गठन, माध्यमिक शिक्षा और स्कूलों
गठन की गर्मी - यह क्या है?
हम क्या गठन की गर्मी है के बारे में बात है, साथ ही स्थिति है कि मानक बुलाया परिभाषित करते हैं। इस समस्या को सुलझाने, सरल और जटिल पदार्थों के बीच मतभेदों को पता लगाने के लिए है। "गठन की गर्मी" की अवधारणा को मजबूत करने के लिए, विशिष्ट रासायनिक समीकरण पर विचार करें।
पदार्थों के गठन के मानक तापीय धारिता
ऊर्जा का 76 जूल हाइड्रोजन गैस बातचीत के साथ कार्बन की प्रतिक्रिया में जारी किया। इस मामले में, यह आंकड़ा - के थर्मल प्रभाव है रासायनिक प्रतिक्रिया। लेकिन सरल पदार्थों से मीथेन अणुओं के गठन के इस गर्मी। "क्यों?" - आप पूछते हैं। यह तथ्य यह है कि शुरू करने घटकों कार्बन और हाइड्रोजन हैं के कारण है। 76 केजे / मोल ऊर्जा है कि दवा की दुकानों "गठन की गर्मी" कहा जाता है।
डेटा पत्रक
ऊष्मारसायन में कई टेबल, जो विभिन्न के गठन की गर्मी को रोकने के लिए मौजूद रासायनिक पदार्थों सरल पदार्थों से। उदाहरण के लिए, पदार्थ के गठन की गर्मी, सूत्र जो के सह गैसीय अवस्था में 2 एक आंकड़ा 393.5 केजे / मोल है।
व्यावहारिक महत्व
क्यों डेटा मान रहे हैं? गठन की गर्मी - एक मूल्य है, जो किसी भी रासायनिक प्रक्रिया के थर्मल प्रभाव की गणना के दौरान प्रयोग किया जाता है। व्यवस्था का संचालन करने के लिए इस तरह के गणना ऊष्मारसायन के कानून के उपयोग की आवश्यकता।
ऊष्मारसायन
यह एक मौलिक कानून है कि ऊर्जा प्रक्रियाओं रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान मनाया बताते है। बातचीत के दौरान प्रतिक्रिया प्रणाली में गुणात्मक परिवर्तन मनाया। कुछ पदार्थों गायब हो जाते हैं, नए घटक उनके स्थान पर दिखाई देते हैं। इस प्रक्रिया को सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में एक परिवर्तन के साथ है, यह काम या गर्मी के रूप में दिखाया गया है। काम है, जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए विस्तार के साथ जुड़ा हुआ है, सबसे कम आंकड़ा है। गर्मी एक और पदार्थ में एक घटक के रूपांतरण में जारी एक महान मूल्य हो सकता है।
अगर हम परिवर्तनों की एक किस्म पर विचार, लगभग सभी वहाँ अवशोषण या गर्मी की एक निश्चित राशि की रिहाई है। ऊष्मारसायन - एक विशेष खंड घटना के एक विवरण के लिए बनाया गया है।
हेस की विधि
कारण ऊष्मप्रवैगिकी के पहले कानून के लिए, यह रासायनिक प्रतिक्रिया की शर्तों के आधार पर थर्मल प्रभाव की गणना बाहर ले जाने के संभव हो गया। मुख्य ऊष्मारसायन कानून, अर्थात् हेस के कानून के आधार पर गणना। इसके निर्माण करते हैं: थर्मल प्रभाव रासायनिक प्रकृति से संबंधित परिवर्तन, सामग्री की प्रारंभिक और अंतिम राज्य है, यह बातचीत का पथ के साथ संबद्ध नहीं है।
क्या इस सूत्रीकरण से इस प्रकार है? विशेष उत्पाद के मामले में बातचीत का एक अवतार के लिए ही लागू करने की आवश्यकता नहीं, प्रतिक्रिया विभिन्न तरीकों से किया जा सकता है। किसी भी घटना में, चाहे कितना आप इच्छित सामग्री देने के लिए, प्रक्रिया के थर्मल प्रभाव अपरिवर्तित मूल्य रहेगा। यह मध्यवर्ती परिवर्तनों के थर्मल प्रभाव संक्षेप में प्रस्तुत करने के लिए आवश्यक है परिभाषित करने के लिए। कारण हेस के कानून थर्मल प्रभावों की मात्रा की गणना बाहर ले जाने के संभव हो गया है, यह कैलोरीमीटर में बाहर ले जाने के लिए असंभव है। उदाहरण के लिए, कार्बन मोनोआक्साइड हेस के कानून द्वारा गणना पदार्थों के गठन की गर्मी अंदाजा लगाना है, लेकिन नियमित प्रयोग यह निर्धारित करने के लिए से आप सफल नहीं होगा। इसलिए यह जरूरी विशेष thermochemical टेबल, जिसमें विभिन्न पदार्थों के लिए सूचीबद्ध संख्यात्मक मान के रूप में मानक परिस्थितियों में परिभाषित किया गया है
गणना में महत्वपूर्ण बिंदुओं
यह देखते हुए कि गठन की गर्मी -, प्रतिक्रिया की गर्मी है की विशेष महत्व है की कुल राज्य सवाल में पदार्थ। उदाहरण के लिए, जब माप माना जाता है कार्बन ग्रेफाइट का एक मानक राज्य, हीरे के बजाय किया जाना है। इसके अलावा, वह है, दबाव और तापमान को ध्यान में रखना है, जिसमें स्थिति शुरू में घटकों प्रतिक्रिया कर रहा है। ये शारीरिक मात्रा प्रतिक्रिया पर महत्वपूर्ण प्रभाव डालती करने में सक्षम हैं, या बढ़ जाती है कम ऊर्जा की मात्रा। आदेश ऊष्मारसायन में बुनियादी गणना प्रदर्शन करने के लिए दबाव और तापमान की ठोस संकेतक का उपयोग करने का फैसला किया।
मानक स्थितियों
क्योंकि इस मामले के गठन की गर्मी - ऊर्जा के प्रभाव का निर्धारण मानक स्थितियों पर है, उन्हें अलग से अलग करते हैं। तापमान की 298K (25 डिग्री सेंटीग्रेड) दबाव गणना के लिए चुना - 1 वातावरण। इसके अलावा, एक महत्वपूर्ण बिंदु है, जो पर ध्यान देने लायक है तथ्य यह है कि किसी भी सरल पदार्थों के लिए गठन की गर्मी शून्य है। यह तार्किक है, क्योंकि सरल पदार्थों खुद को फार्म नहीं है, कि है, वहाँ उनकी घटना के लिए कोई ऊर्जा की खपत है।
ऊष्मारसायन के तत्वों
क्योंकि यह यहाँ थर्मल विद्युत उत्पादन में प्रयोग किया जाता परिणामों किया जाता है महत्वपूर्ण गणना कर रहे हैं आधुनिक रसायन शास्त्र के इस अनुभाग में, एक विशेष महत्व है। ऊष्मारसायन में, कई शब्दों और अवधारणाओं कि वांछित परिणाम पाने के संचालित करने के लिए महत्वपूर्ण हैं। तापीय धारिता (? एच) इंगित करता है कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया एक बंद व्यवस्था में जगह ले ली, वहाँ अन्य अभिकारकों से प्रतिक्रिया पर कोई प्रभाव नहीं था, दबाव निरंतर था। यह स्पष्टीकरण आप प्रदर्शन गणना की सटीकता के बारे में बात करने के लिए अनुमति देता है।
क्या प्रतिक्रिया की तरह माना जाता है के आधार पर, परिमाण और जिसके परिणामस्वरूप थर्मल प्रभाव के हस्ताक्षर काफी भिन्न हो सकते हैं। तो, कई सरल घटकों में जटिल पदार्थों के अपघटन से जुड़े सभी रूपांतरणों के लिए, यह गर्मी अवशोषण माना जाता है। एक अधिक जटिल उत्पाद ऊर्जा की पर्याप्त मात्रा की रिहाई के साथ में प्रतिक्रिया शुरू कर सामग्री की अधिकता कनेक्ट।
निष्कर्ष
किसी भी समस्या को हल करने में कार्रवाई का एक ही एल्गोरिथ्म लागू Thermochemical। सबसे पहले, तालिका में प्रत्येक शुरू करने के लिए घटक निर्धारित किया जाता है, साथ ही गठन की गर्मी की प्रतिक्रिया उत्पादों मात्रा, कुल राज्य भूल नहीं। इसके बाद, सशस्त्र हेस कानून अज्ञात मात्रा निर्धारित करने के लिए बराबर है।
विशेष रूप से ध्यान खाता stereochemical एक विशेष समीकरण में प्रारंभिक या अंतिम पदार्थ से पहले मौजूदा कारकों को भुगतान किया जाना चाहिए। प्रतिक्रिया सरल पदार्थों है, तो गठन के अपने मानक गर्मी शून्य के बराबर है, जैसे कि, इस तरह के घटकों गणना के द्वारा प्राप्त परिणाम पर कोई प्रभाव नहीं। एक विशिष्ट प्रतिक्रिया के बारे में जानकारी का उपयोग करने के लिए प्रयास करें। हम लोहे के आक्साइड (Fe 3+) ग्रेफाइट के साथ प्रतिक्रिया द्वारा शुद्ध धातु के गठन की प्रक्रिया एक उदाहरण के रूप में लेते हैं, तो संदर्भ मूल्य गठन के मानक हीट पाया जा सकता है। लोहे के आक्साइड (Fe 3+) के लिए यह -822.1 केजे / ग्रेफाइट (सरल पदार्थ) के लिए मोल शून्य है किया जाएगा। जिसके परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया पैदा कार्बन मोनोआक्साइड , 110.5 केजे / मोल जबकि गठन की गर्मी जारी किया गया लोहा शून्य से मेल खाती है - (सीओ), जिसके लिए सूचक का एक मूल्य है। इस रसायन बातचीत के गठन के मानक हीट रिकॉर्डिंग इस प्रकार होती है:
के बारे में 298 एच = 3 × (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 केजे।
कानून हेस सांख्यिक परिणाम द्वारा प्राप्त का विश्लेषण, यह एक तार्किक निष्कर्ष है कि इस प्रक्रिया एक एन्दोठेर्मिक रूपांतरण है, यानी यह मान लिया गया है zatrachivaniya अपने फेरिक ऑक्साइड की ऊर्जा लोहा कमी प्रतिक्रिया बनाने के लिए संभव है।
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