गठन, विज्ञान
हवा की आणविक द्रव्यमान - दृढ़ संकल्प
आणविक भार पदार्थ के अणु में निहित परमाणुओं की जनता की राशि के रूप में व्यक्त। आमतौर पर यह amu (परमाणु द्रव्यमान इकाइयां) में व्यक्त किया है, कभी कभी भी दा को फोन किया और 1 amu के लिए डी निरूपित किया जाता है आज 1/12 वजन सी 12 कार्बन परमाणुओं को अपनाया, बड़े पैमाने पर बराबर 1,66057.10 -27 किलो की इकाइयों में।
इस प्रकार, का परमाणु भार हाइड्रोजन 1 के बराबर है, इंगित करता है कि 1 एच 12 सी 12 बार आसान कार्बन परमाणुओं में एक हाइड्रोजन परमाणु। 1,66057.10 पर आणविक भार रासायनिक यौगिक गुणा -27 किलोग्राम में आणविक भार मूल्य प्राप्त करते हैं।
डी के रूप में ही वजन इकाइयों ऑक्सीजन की आणविक द्रव्यमान में आणविक भार, कार्बन इकाइयों में व्यक्त 16 x 2 = 32 (द्विपरमाणुक ऑक्सीजन अणु) है - व्यवहार में, हालांकि, एक और अधिक सुविधाजनक परिमाण पेट = एम / डी, जहां एम का आनंद । इसी तरह, रासायनिक गणना में और अन्य यौगिकों के आणविक द्रव्यमान गणना कर रहे हैं। हाइड्रोजन के आणविक द्रव्यमान है, जो भी एक द्विपरमाणुक अणु है करने के लिए क्रमश: 2 एक्स 1 = 2 बराबर है।
आणविक भार - अणु की औसत से बड़े पैमाने पर की एक विशेषता है, यह तत्व है जो रासायनिक फार्म के समस्थानिक रचना के लिए अनुमति देता है। यह दर कई पदार्थों जिसकी संरचना में जाना जाता है का एक मिश्रण के लिए निर्धारित किया जा सकता। विशेष रूप से, आणविक हवा की बड़े पैमाने पर 29 के बराबर लिया जा सकता है।
रसायन शास्त्र में इससे पहले हम तिल की अवधारणा का इस्तेमाल किया। आज इस अवधारणा को मोल ले लेती है - कण (अणु, परमाणु, आयनों) एवोगेड्रो निरंतर (6.022 × 10 23) के बराबर की एक संख्या शामिल पदार्थ की मात्रा। आज तक, यह भी परंपरागत रूप से शब्द "दाढ़ (आणविक) वजन।" प्रयोग किया जाता है लेकिन, वजन, जो पर निर्भर करता है के विपरीत , भौगोलिक निर्देशांक वजन - एक निरंतर पैरामीटर है, तो सभी एक ही यह इस शब्द का उपयोग करने के लिए और अधिक सही है।
अन्य गैसों के रूप में हवा की आण्विक द्रव्यमान का उपयोग कर पाया जा सकता है एवोगेड्रो के नियम। इस कानून में कहा गया है कि गैसों के समान मात्रा में समान परिस्थितियों में अणुओं की एक ही नंबर प्रस्तुत करते हैं। नतीजतन, कुछ तापमान और दबाव मोल गैस के तहत एक ही मात्रा पर कब्जा होगा। कि इस आदर्श गैसों मोल 6.022 x 23 अक्टूबर अणुओं वाला गैस की व्यवस्था के लिए सख्ती से किया जाता है को देखते हुए 0 डिग्री सेल्सियस और 1 वातावरण दबाव पर ले जाता है और 22.414 लीटर की मात्रा।
हवा या किसी अन्य गैसीय पदार्थों के आण्विक द्रव्यमान इस प्रकार है। एक निश्चित दबाव और तापमान पर गैस का एक ज्ञात मात्रा के बड़े पैमाने पर द्वारा निर्धारित किया। तब के गैर आदर्श के लिए सही कर रहे हैं वास्तविक गैस और Clapeyron समीकरण पीवी का उपयोग कर = आर टी 1 वायुमंडल के दबाव की स्थिति और करने के लिए मात्रा को देखते हुए 0 डिग्री सेल्सियस फिर, मात्रा और एक आदर्श गैस के लिए इन परिस्थितियों में बड़े पैमाने पर जानते हुए भी, यह आसान 22.414 लीटर का वजन और परीक्षण गैस प्रजातियों की गणना करने के लिए है कि अपनी आणविक भार, है। इस प्रकार और हवा के आणविक द्रव्यमान निर्धारित।
इस विधि एक काफी सटीक आणविक भार मान है, जो कभी कभी भी रासायनिक यौगिकों के परमाणु द्रव्यमान के निर्धारण के लिए उपयोग किया जाता है देता है। गैस यह आम तौर पर आदर्श माना जाता है की आणविक भार का एक मोटा अनुमान है, और किसी भी आगे समायोजन के लिए नहीं किया जाता है।
उपरोक्त विधि अक्सर अस्थिर तरल पदार्थ के आणविक भार निर्धारित करने के लिए प्रयोग किया जाता है।
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