के लिए संभव बनाता है।

हम गिब्स निष्कर्ष दूसरा लागू होते हैं thermodynamic के कानून, सूत्रीकरण निम्नलिखित होगा: निरंतर (स्थिरांक) के दबाव और तापमान बाहरी जोखिम प्रणाली के बिना केवल ऐसी प्रक्रियाओं को सहज प्रवाह समर्थन कर सकते हैं, एक परिणाम जिनमें से जब वह अपने स्थिर तक पहुँच जाता है तब होता है कि एक मूल्य के लिए गिब्स ऊर्जा के स्तर को कम करने के लिए है कम से कम। संतुलन किसी भी ऊष्मागतिक निकाय ने कहा कि बिजली (न्यूनतम) की अचलता का मतलब है। इसलिए गिब्स ऊर्जा समदाब रेखीय-समतापीय प्रणालियों में एक संभावित (मुक्त तापीय धारिता) है। कारण है कि यह कम से कम निर्दिष्ट किया जाता है हमें समझाता हूँ। तथ्य यह है कि यह संतुलन ऊष्मप्रवैगिकी के सबसे महत्वपूर्ण सिद्धांतों में से एक है: एक तापमान और दबाव अचल स्थिति में राज्य दिया मतलब है कि अगले परिवर्तन के लिए ऊर्जा का स्तर बढ़ाने के लिए आवश्यक है, और यह तभी संभव है जब आप किसी भी बाह्य कारकों बदल जाते हैं।

पत्र पदनाम - जी संख्यानुसार जाना जाता तापीय धारिता और एन्ट्रापी पर उत्पाद तापमान के मूल्य के बीच के अंतर के बराबर। यही कारण है कि गिब्स ऊर्जा निम्नलिखित सूत्र के माध्यम से व्यक्त किया जा सकता है:

जी = एच - (एस * टी),

जहां एस - प्रणाली के एन्ट्रापी; टी - thermodynamic के तापमान; एच - तापीय धारिता। इसके विपरीत - उपरोक्त सूत्र में प्रणाली के एन्ट्रापी आदेश को ध्यान में तथ्य यह है कि उच्च तापमान व्यवस्थित सिस्टम स्थिति (विकार) और कम कम कर देता है लेने के लिए में शामिल है।

ऊष्मप्रवैगिकी में प्रणाली कार्यों में से कुछ, जी बदलने या एच होने वाली रासायनिक परिवर्तन की विशेषता किया जा सकता द्वारा - दोनों गिब्स ऊर्जा, तापीय धारिता, और के बाद से। अगर दिया प्रतिक्रिया समीकरण और गिब्स ऊर्जा परिवर्तन, तो यह thermochemical के वर्ग के अंतर्गत आता है।

इस ऊर्जा के संबंध में तैयार किया जा सकता के साथ नियम हेस अगर दबाव और लगातार तापमान, प्रारंभिक (बुनियादी अभिकर्मक) के उपन्यास पदार्थों के निर्माण के तथ्य की ओर जाता है कि प्रणाली में ऊर्जा बदल गया है, उपस्थिति होने वाली प्रतिक्रियाओं और कोई प्रभाव के परिणाम पर उनकी संख्या।

चूंकि ऊर्जा लेख में कहा जाता है, एक चर मात्रा है, "मानक गिब्स ऊर्जा" की अवधारणा गणना करने के लिए शुरू की गई थी। (ध्यान दें कि आयाम किसी अन्य ऊर्जा दाढ़ के लिए के रूप में एक ही है) यह मान किसी भी रासायनिक सूची, संख्यानुसार 298 केजे / मोल के बराबर में मौजूद है। यह मान आप वास्तव में किसी भी रासायनिक प्रक्रिया में परिवर्तन की गणना करने के लिए अनुमति देता है।

के दौरान अगर एक रासायनिक प्रतिक्रिया, एक बाहरी कार्रवाई (काम हो गया है) सिस्टम पर बदल जाता है, तो गिब्स मुक्त ऊर्जा मूल्य बढ़ जाती है। ऐसी प्रतिक्रियाएं endergonic में भेजा जाता है। तदनुसार, अगर सिस्टम में ही कार्य करता है, ऊर्जा व्यय, हम ekzergonicheskih अभिव्यक्तियों के बारे में बात कर रहे हैं।

गिब्स ऊर्जा की अवधारणा आधुनिक रसायन शास्त्र में व्यापक आवेदन मिल गया है। उदाहरण के लिए, बहुलक संश्लेषण अलावा प्रतिक्रिया पर आधारित है। ऐसी प्रक्रियाओं में कुछ कणों में जोड़ दिया जाता है, एन्ट्रापी मूल्य कम हो जाती है। सूत्र गिब्स के आधार पर यह तर्क दिया जा सकता है कि एक बाहरी प्रभाव (जैसे, उच्च तापमान) इस तरह के एक एक्ज़ोथिर्मिक अलावा प्रतिक्रिया है, जो व्यवहार में की पुष्टि की है भुगतान कर सकते हैं।