नमक। अमोनियम बाइकार्बोनेट

नमक क्या है?

नमक - रासायनिक यौगिकों जो धातु कटियन या अमोनियम कटियन शामिल की कक्षा, एसिड आधा भाग की ऋणायन के साथ मिलकर सामान्य नाम है। वे सामान्य (या मध्यम), अम्लीय बुनियादी, डबल, हाइड्रेट (क्रिस्टलीय हाइड्रेट) जटिल में विभाजित हैं।

सामान्य (या मध्यम) लवण पूरा जैसे एक धातु या अमोनियम कटियन पर एसिड अणु में हाइड्रोजन फैटायनों के प्रतिस्थापन, की विशेषता के लिए सोडियम सल्फेट Na2SO4 या कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3।

हाइड्रोजन फैटायनों की एसिड अणु आंशिक रूप से एक कटियन द्वारा प्रतिस्थापित करते हैं, तो इस तरह के एसिड लवण कहा जाता है, उदाहरण के लिए, अमोनियम बाइकार्बोनेट NH4HCO3 या सोडियम hydrogencarbonate NaHCO3।

यदि आधार अणु एसिड कट्टरपंथी पर हाइड्रॉक्सिल समूहों की पूर्ण और आंशिक प्रतिस्थापन नहीं था, लवण का गठन बुनियादी कहा जाता है, उदाहरण के लिए, तांबा digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3।

सूत्र में विभिन्न फैटायनों, उदा, एल्यूमीनियम और में पोटेशियम की दो डबल लवण होते हैं पोटेशियम फिटकिरी कल (एसओ 4) 2 • 12 एच 2 ओ।

सूत्र में, मिश्रित नमक दो अलग ऋणायन होता है, उदाहरण के लिए, ब्लीच CaCl (OCL)।

हाइड्रेट लवण की संरचना क्रिस्टलीकरण पानी के अणुओं, उदाहरण के लिए, तांबा सल्फेट (नीला) CuSO4 • 5 एच 2 ओ में शामिल हैं।

अणुओं जटिल लवण या जटिल कटियन जटिल ऋणायन, से मिलकर बनता है उदाहरण के लिए, क्लोराइड tetraammintsinka (द्वितीय) [(Zn (NH3) 4)] CL2।

लवण के रूप में गठन के नाम?

लवण के नाम में मौजूद दो शब्द। पहले - ऋणायन, जो कर्ताकारक मामले में खड़ा है का नाम है। दूसरा शब्द (संबंधकारक मामले में) कटियन के नाम से ली गई है। सोडियम सल्फेट Na2SO4, लोहा सल्फेट (द्वितीय) FeSO4, लोहा सल्फेट (तृतीय) Fe2 (एसओ 4) 3, कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3, उदाहरण के लिए: तांबे क्लोराइड CuCl2। नाम से पहले शीर्षक एसिड लवण दर्ज की गई है ऋणायन उपसर्ग "जल" या उपसर्ग "द्वि", अगर अणु में एक अनसब्सटीट्युटेड हाइड्रोजन कटियन बने रहे। जैसे हाइड्रोजन दो फैटायनों रहता है, नाम ऋणायन उपसर्ग "dihydro" करने के लिए दर्ज की गई है। उदाहरण hydrogencarbonate (या बाइकार्बोनेट) NaHCO3 समाधान (इस नमक भी बेकिंग सोडा के रूप में जाना जाता है), सोडियम dihydrogenphosphate NaH2PO4।

अमोनियम बाइकार्बोनेट। सूत्र

सूत्र अम्लीय कार्बोनिक एसिड नमक NH4HCO3, जिसमें अमोनियम कटियन भी HCO3- ऋणायन धनात्मक आवेश वाले अमोनियम आयन के लिए एसिड हाइड्रोजन केशन के अणु में आंशिक प्रतिस्थापन द्वारा गठित शामिल किया गया है में। यही कारण है, एसिड नमक की दी गई अणु की अमोनियम NH4 + एक केशन, एक ऋणायन एक नामकरण hydrogencarbonate HCO3- होने के साथ जुड़े होते हैं। CH5NO3: हिल प्रणाली के सकल सूत्र के रूप में लिखा है। आणविक भार और मादक द्रव्यों के 79.06 है। ई। एम।

गुण

अमोनियम बाइकार्बोनेट दिखने में एक अकार्बनिक यौगिक है - एक विषमकोण जाली के साथ यह रंगहीन क्रिस्टल। घनत्व 1.586 g / cm3 (20 डिग्री सेल्सियस पर) है। 59 मिमी से वाष्प दबाव बढ़ जाती है। एचजी। कला। 278 मिमी (25,4 डिग्री सेल्सियस पर)। एचजी। कला। (45 डिग्री सेल्सियस पर)।

अमोनियम बाइकार्बोनेट इथेनॉल और एसीटोन में घुलनशील नहीं है। पानी में अत्यधिक घुलनशील: तापमान बढ़ने के साथ 36.6 करने के लिए 11.9 ग्राम / 100 ग्राम (0 डिग्री सेल्सियस पर) से एसिड नमक बढ़ जाती है की घुलनशीलता जी / 100 ग्राम (40 डिग्री सेल्सियस पर)।

अमोनियम बाइकार्बोनेट सीओ 2 रिलीज पहले से ही 20 डिग्री सेल्सियस पर साथ विघटित हो जाता है 36-70 डिग्री सेल्सियस नमक के तापमान पर जलीय घोल में विघटित हो जाता है। नतीजतन, अमोनिया जारी की है, का उत्पादन किया पानी और कार्बन डाइऑक्साइड: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O।

क्योंकि हाइड्रोलिसिस एक कमजोर क्षारीय प्रतिक्रिया के जलीय घोल है। जब एक केंद्रित जोड़ने अमोनिया समाधान NH4HCO3 + NH3 → (NH4): सामान्य नमक बनाई है 2CO3।

एसिड और क्षार की कार्रवाई के तहत एसिड नमक द्वारा नष्ट कर रहे हैं प्रतिक्रिया समीकरण: NH4HCO3 + एचसीएल → NH4Cl + H2O + सीओ 2 ↑ या NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O।

अमोनियम बाइकार्बोनेट। स्वागत

सभी hydrogencarbonates की तरह, अम्लीय अमोनियम नमक माध्यमिक अमोनियम नमक समाधान के माध्यम से एक लंबे पास को कार्बन डाइऑक्साइड से प्राप्य है: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3।

(NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3: हल्के गर्मी (30 डिग्री सेल्सियस) मध्यम लवण के तहत अमोनिया और एसिड नमक को अपने थर्मल अपघटन होता है।

NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3: पानी कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनिया भंग यदि यह भी एक अम्लीय अमोनियम नमक प्राप्त करना संभव है।

आवेदन

अमोनियम बाइकार्बोनेट व्यापक रूप से खाद्य उद्योग में प्रयोग किया जाता है: कन्फेक्शनरी और बेकरी उत्पादों के उत्पादन में रासायनिक उठना एजेंट की भूमिका निभाता है। यह ज्ञात है कि ताजा परीक्षण उठाने के लिए भी सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO3 का उपयोग करता है। लेकिन अपने आवेदन क्योंकि कस या बेकिंग तक फेंटना अर्क कार्बोनिक एसिड गैस के साथ प्रतिक्रिया द्वारा गठित की एक और अधिक तेजी से हटाने की ओर जाता है, कम प्रभावी है, और इस मामले में, आटा रसीला और आसान नहीं होगा।

अमोनियम बाइकार्बोनेट टैनिंग और कपड़ा कपड़े रंगाई के लिए प्रयोग किया जाता है: अनिर्धारित डाई (या स्ट्रिपर) को बाहर निकालने की एक प्रक्रिया अमोनियम लवण का एक मिश्रण अमोनियम बाइकार्बोनेट शामिल है।

पदार्थ फ़ीड के एक संरक्षक (मंदबुद्धि क्षय, जिससे सुरक्षा में वृद्धि), और साथ ही आलू, सब्जियों और चारा के लिए एक उर्वरक के रूप में कृषि के क्षेत्र में इस्तेमाल किया। धीमी या मिट्टी की नाइट्रीकरण की प्रक्रिया को रोकने के लिए उसके गुण प्रयुक्त।

अमोनियम बाइकार्बोनेट के साथ-साथ चिकित्सा के क्षेत्र में के रूप में, यूरेनियम खनन, धातुकर्म उद्योगों में प्रयोग किया जाता है (विटामिन के उत्पादन में)। कार्बनिक संश्लेषण में इस तरह के अमोनियम लवण के रूप में रसायन, के उत्पादन के लिए कच्चा माल है।