एसिटिलीन उत्पादन

निश्चित रूप से बहुत से लोग जानते हैं कि बहुत ही शब्द - एसिटीलीन - "सिरका" की अवधारणा के साथ जुड़ा हुआ है लेकिन तथ्य यह है कि एसिटिलीन आज एकमात्र पदार्थ है जो हवा के उपयोग की अनुपस्थिति में जला सकता है, और जो व्यापक रूप से उद्योग में उपयोग किया जाता है, हर कोई नहीं जानता है। एसिटिलीन खतरनाक है, इस तथ्य पर भी यह बल दिया जाता है कि, उदाहरण के लिए, एसिड में जलने से एक ज्योति 3100 डिग्री सेल्सियस तक तापमान पैदा करता है।

एडमंड डेवी 1836 के दूर के वर्षों में एसिटिलीन प्राप्त करने वाले पहले थे। देवी ने एक सामान्य जलीय घोल के साथ पोटेशियम कार्बाइड पर काम किया, एक प्रतिक्रिया हुई , जिसके समीकरण को लिखा जा सकता है: K2C2 + 2H2O = C2H2 + 2KOH नतीजतन, एक गैस प्राप्त हुई थी, जिसका सूत्र सी 2 एच 2 है और जिस पर वैज्ञानिक ने बिकारबोनेट हाइड्रोजन का नाम दिया है।

कट्टरपंथियों के सिद्धांत की खोज के साथ, यूटस लिबिग ने एटम के एक समूह के नाम पर एक कण (कणिक) को बुलाया, हालांकि उन्होंने सूत्र C2H3 के साथ एक यौगिक माना। पदार्थ, जिसे देवी ने प्राप्त किया था, को एसिटाइल के व्युत्पन्न के रूप में केमिस्ट्स द्वारा विचार करना शुरू किया। फिर, जब फ्रांसीसी मार्सेलन बर्टेलॉट द्वारा एसिटिलीन का अधिग्रहण कई मायनों में किया गया था, तो इस पदार्थ का नाम मिला, जिसका उपयोग आज तक रसायन शास्त्र में किया जाता है। Berthelot एक एसिटाइल अणु के रूप में जिसके परिणामस्वरूप परिसर माना जाता है, जिसमें से एक हाइड्रोजन परमाणु लिया गया था । तकनीकी तौर पर, एसिलीन Berthelot का उत्पादन निम्नलिखित प्रक्रिया थी। उन्होंने गर्म अल्कोहलों की एक जोड़ी - मिथाइल और एथिल - एक ट्यूब के माध्यम से पारित किया जो उच्च तापमान पर गरम किया गया था।

कुछ हद तक बाद में, 1862 में, एसिटिलीन को एक विद्युत रासायनिक प्रतिक्रिया से संश्लेषित किया गया था, जिसके दौरान हाइड्रोजन को कार्बन के बने इलेक्ट्रोड के बीच पारित किया गया था। उस समय इन प्रौद्योगिकियां बहुत महंगी और अक्षम थीं, और इसलिए केवल समस्या का एक सैद्धांतिक समाधान माना जा सकता था। केवल पिछली सदी के बहुत अंत में ही एक ऐसी विधि का आविष्कार किया गया था जो एसिटिलीन के अधिक किफायती अधिग्रहण की अनुमति प्रदान करता था। यह विधि क्विकलाइम और कोयले से युक्त मिश्रण को कैल्सिंग पर आधारित है। इससे हमें सड़क प्रकाश व्यवस्था के लिए गैस के रूप में कनेक्शन के उपयोग को समायोजित करने की अनुमति मिल गई। तथ्य यह है कि गैस, जिसमें 9 2.3% कार्बन के उच्च तापमान पर है, ने ठोस पदार्थों में इस पदार्थ की एक बड़ी मात्रा को छोड़ दिया। वे उज्ज्वल पर्याप्त प्रकाश देते हैं इस मामले में, दहन तापमान न केवल चमकती चमक निर्धारित करता है, लेकिन इसका रंग उच्च तापमान - पहले कार्बन कणों की चमक का रंग है। एसिटिलीन से भरे हुए उष्कृत हीटर, तब तक व्यापक गैस लैंप से पंद्रह गुना अधिक प्रकाश दे सकते थे। यहां तक कि जब उन्हें बिजली की रोशनी द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था, प्रकाश के लिए एसिटिलीन का उपयोग साइकिल लालटेन और सर्वव्यापी रूपों में जारी रहा।

जैसे ही उद्योग विकसित हुआ, एसिटिलीन के रूप में इस तरह के एक यौगिक के अधिक से अधिक मात्रा आवश्यक थे। इसे औद्योगिक खंडों में प्राप्त करना केवल पिछली शताब्दी में शुरू हुआ। इस "सफलता" के परिणामस्वरूप कनेक्शन का उपयोग तकनीकी आवश्यकताओं के लिए भी किया गया था। निर्माण की जरूरतों के लिए, एसिटिलीन को पानी से शक्कर कार्बाइड द्वारा निर्मित किया गया था। यह उत्पाद अमोनिया और हाइड्रोजन सल्फाइड में निहित अशुद्धियों के कारण बहुत अप्रिय गंध के लिए व्यापक रूप से जाना जाता है। वास्तव में, एक रासायनिक शुद्ध पदार्थ में एक कमजोर रूप से अभिव्यक्त ईथर गंध है। यह हवा की तुलना में हल्का है, एसिटिलीन का आणविक द्रव्यमान 26.038 है। गैस का कोई रंग नहीं है, कई तरल समाधानों में आसानी से घुलनशील है, और विलेयता को स्वयं के तापमान के आधार पर निर्धारित किया जाता है।

आधुनिक प्रौद्योगिकियों में इलेक्ट्रोकेकिंग के माध्यम से मीथेन से एसिटिलीन का उत्पादन शामिल है, एक प्रक्रिया जिसमें मीथेन गैस सबसे पहले 1600 डिग्री सेल्सियस से कम तापमान वाले इलेक्ट्रोड के बीच पारित हो जाती है। फिर, एसिटिलीन की अपघटन को रोकने के लिए, गैस तेजी से बुझती है। इस तरह की विधि एक पदार्थ के दहन द्वारा उत्पन्न गर्मी के उस हिस्से में प्रभावी होती है जिसे अगले प्रतिक्रिया चक्र को गर्म करने और इसके पाठ्यक्रम की निरंतर प्रकृति सुनिश्चित करने के लिए निर्देशित किया जा सकता है।

विस्फोटक पदार्थों के उत्पादन के लिए बहुत चमकीले सफेद प्रकाश उत्पादन करने के लिए एसिटिलीन को व्यापक रूप से वेल्डिंग और काटने वाली धातुओं में उपयोग किया जाता है।