गठनविज्ञान

ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण कैसे

सभी रासायनिक पदार्थ अणुओं है, जो छोटी से छोटी कण हैं से मिलकर बनता है। वे विद्युत तटस्थ हैं और परमाणुओं, जो जुड़े हुए हैं का बना रहे हैं सहसंयोजक बंध द्वारा। अणुओं में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की क्षमता संयोजक कहा जाता है लिंक की एक निश्चित संख्या के रूप में। उद्भव और सिद्धांत रासायनिक बंधन की इस अवधारणा महत्वपूर्ण परिवर्तन आया है और अब कोई स्पष्ट वैज्ञानिक व्याख्या है है के विकास के संबंध में, मुख्य रूप से शिक्षण उद्देश्यों में उपयोग किया जाता है और अक्सर ऑक्सीकरण की डिग्री के साथ पहचान की है। अणु है - सबसे छोटा कण सामग्री है, परमाणु छोटी से छोटी अविभाज्य कण रासायनिक तत्व है। एटम भी इसके केंद्र में विद्युत तटस्थ कण है एक धनात्मक आवेश वाले प्रोटॉन से मिलकर एक कोर है, और यह चारों ओर इलेक्ट्रॉनों का एक बादल (नकारात्मक आवेश) होती है। इसलिए यह इलेक्ट्रॉन के नाभिक नकारात्मक चार्ज के सकारात्मक चार्ज संतुलन होता है। समझने के लिए कैसे ऑक्सीकरण की डिग्री है, और क्या यह विशिष्ट पदार्थ के अणुओं की संरचना पर विचार करने के लिए आवश्यक है निर्धारित करने के लिए।

हाइड्रोजन और क्लोरीन के बीच हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसीएल) के एक अणु में, वहाँ इलेक्ट्रॉनों की एक आम जोड़ी है। एक हाइड्रोजन परमाणु एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन है। एच:: क्लोरीन क्लोरीन परमाणु 17 प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों 17, बाहरी कवच इलेक्ट्रॉन घनत्व में सात इलेक्ट्रॉनों की एक हाइड्रोजन परमाणु के एक इलेक्ट्रॉन के साथ जोड़ी बनाई है, जिससे एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी बनाने के लिए है। H2S दोनों हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों की अणु सल्फर परमाणु 2 साझा जोड़ी का गठन: एच: एस: एच कैसे अणु हाइड्रोजन और अणु H2S में हाइड्रोजन सल्फर तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री है, उदाहरण के लिए, क्लोरीन और एचसीएल के लिए निर्धारित करने के लिए? संयोजकता राशि अणु बांड या इलेक्ट्रॉन जोड़े में गठित की एक विचार देता है, लेकिन उनके विस्थापन में प्रदर्शित नहीं करता है।

यह माना जाता है कि एक अणु में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनों इलेक्ट्रॉन जोड़े जो सबसे elekrootritsatelnomu परमाणु में स्थानांतरित कर रहे में मिलाया जाता है। हाइड्रोजन और एचसीएल में क्लोरीन एक संचार है, जो एक क्लोरीन में स्थानांतरित कर दिया गया है के बाद से यह सबसे ऋणात्मक है शुरू कर सकते हैं। इस प्रकार, ऑक्सीकरण हाइड्रोजन प्लस 1 के बराबर की डिग्री है, जबकि क्लोरीन - शून्य से 1. अणु में प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु H2S एक सल्फर परमाणु, जो बारी में दो बांड है के साथ संचार में आता है। इस मामले में दोनों इलेक्ट्रॉन जोड़े के एक सल्फर परमाणु में स्थानांतरित कर दिया। इसलिए, हाइड्रोजन प्लस के ऑक्सीकरण की डिग्री 1, और सल्फर परमाणु के बराबर होती है - शून्य से 2. ऑक्सीकरण एजेंट की डिग्री है, उदाहरण के लिए, एचसीएल, H2S, O2, एन 2, ना, एजी, सी निर्धारित करने के लिए कैसे? सरल या जटिल पदार्थ के ऑक्सीकरण हमेशा 0, के रूप में पदार्थ अणुओं या परमाणुओं से बना है और वे विद्युत तटस्थ हो रहा है। इस से आगे बढ़ने, अणु में तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री पाने के।

हाइपोक्लोरस एसिड के उदाहरण में विचार कर सकते हैं कि कैसे क्लोरीन परमाणु के लिए ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण करने के लिए। HClO अणु में, किसी अन्य पदार्थ के अणु के रूप में, हाइड्रोजन हमेशा (हाइड्राइड को छोड़कर) है ऑक्सीकरण प्लस 1 की विशेषता है, और ऑक्सीजन हमेशा होता है - ऑक्सीकरण शून्य से 2 (बेरियम पेरोक्साइड और ऑक्सीजन फ्लोराइड को छोड़कर)। क्योंकि अणु कोई शुल्क नहीं ही है, हम समीकरण लिख सकते हैं (1) + + एक्स (- 2) = 0. इस समीकरण हल किया जाना चाहिए: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) इस प्रकार, यह पता चला है कि हाइपोक्लोरस एसिड प्लस के प्रति अणु क्लोरीन के ऑक्सीकरण की डिग्री के बराबर होती है 1. इस उदाहरण दिखाता है कि एक अणु में किसी विशेष तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण करने के लिए। सबसे पहले, ज्ञात मानों तत्वों संयोजकता व्यवस्थित कर रहे हैं या जो ऑक्सीकरण की डिग्री नहीं बदलते।

इस प्रकार, ऑक्सीकरण सशर्त मूल्य रिकॉर्डिंग के लिए इस्तेमाल किया (अणु में परमाणु के औपचारिक आरोप) कहा जाता है समीकरणों प्रतिक्रियाओं ऑक्सीकरण या विभिन्न पदार्थों की कमी के साथ जुड़े। यह मान इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी है, जो पूरी तरह से रासायनिक तत्वों के ऋणात्मक अणुओं की ओर स्थानांतरित की संख्या के बराबर होती है। ऑक्सीकरण प्रतीक परमाणु से अधिक दर्ज की गई है। इस प्रविष्टि को इंगित करता है कि किसी भी पदार्थ के एक अणु में एक विशेष तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री का निर्धारण करने के लिए। उदाहरण के लिए, एक रिकार्ड (Na + 1Cl -1) समझने की है कि नमक अणु सोडियम ऑक्सीकरण डिग्री प्लस 1, शून्य से 1, और क्लोरीन इस प्रकार: (+1) + (-1) = 0. के अणु में पोटेशियम परमैंगनेट (K + 1mn + 7o-24) प्लस 1 पोटेशियम मैंगनीज के साथ साथ 7, ऑक्सीजन शून्य से 2, वह यह है कि: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. नाइट्रिक एसिड की अणु (H (+1) + (5) + + 1N + 5O -23) के साथ साथ हाइड्रोजन के लिए 1, नाइट्रोजन के साथ साथ 5 ऑक्सीजन शून्य से 2, और पूरे अणु के लिए के लिए विद्युत तटस्थ है 3 अणु में • (-2) = 0. नाइट्रस की एसिड (एच + 1N + 3O-22) के साथ साथ हाइड्रोजन के लिए 1, नाइट्रोजन के लिए प्लस 3 ऑक्सीजन शून्य से 2, के बाद से अणु के प्रभारी शून्य के बराबर है, तो: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन देखा जा सकता है इस परमाणु 3 से 5 (एक इकाई के अंतराल के साथ) शून्य से अधिक के विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों में अलग-अलग पदार्थों या हो सकता है।

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