सजातीय प्रतिक्रिया।

के रूप में जाना जाता है, रासायनिक प्रतिक्रिया एक पदार्थ है, जो आम तौर पर दूसरे के लिए स्रोत कहा जाता है जो इसे एक रासायनिक संरचना और संरचना है से अलग होगा के रूपांतरण है। पहले मामले में हम अभिकारकों की बात है, और दूसरा - प्रतिक्रिया उत्पादों की। यह स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से हर किसी को जाना जाता है। इसके अलावा निश्चित रूप से स्कूल रसायन विज्ञान तथ्य यह है कि इस तरह के अभिक्रिया के दौरान रासायनिक तत्वों की संरचना नाभिक और इलेक्ट्रॉनों का केवल एक वितरण का गठन नए रसायनों में जिसके परिणामस्वरूप परिवर्तन नहीं होता है, इस मामले में, जाना जाता है।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं वर्गों में विभाजित किया जा सकता है। यह पहली बार सजातीय प्रतिक्रियाओं otmetitt चाहिए। इन प्रतिक्रियाओं है कि एक एकल चरण में जगह ले रहे हैं। सजातीय प्रतिक्रियाओं, जिनमें से उदाहरण भी आसानी से रसायन शास्त्र पर किसी भी पाठ्यपुस्तक में पाए जाते हैं, विभिन्न प्रवाह homolytic कण, प्रतिस्थापन और उन्मूलन, पुनर्व्यवस्था में अणुओं के अपघटन की विशेषता प्रतिक्रियाओं, और बहुत आगे निकलता है। इसके अलावा, यह तरल चरण में एक नियम के रूप में होता है। स्पीड सजातीय प्रतिक्रिया करता है, तो पदार्थ की मात्रा लगातार बड़े पैमाने पर कार्रवाई की व्यवस्था पर निर्भर करेगा रहते हैं। सजातीय अभिकारकों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं, जो शुरू में विभिन्न चरणों में हैं, केवल शर्त यह है कि प्रसार उन दोनों के बीच हो जाएगा के तहत संभव हो जाता है। तब प्रतिक्रिया की दर काफी वृद्धि होगी। तो शुरू कर सामग्री के प्रसार धीमा हो जाएगा, बहुत सजातीय प्रतिक्रिया प्रसार चरण के बीच इंटरफेस पर हो जाएगा। इन प्रतिक्रियाओं और उनके तंत्र की सभी सुविधाओं की स्थिति, जिसमें अभिकारकों कार्य करेगा पर निर्भर करेगा।

प्रतिक्रिया की दर पदार्थों प्रतिक्रियाशील की प्रकृति, उनकी एकाग्रता, तापमान जिस पर प्रतिक्रिया होती है, और उसमें एक निश्चित उत्प्रेरक की उपस्थिति जैसे कई कारकों पर निर्भर करेगा। यह प्रतिक्रिया एक तेज दर से और एक कम सक्रियण ऊर्जा के साथ आगे बढ़ने के लिए मदद करता है। पदार्थों की एकाग्रता का सवाल है, यह स्पष्ट है कि अधिक पदार्थों प्रतिक्रिया में प्रवेश, और अधिक संभावना है कि वे भिड़ना होगा और, एक परिणाम के रूप, प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि होगी।

एक सजातीय प्रणाली का एक प्रमुख उदाहरण गैसों के किसी भी मिश्रण हो सकता है। तापमान पर सभी गैसों को एक-दूसरे में भंग करने के लिए बड़ी मात्रा में हो जाएगा। यह भी नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण करने के लिए लागू होता है। एक एक और उदाहरण है कि इस तरह के एक सजातीय प्रतिक्रिया से पता चलता तलब कर सकते हैं। यह सोडियम क्लोराइड, युक्त एक जलीय घोल के रूप में कुछ भी नहीं है, है मैग्नीशियम सल्फेट, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन। प्रणाली इस मामले में केवल एक ही चरण में चलाता है। अगर, हालांकि, प्रतिक्रिया एक सजातीय प्रणाली में आगे बढ़ता है, यह पूरे मात्रा पर ले जाता है। हैं, कहते हैं, draining, और सल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम thiosulfate धुन्ध हो जाएगा का एक समाधान सरगर्मी के साथ। यह सल्फर कि समाधान की पूरी मात्रा में प्रकट होता है की वजह से नहीं होगा।

एक विशेष सजातीय प्रतिक्रिया के दौरान गर्मी की एक निश्चित राशि उत्पन्न होता है। प्रतिक्रिया की गर्मी प्रतिक्रिया लिया में और जिसमें से अभिकर्मकों की मात्रा में उत्पादों प्रतिक्रिया से प्राप्त कर रहे हैं पर निर्भर करेगा। सवाल यह है कि तेजी से सजातीय प्रतिक्रिया समय की क्या राशि लेता है पर निर्भर करेगा आगे बढ़ना होगा, है। पूरे विज्ञान में शामिल मुद्दों को स्पष्ट करना। यह "काइनेटिक्स" कहा जाता है। सबसे महत्वपूर्ण यह अवधारणा है कि एक अणु प्रतिक्रियाओं है कि इसमें भाग लेने की घटना के लिए, हमेशा एक दूसरे के साथ संपर्क में होना चाहिए है। हालांकि, इस तरह के नहीं हर संपर्क एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए यह कारण हो सकता है। सजातीय प्रतिक्रियाओं - केवल उन्हीं जिसमें प्रवाह गीला कणों ऊर्जा का भंडार है, जो सीमा मूल्य से अधिक होगा।