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कैल्शियम सुविधाओं। कैल्शियम गुण। कैल्शियम सूत्र

समय-समय पर प्रणाली के सभी तत्वों में इनमें से कई है, जो बिना न केवल जीवित जीवों में रोगों की एक किस्म विकसित की है, लेकिन सामान्य रूप में यह एक सामान्य जीवन जीने और विकसित करने के लिए असंभव है। इनमें से एक - कैल्शियम।

दिलचस्प बात यह है जब यह एक सरल पदार्थ के रूप में इस धातु की बात आती है, कि कोई फायदा नहीं, वह नहीं एक व्यक्ति है, यहां तक कि हानिकारक के लिए करता है। हालांकि, एक के रूप में ही निर्देशित वहाँ अंक कि उनके महत्व को चिह्नित की एक बहुत कुछ है आयनों सीए 2 + उल्लेख करने के लिए, है।

समय-समय पर इस प्रणाली में कैल्शियम की स्थिति

कैल्शियम के लक्षण है, साथ ही किसी भी अन्य तत्व आवधिक प्रणाली में अपनी जगह की स्थिति के साथ शुरू होता है। आखिरकार, यह इस परमाणु बारे में बहुत कुछ सीखने का अवसर देता है:

  • नाभिक के आरोप;
  • इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन, न्यूट्रॉन की संख्या;
  • ऑक्सीकरण राज्य, उच्चतम और निम्नतम;
  • इलेक्ट्रॉन विन्यास और अन्य महत्वपूर्ण बातें।

मुद्दा हमारे सामने चौथे अवधि में तत्व, एक बड़े दूसरे समूह, मुख्य समूह है और एक सीरियल नंबर 20. इसके अलावा है, रासायनिक आवर्त सारणी कैल्शियम की परमाणु वजन से पता चलता - 40.08 है, जो किसी दिए गए परमाणु के मौजूदा आइसोटोप के औसत मूल्य है।

अकेले ऑक्सीकरण की डिग्री है,, हमेशा स्थिर है दो के बराबर है। फॉर्मूला उच्च ऑक्साइड CaO। तत्व कैल्शियम के लिए लैटिन नाम है, इसलिए प्रतीक सीए परमाणुओं।

एक साधारण पदार्थ के रूप में कैल्शियम के लक्षण

सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत तत्व एक धातु, चांदी सफेद रंग है। सूत्र का एक सरल पदार्थ के रूप में कैल्शियम - सीए और उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण विभिन्न वर्गों से संबंधित यौगिकों की बहुलता बनाने में सक्षम है।

मानव जीव में ठोस राज्य शामिल नहीं है में, इसलिए औद्योगिक और तकनीकी उपयोग (मुख्य रूप से रासायनिक संश्लेषण) के लिए महत्वपूर्ण है।

यह पृथ्वी की पपड़ी धातु में हिस्सेदारी का सबसे आम में से एक, के बारे में 1.5% है। यह समूह क्षारीय पृथ्वी को संदर्भित करता है के बाद से जब पानी में भंग कर एक क्षार पैदावार है, लेकिन कई खनिजों और लवण के रूप में प्रकृति में पाया जाता है। कैल्शियम (400 मिलीग्राम / लीटर) का एक बहुत समुद्र के पानी की संरचना में शामिल है।

क्रिस्टल जालक

कैल्शियम सुविधाओं में विस्तार से बताया क्रिस्टल जालक संरचना है कि यह दो प्रकार के हो सकते हैं (के बाद से वहाँ अल्फा और बीटा रूप होते हैं):

  • घन granetsentricheskaya;
  • obemnotsentricheskaya।

अणु में रिश्ता प्रकार - एक धातु, जाली, सभी तरह - धातु परमाणु आयनों।

प्रकृति में होने के नाते

प्रकृति में कई बुनियादी पदार्थ जो इस तत्व होते हैं।

  1. समुद्री जल।
  2. चट्टानों और खनिजों।
  3. रहने वाले जीवों (गोले और खोल, अस्थि और इसी तरह)।
  4. पृथ्वी की पपड़ी में भूजल।

ऐसा नहीं है कि कैल्शियम की प्राकृतिक स्रोत हैं चट्टानों और खनिजों के निम्नलिखित प्रकार निरूपित कर सकते हैं।

  1. डोलोमाइट - कैल्शियम कार्बोनेट और मैग्नीशियम का एक मिश्रण।
  2. फ्लोराइट - कैल्शियम फ्लोराइड।
  3. जिप्सम - Caso 4 · 2H 2
  4. केल्साइट - चाक, चूना पत्थर, संगमरमर - कैल्शियम कार्बोनेट।
  5. Alabaster - Caso 4 · 0.5H 2
  6. Apatity।

कुल 350 के बारे में विभिन्न खनिजों और चट्टानों जो कैल्शियम शामिल पृथक किया।

तैयार करने के लिए तरीके

यह एक नि: शुल्क के रूप में लंबे समय के लिए धातु की वसूली के लिए है, क्योंकि इसकी प्रतिक्रिया शुद्ध रूप में प्रकृति में उच्च नहीं पाया जा सकता है विफल रहा है। इसलिए, उन्नीसवीं सदी (1808) तक, सवाल में तत्व एक और रहस्य है, जो आवर्त सारणी ले जा रहा था था।

धातु के रूप में कैल्शियम अंग्रेजी रसायनज्ञ Gemfri देवी के संश्लेषण के लिए सक्षम था। उन्होंने कहा कि बिजली से ठोस खनिज और नमक के पिघलने की बातचीत के पहले की खोज की सुविधाओं था। तिथि अभी भी सबसे अधिक प्रासंगिक तरीका यह प्राप्त करने के लिए करने के लिए इस तरह के रूप में, उसके एक धातु नमक की इलेक्ट्रोलिसिस है:

  • कैल्शियम और पोटेशियम क्लोराइड का एक मिश्रण;
  • कैल्शियम फ्लोराइड और क्लोराइड का एक मिश्रण।

यह भी धातु विज्ञान aluminothermy विधि में आम भी तरह से इसे से कैल्शियम ऑक्साइड दूर करने के लिए संभव है।

भौतिक गुणों

शारीरिक मापदंडों के कैल्शियम सुविधाओं कई अंक में वर्णित किया जा सकता।

  1. एकत्रीकरण के राज्य - परिवेश की स्थिति के तहत ठोस।
  2. गलनांक - 842 0 सी
  3. धातु नरम, एक चाकू से काटा जा सकता है।
  4. रंग - चांदी सफेद, चमकदार।
  5. चालन और अच्छा गर्मी का आयोजन गुण है।
  6. लंबे समय तक हीटिंग एक तरल, तो वाष्प अवस्था में बदलता है, धातु के गुणों को खोने। की 1484 0 सी उबलते बिंदु

कैल्शियम के भौतिक गुण एक सुविधा है। धातु दबाव में है है, यह कुछ समय में इसकी धातु गुण और चालकता करने की क्षमता खो देता है। हालांकि, जोखिम में और अधिक वृद्धि के साथ कम हो जाता है और फिर से एक superconductor रूप में प्रकट होता है, यह कई बार इन संकेतकों के लिए अन्य तत्वों से बड़ा है।

रासायनिक गुणों

धातु की गतिविधि बहुत अधिक है। इसलिए, वहाँ कई बातचीत, जिसमें कैल्शियम प्रवेश करती है। सब उसके लिए गैर धातु के साथ प्रतिक्रियाओं - क्योंकि एक को कम करने के एजेंट के रूप में एक आम बात है, है, वह बहुत मजबूत है।

  1. हैलोजन, ऑक्सीजन: सामान्य परिस्थितियों के अंतर्गत यह आसानी के साथ इसी बाइनरी यौगिकों प्रतिक्रिया व्यक्त की है।
  2. हीटिंग, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन, सिलिकॉन, फास्फोरस, बोरान, सल्फर, और दूसरों पर।
  3. आउटडोर तुरंत कार्बन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया व्यक्त, इसलिए ग्रे ब्लूम को कवर किया।
  4. एसिड हिंसक प्रतिक्रिया, कभी कभी सूजन के साथ।

कैल्शियम के गुणों दिलचस्प दिखाई देते हैं जब यह लवण की संरचना में उसके पास आता है। इस प्रकार, सुंदर गुफा और stalagmites, जो छत और दीवारों पर बड़े होते हैं, के रूप में कुछ भी नहीं है कैल्शियम कार्बोनेट, भूजल भीतरी प्रक्रियाओं के कारण पानी, कार्बन डाइऑक्साइड और हाइड्रोजन के समय के साथ गठन किया था।

को ध्यान में रखते कैसे सामान्य स्थिति में सक्रिय धातु, यह प्रयोगशाला में रखने के लिए, क्षारीय और साथ ही। एक सील ढक्कन के साथ और मिट्टी के तेल या तेल की परत के नीचे एक अंधेरे गिलास कंटेनर में।

कैल्शियम आयन पर गुणात्मक प्रतिक्रिया - एक लौ एक सुंदर, पूर्ण ईंट लाल रंग में रंग। इसके अलावा पहचान धातु यौगिकों इसके लवण (कैल्शियम कार्बोनेट, फ्लोराइड, सल्फेट, फॉस्फेट, सिलिकेट, sulfite) में से कुछ की एक अघुलनशील वर्षा से बना जा सकता है।

धातु यौगिकों

किस्मों निम्नलिखित धातु यौगिकों:

  • ऑक्साइड;
  • हाइड्रॉक्साइड;
  • कैल्शियम नमक (औसत, अम्लीय, बुनियादी, डबल, जटिल)।

कैल्शियम ऑक्साइड के रूप में जाना जाता है अनबुझा चूना। CaO से निर्माण सामग्री के (चूना) बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है। ऑक्साइड पानी बुझाने, तो हम इसी हाइड्रॉक्साइड प्राप्त है, विकासशील गुण क्षार।

महान व्यावहारिक महत्व के विभिन्न कैल्शियम लवण, जो अर्थव्यवस्था के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है। क्या वहाँ नमक है, हम पहले से ही ऊपर उल्लेख किया है। हम यौगिकों के इन प्रकार के कुछ उदाहरण देते हैं।

  1. मध्यम नमक - कार्बोनेट Caco 3, फॉस्फेट सीए 3 (पीओ 4) 2 और अन्य।
  2. एसिड - सल्फेट 4 CaHSO।
  3. कुंजी - hydrogencarbonate (CaOH) 3 पीओ 4।
  4. परिसर - [सीए (एनएच 3) 8] क्लोरीन 2।
  5. दोहरी - 5CA (कोई 3) 2 * एनएच 4 सं 3 * 10H 2

यह कैल्शियम के इस वर्ग के यौगिकों के रूप में है, जैविक प्रणालियों के लिए महत्वपूर्ण है के रूप में शरीर के लिए आयनों का एक स्रोत लवण हैं।

जैविक भूमिका

मानव शरीर के लिए कैल्शियम का महत्व क्या है? इसके कई कारण हैं।

  1. यह इस तत्व आयनों, मायत पदार्थ का हिस्सा है, और ऊतक तरल पदार्थ हैं उत्तेजना तंत्र हार्मोन और न्यूरोट्रांसमीटर के नियमन में भाग ले रहा है।
  2. कैल्शियम शरीर के कुल वजन के बारे में 2.5% की राशि में हड्डियों में जम जाता है, दांत के दन्तबल्क। यह काफी एक बहुत कुछ है और, इन संरचनाओं को मजबूत बनाने के लिए अपने शक्ति और स्थिरता बनाए रखने में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। जीव के विकास के बिना यह असंभव है।
  3. रक्त के थक्के पर भी विचार किया आयनों पर निर्भर है।
  4. यह अपने उत्तेजना और संकुचन में भाग लेने के द्वारा हृदय की मांसपेशी का हिस्सा है।
  5. एक्सोसाइटोसिस और अन्य intracellular परिवर्तन की प्रक्रिया के लिए एक पार्टी है।

खाने में कैल्शियम की मात्रा पर्याप्त नहीं है, तो यह संभव है जैसे रोगों के विकास:

  • रिकेट्स;
  • हड्डियों की कमजोरी;
  • रक्त रोगों।

एक वयस्क के लिए दैनिक दर - 1,000 मिलीग्राम, और 1300 मिलीग्राम के 9 साल के बच्चों के लिए। आदेश में इस तत्व के शरीर में एक अधिशेष से बचने के लिए संकेत खुराक अधिक नहीं होनी चाहिए में। अन्यथा, आप आंत्र रोग विकसित हो सकता है।

अन्य सभी जीवित प्राणियों कैल्शियम के लिए महत्वपूर्ण नहीं कम है। उदाहरण के लिए, कई अकशेरूकीय , हालांकि एक कंकाल है, लेकिन उन्हें मजबूत बनाने के रूप में धातु संरचनाओं हैं की बाहरी माध्यम नहीं है। उनमें से:

  • शंख;
  • सीपी और सीप;
  • स्पंज;
  • मूंगा जंतु।

सभी वे उनकी पीठ पर या सिद्धांत रूप में पहनते हैं, जो उन्हें बाहरी प्रभावों और शिकारियों से सुरक्षा करता है जीवन बहिःकंकाल की एक प्रक्रिया में बनते हैं। यह के मुख्य घटक - कैल्शियम नमक।

कशेरुकी जीवों, इंसानों की तरह, सामान्य वृद्धि और विकास के लिए आयनों पर विचार किया जाएगा और उन्हें भोजन से प्राप्त करने के लिए की जरूरत है।

कैल्शियम युक्त दवाओं

वहाँ मदद जिनमें से यह सामान्य शरीर में लापता तत्व बनाने के लिए संभव है के साथ कई विकल्प हैं। आदर्श रूप में, जाहिर है, प्राकृतिक तरीकों - वांछित परमाणु युक्त उत्पादों। हालांकि, अगर किसी भी कारण से यह असंभव या अपर्याप्त है, चिकित्सा मार्ग भी स्वीकार्य है।

इस प्रकार, कैल्शियम युक्त, इस तरह के उत्पादों की सूची:

  • दूध और दूध उत्पादों;
  • मछली;
  • साग;
  • अनाज (कुटू, चावल, गेहूं पाक);
  • कुछ खट्टे फल (संतरा, कीनू);
  • सेम;
  • सभी पागल (विशेष रूप से बादाम और अखरोट)।

कुछ खाद्य एलर्जी पर या उन्हें किसी अन्य कारण से उपयोग नहीं कर सकते हैं, तो शरीर में वांछित तत्व का भरण स्तर कैल्शियम युक्त दवाओं में मदद मिलेगी।

वे सब के सब धातु लवण है कि आसानी से पच में सक्षम हैं, जल्दी से रक्त और आंत में भिगो। उनमें से सबसे लोकप्रिय और उपयोगी निम्नलिखित हैं।

  1. कैल्शियम क्लोराइड - इंजेक्शन के लिए या वयस्कों और बच्चों के लिए मौखिक प्रशासन के लिए समाधान। 'हॉट शॉट "के लिए इस्तेमाल किया संरचना में नमक के विभिन्न एकाग्रता के बाद से यह जब vkalyvaniem भावना का कारण बनता है। वहाँ फलों का रस के साथ प्रपत्र घूस की सुविधा के लिए कर रहे हैं।
  2. कैल्शियम gluconate। छर्रों (0.25 या 0.5 ग्राम), और अंतःशिरा इंजेक्शन के लिए समाधान के रूप में उपलब्ध है। गोलियों के रूप में अक्सर विभिन्न फल का स्वाद भी शामिल है।
  3. कैल्शियम लैक्टेट - 0.5 ग्राम की गोलियों में उपलब्ध

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