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अमोनिया क्या है? फॉर्मूला गुण और अमोनिया
अमोनिया - यौगिक जीवों के लिए नाइट्रोजन का एक महत्वपूर्ण स्रोत है, और विभिन्न उद्योगों में आवेदन मिल गया है। क्या अमोनिया, उसके गुण क्या कर रहे हैं? क्यों न हम स्वीकार करते हैं।
बुनियादी विशेषताओं: अमोनिया क्या है
अमोनिया (नाइट्राइड नाली) - हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन के यौगिक, रासायनिक सूत्र एनएच 3 हो रही है। अणु के आकार एक तिकोना पिरामिड, एक नाइट्रोजन परमाणु है शिखर जिनमें से जैसा दिखता है।
अमोनिया गैस कोई रंग है, लेकिन एक विशिष्ट तेज गंध चल रहा है। अमोनिया घनत्व लगभग दो बार हवा का घनत्व से कम है। 15 ओ सेल्सियस के तापमान में यह 0.73 किलो / मी 3 है। सामान्य परिस्थितियों में तरल अमोनिया का घनत्व 686 किग्रा / एम 3 है। पदार्थ की आणविक भार - 17.2 ग्राम / तिल। अमोनिया की एक सुस्पष्ट विशेषता पानी में अपने उच्च घुलनशीलता है। 700 खंडों - इस प्रकार, 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर यह 20 डिग्री सेल्सियस पर पानी की मात्रा में 1200 के बारे में मात्रा के एक मूल्य तक पहुँचता है। "अमोनिया - पानी" का एक समाधान (अमोनिया पानी) में एक से थोड़ा क्षारीय प्रतिक्रिया और काफी अद्वितीय संपत्ति अन्य क्षार की तुलना में है: के साथ घनत्व की एकाग्रता बढ़ती है कम है।
कैसे अमोनिया उत्पादन करने के लिए?
मानव शरीर में अमोनिया क्या है? यह नाइट्रोजन चयापचय के अंत उत्पाद है। कम विषाक्त पदार्थ - जिगर का एक बड़ा हिस्सा यूरिया (कार्बामाइड) कन्वर्ट करने के लिए।
प्राकृतिक वातावरण में अमोनिया नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के अपघटन द्वारा गठित। उद्योग में उपयोग के लिए एक पदार्थ कृत्रिम प्राप्त है।
औद्योगिक और प्रयोगशाला परिस्थितियों में अमोनिया की तैयारी
औद्योगिक रूप से अमोनिया नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से उत्प्रेरक संश्लेषण द्वारा उत्पादित:
एन 2 + 3 एच 2 → 2NH3 + प्र
पदार्थ प्राप्त करने की प्रक्रिया 500 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 350 एटीएम के दबाव में किया जाता है। इस्तेमाल किया झरझरा लोहा उत्प्रेरक के रूप में। जिसके परिणामस्वरूप अमोनिया कूलिंग द्वारा हटा दिया जाता। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन जो प्रतिक्रिया नहीं की संश्लेषण के लिए वापस आ रहे हैं।
प्रयोगशाला परिस्थितियों में, अमोनिया कमजोर एक मिश्रण को गर्म करने से मिलकर द्वारा अनिवार्य रूप से तैयार किया गया था अमोनियम क्लोराइड और हाइड्रेटेड चूने:
2NH 4 क्लोरीन + CA (OH) 2 → 2 CaCl + 2NH 3 ↑ + 2H 2 ओ
यौगिक draining के लिए तैयार चूना और सोडियम हाइड्रोक्साइड का एक मिश्रण के माध्यम से पारित कर दिया है। सूखता अमोनिया सोडियम धातु भंग उसमें और बाद आसवन द्वारा तैयार किया जा सकता है।
कहाँ अमोनिया प्रयोग किया जाता है?
हाइड्रोजन नाइट्राइड व्यापक रूप से विभिन्न उद्योगों में प्रयोग किया जाता है। यह का भारी मात्रा के लिए उपयोग किया जाता है नाइट्रिक एसिड के उत्पादन और विभिन्न उर्वरक (यूरिया, अमोनियम नाइट्रेट, आदि), पॉलिमर, hydrocyanic एसिड, सोडियम, अमोनियम लवण, और रासायनिक उत्पादन के अन्य प्रकार।
अमोनिया के प्रकाश उद्योग गुण सफाई और रेशम, ऊन और कपास के रूप में इस तरह के कपड़े धुंधला के लिए इस्तेमाल किया। इस्पात उद्योग में, यह नाइट्रोजन के साथ सतह परतों के साथ संतृप्ति द्वारा कठोरता स्टील को बढ़ाने के लिए प्रयोग किया जाता है। पेट्रो रसायन उद्योग में हाइड्रोजन नाइट्राइड neutralized अम्लीय कचरे का उपयोग कर।
उनके thermodynamic के गुणों के कारण, तरल अमोनिया प्रशीतन उपकरण में प्रशीतक के रूप में प्रयोग किया जाता है।
हाइड्रोजन नाइट्राइड का एक समाधान (अमोनिया) इसके आगे बेहोशी की वापसी के लिए चिकित्सा के क्षेत्र में प्रयोग किया जाता है, उत्तेजना उल्टी, मेडिकल स्टाफ हाथ, कीड़े के काटने के इलाज के लिए, और।
अमोनिया के कुछ रासायनिक गुणों
नाइट्राइड हाइड्रोजन एक अपेक्षाकृत उच्च रासायनिक गतिविधि की विशेषता और कई पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
अमोनिया एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है जब इसी अमोनियम नमक देने के लिए। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया द्वारा बनाई है अमोनियम नाइट्रेट :
एनएच 3 + HNO 3 → एनएच 4 सं 3।
जब एचसीएल का गठन अमोनियम क्लोराइड के साथ बातचीत:
एनएच 3 + एचसीएल → एनएच 4 क्लोरीन।
अमोनियम लवण ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ हैं, पानी में सड़ते हुए और गुण धातु लवण के लिए निहित है। यौगिकों अमोनिया और मजबूत एसिड की प्रतिक्रिया द्वारा गठित समाधान एक से थोड़ा एसिड प्रतिक्रिया की है।
नाइट्रोजन परमाणु के कारण एक सक्रिय हाइड्रोजन नाइट्राइड को कम है। इसके प्रकट के गुणों को कम करना है जब गरम किया जाता। जब एक ऑक्सीजन वातावरण में जला दिया है, यह एक नाइट्रोजन और पानी रूपों। ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया उत्प्रेरक की उपस्थिति में प्रदान करता है एक नाइट्रोजन ऑक्साइड। नाइट्राइड हाइड्रोजन आक्साइड से धातुओं को ठीक करने के लिए की क्षमता है।
खतरनाक विस्फोटकों - अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया द्वारा halides नाइट्रोजन halides के रूप में। कार्बोक्जिलिक एसिड और उनके डेरिवेटिव नाइट्राइड हाइड्रोजन रूप amides के साथ प्रतिक्रिया करके। कोयला के साथ प्रतिक्रियाओं में और मीथेन (1000 डिग्री सेल्सियस पर) यह prussic एसिड देता है।
धातु आयनों अमीनो परिसरों, अमोनिया, ammoniates या (जटिल यौगिक) एक विशेषता होने के गठन के बाद से: नाइट्रोजन परमाणु हमेशा तीन हाइड्रोजन परमाणुओं को बंधुआ है। पदार्थों रंग जटिल परिवर्तन के परिणामस्वरूप। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, नीले समाधान कॉपर सल्फेट के हाइड्रोजन नाइट्राइड के अलावा के साथ एक गहन नीली बैंगनी रंग का अधिग्रहण किया। अमीनो परिसरों में से कई के लिए पर्याप्त स्थिरता के अधिकारी। इस वजह से वे ठोस रूप में तैयार किया जा सकता।
तरल अमोनिया अच्छी तरह से घुलनशील दोनों आयनिक और गैर-ध्रुवीय कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिकों है।
स्वच्छता विशेषताओं
अमोनिया चौथे के अंतर्गत आता है खतरा वर्ग। 0.04 - अधिकतम स्वीकार्य अधिकतम एक बार एकाग्रता (मैक) हवा बस्तियों में 0.2 मिलीग्राम / मी 3, औसत है। काम कर रहे क्षेत्र हवा अमोनिया सामग्री में / m³ 20 मिलीग्राम से अधिक नहीं होना चाहिए। ऐसे सांद्रता में गंध पदार्थ महसूस नहीं कर रहा है। फिक्स्ड मानव महक यह 37 मिलीग्राम / घन मीटर में शुरू होता है। यही कारण है कि अमोनिया गंध महसूस किया है, जिसका अर्थ है कि अनुमेय सीमा हवाई खोज में काफी अधिक हो गई है, है।
मानव शरीर पर प्रभाव
मानव जोखिम के मामले में अमोनिया क्या है? यह विषैला। यह एक पदार्थ घुटन और neurotropic कार्रवाई, साँस लेना विषाक्तता जो फेफड़े के edema और तंत्रिका तंत्र को नुकसान हो सकता है दबाव में सक्षम को दर्शाता है।
अमोनिया वाष्प परेशान त्वचा, आंखों और श्वसन अंगों की श्लेष्मा झिल्ली पर प्रभाव। पदार्थ की एकाग्रता, जिस पर गले में जलन प्रकट होता है, सीसी प्रति 280 मिलीग्राम है। मीटर आंख - घन मीटर प्रति 490 मिलीग्राम। मीटर। हवा नाइट्राइड में हाइड्रोजन की मात्रा पर निर्भर करता है गले में खराश, कृत्रिम श्वास, खांसी, आंख में दर्द, अत्यधिक lacrimation, कॉर्निया की रासायनिक जला, दृष्टि हानि हो सकती है। जब घन प्रति 1.5 ग्राम अमोनिया की सामग्री। प्रति घंटे विषाक्त फेफड़े के edema मीटर विकसित करता है। संभव त्वचा लाली, खुजली, जलन और सूजन से तरल अमोनिया और उसके समाधान के संपर्क (उच्च सांद्रता में) पर। के बाद से तरलीकृत नाइट्राइड नाली वाष्पीकरण के दौरान गर्मी अवशोषित संभव शीतदंश डिग्री बदलती हैं।
अमोनिया विषाक्तता के लक्षण
विषाक्तता डेटा विषैला इसके आगे सीमा, मतली, चक्कर आना, सिर दर्द सुनवाई में कमी का कारण हो सकता है, और। व्यवहार में परिवर्तन, विशेष रूप से मजबूत आंदोलन, प्रलाप में हैं। कुछ मामलों में लक्षण की अभिव्यक्ति रुक-रुक कर है। वे थोड़ी देर के लिए रोकना होगा और फिर नए सिरे से उत्साह के साथ फिर से शुरू कर सकते हैं।
खाते में अमोनिया के लिए जोखिम के सभी संभावित परिणामों ले रहा है, यह कब और नहीं पदार्थ के साथ काम सावधानी बरतने की हवा में एकाग्रता को पार करने के लिए महत्वपूर्ण है।
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