पानी के पृथक्करण क्या है?

पृथक्करण (- आणविक आयनों या कण - क्षय की प्रक्रिया इस मामले के बड़े कणों छोटे कणों के लिए) की एक विशेष मामले एक इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण, समाधान में जिससे तटस्थ अणु में जाना जाता इलेक्ट्रोलाइट आवेशित कणों में टूट (ध्रुवीय विलायक के अणुओं के प्रभाव से) है: फैटायनों और anions। इस क्षमता बताते हैं इलेक्ट्रोलाइट समाधान के बिजली संचालित करने।

कमजोर और मजबूत: यह दो समूहों में सभी इलेक्ट्रोलाइट्स साझा करने के लिए फैसला किया। जल, अलग अणुओं की एक छोटी राशि की विशेषता पानी के पृथक्करण, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स को संदर्भित करता है के बाद से वे पर्याप्त प्रतिरोधी रहे हैं और वास्तव में कोई आयनों में अलग कर देना। शुद्ध (स्वच्छ) पानी खराब विद्युत धारा आयोजित करता है। इस अणु ही है, जब सकारात्मक ध्रुवीकरण हाइड्रोजन परमाणुओं एक इलेक्ट्रॉनिक लिफाफा अपेक्षाकृत छोटे ऑक्सीजन परमाणु जो नकारात्मक ध्रुवीकरण है में पेश कर रहे हैं की रासायनिक प्रकृति के कारण है।

ताकत और कमजोरी द इलेक्ट्रोलाइट है विशेषता द्वारा एक डिग्री के पृथक्करण (संकेत द्वारा α, इस मात्रा है अक्सर व्यक्त के रूप में एक% 0 करने के लिए 100, या में भिन्न की एक इकाई से 0 करने के लिए 1) - की क्षमता के लिए बिखर में आयनों, अर्थात अनुपात द संख्या के टूटे कणों के बीच कणों को पतन। इस तरह के ध्रुवीय की कार्रवाई के द्वारा एसिड और आधार लवण के रूप में पदार्थ पानी के अणुओं आयनों में पूरी तरह से अलग कर देना। पानी के अणुओं के पृथक्करण एक प्रोटॉन एच + या हाइड्रॉक्सिल समूह OH- में विघटन के बाद H2O। हम के रूप में इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण के समीकरण की कल्पना करते हैं: एम = कश्मीर ++ A-, जबकि पानी के पृथक्करण समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता: ओह N2O↔N ++ और पानी के पृथक्करण की डिग्री की गणना करने के लिए प्रयोग किया जाता समीकरण, दो तरह से किया जा सकता है (के माध्यम से प्रोटॉन की एकाग्रता या जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रॉक्सिल समूहों की एकाग्रता): α = [H +] / [एच 2 ओ] या α = [ओह -] / [एच 2 ओ]। चूंकि राशि α न केवल परिसर की रासायनिक प्रकृति, लेकिन समाधान एकाग्रता या तापमान से प्रभावित होता है, यह स्पष्ट हो (काल्पनिक) पृथक्करण की डिग्री के बारे में बात करने के लिए प्रथागत है।

प्रवृत्ति अणुओं कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स, पानी सहित, आयनों मोटे तौर पर एक पृथक्करण स्थिरांक (विशेष मामले संतुलन निरंतर) है, जो केडी के रूप में नामित किया जा सकता है की विशेषता में अलग कर देना। यह मान, बड़े पैमाने पर कार्रवाई है, जो प्रारंभिक सामग्री से प्राप्त जनता के बीच का अनुपात सेट की व्यवस्था की गणना करने के। पानी का एक इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण - एक अपघटन हाइड्रोजन प्रोटॉन और हाइड्रॉक्सिल समूह में पानी के अणुओं को शुरू करने, तथापि पृथक्करण स्थिरांक समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है: केडी = [H +] • [ओह -] / [एच 2 ओ]। पानी की यह मात्रा निरंतर केडी = 1.86 • 10-16 है और 25C के तापमान पर केवल तापमान पर निर्भर,,।

पानी की दाढ़ द्रव्यमान (18 ग्राम / तिल) को जानने का, और अलग अणुओं की एकाग्रता की उपेक्षा और प्रति 1000 ग्राम पानी का 1 dm3 की बड़े पैमाने पर ले जा रही है, कर सकते हैं [एच 2 ओ] पानी का 1 dm3 = 1000 / 18.0153 में undissociated अणुओं की एकाग्रता की गणना = 55.51 मोल / dm3। प्रोटॉन और हाइड्रॉक्सिल समूहों के फिर, पृथक्करण स्थिरांक के समीकरण से पाया जा सकता है उत्पाद एकाग्रता: [H +] • [ओह -] = 1,86 • • 10-14 10-16 • 55,51 = 1। जब प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयनों) के परिणामस्वरूप मूल्य प्राप्त एकाग्रता, जो समाधान और हाइड्रॉक्सिल समूहों की एकाग्रता की अम्लता को निर्धारित करता है का वर्गमूल निकालने के बराबर: [H +] = [ओह -] = 1 • 10-7।

, - (इस समाधान विभिन्न इलेक्ट्रोलाइट्स तथ्य पानी में) ताकि 25 डिग्री सेल्सियस प्रोटॉन या हाइड्रॉक्सिल समूहों की एकाग्रता पर हाइड्रोजन की एकाग्रता 1 • 10-7 के मूल्यों से अलग है लेकिन प्रकृति में इस तरह के पवित्रता पानी भंग गैसों या अन्य पदार्थों से जल संदूषण की उसमें उपस्थिति के कारण मौजूद नहीं है। यही कारण है कि इस तरह के पानी के पृथक्करण के रूप में न केवल एक प्रक्रिया की घटना के कारण पानी की अम्लता, है। हाइड्रोजन सूचकांक हाइड्रोजन आयन सांद्रता (पीएच) के ऋणात्मक लघुगणक है, यह, के रूप में नकारात्मक शक्तियों के साथ संख्या मुश्किल का उपयोग अम्लता या पानी और जलीय समाधान के क्षारीयता के मूल्यांकन के लिए शुरू की है। के लिए शुद्ध पानी पीएच 7, लेकिन जैसा कि स्वाभाविक रूप से शुद्ध पानी नहीं है और पृथक्करण द पानी बहता साथ साथ ढहने के अन्य घुलित इलेक्ट्रोलाइट्स, का पीएच मान हो सकता है कम से कम या अधिक से अधिक 7, अर्थात के लिए पानी, व्यावहारिक रूप से ≠ पीएच 7।